高考化學總結（十六篇）

【第1篇 高考化學與生活知識點總結

凈安全的生存環(huán)境

第一單元 空氣質量的改善

一、 空氣質量報告

(一)、空氣質量評價包括：

二氧化硫(so2)、二氧化氮(no2)、可吸入顆粒物

空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫(so2)、二氧化氮(no2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)

(二)、大氣主要污染物及其危害

1、溫室效應

(1)原因：

①全球化石燃料用量猛增排放出大量的co2;

②亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收co2能力下降。

2、主要危害：

(1)冰川熔化，使海平面上升

(2)地球上的病蟲害增加

(3)氣候反常，海洋風暴增多

(4)土地干旱，沙漠化面積增大。

3、控制溫室效應的措施

(1)逐步調整能源結構，開發(fā)利用太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒;(2)進一步植樹造林、護林、轉化空氣中的co2

2、酸雨

(1)原因：酸性氧化物(so2、no2)

so2+h2o==h2so3 2h2so3+o2==2h2so4

(2)防止方法：

①開發(fā)新能源(太陽能、風能、核能等)

②減少化石燃料中s的含量

鈣基脫硫

caco3==cao+co2

cao+so2==caso3

2caso3+o2==2caso4

③吸收空氣中的so2

④加強環(huán)保教育

3、機動車尾氣污染：

尾氣凈化裝置

2no+2co=n2+2co2

4、co 能和人體的血紅蛋白結合 使能中毒

5、可吸入顆粒物：靜電出塵

6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等

危害：甲醛對人體健康的影響(肝功能異常等)

7、白色污染的危害：

①破壞土壤結構

②降低土壤肥效

③污染地下水

④危及海洋生物的生存

二單元 水資源的合理利用

一、自來水廠凈化水的一般步驟

混凝 沉降過濾 活性碳吸附池除味 殺菌消毒

明礬---目的：凈水 原理：

al3++3h2o=al(oh)3(膠體)+3h+

al(oh)3(膠體)有吸附性吸附水中雜質 沉降

活性碳目的：去除異味

原理：吸附性

液氯目的：殺菌消毒cl2+h2o=hcl+hclo(強氧化性)

二、 污水處理中化學方法及其原理

污水處理常見有物理方法、化學方法、生物方法

1、 化學方法 中和法 氧化還原 法沉淀法

(1)中和法 適合于處理酸性污水

(2)氧化還原法 適合處理油類、氰化物、硫化物等 (空氣、臭氧、氯氣)是常見氧化劑

(3)沉淀法 適合于處理含重金屬離子污水(如加入適量的堿控制廢水的ph值)

第三單元生活垃圾的分類處理

無害化處理:焚燒法、衛(wèi)生填埋法、 回收作特殊處理

垃圾處理 資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用

養(yǎng)均衡與人體健康

第一單元 攝取人體必需的化學元素

一、人體必須元素

常見微量元素

ca ：乳制品 mg：蔬菜和動物內臟 p：魚類 f：茶葉 fe：紫菜 cu：葡萄干 硒：肉類

1. 加碘鹽與補碘

碘在碘鹽中以kio3存在 缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大

2、 鐵強化醬油與補鐵

功能：構成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導致智力發(fā)育遲緩

補治措施：

①多吃含鐵豐富的食物，如動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類

②口服補鐵劑

③鐵強化醬油

3、齲齒與含氟牙膏

缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質疏松

機理：

ca5(po4)3oh(s) ==5ca2+(aq)+3po43-(aq)+oh-(aq)

糖在酶的作用下生成酸性物質，導致上述溶解平衡向ca5(po4)3oh溶解方向移動，f能與ca2+ 、po43-更穩(wěn)定的ca5(po4)3f。

4、富含鋅的食物與補鋅

缺鋅：導致生長發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。

補充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。

(1) 藥補：嚴重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補鋅藥物，如葡萄糖酸鋅

第二單元 提供能量與營養(yǎng)的食物

一、 糖類

(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內酶的催化作用下，發(fā)生水解反應。

淀粉 葡萄糖

二、油脂 高級脂肪酸和甘油生成的酯

為人類提供熱量和必需的脂肪酸

在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油

三、蛋白質

1、水解最終生成氨基酸 a氨基酸 通式

2、蛋白質鹽析：蛋白質+無機鹽溶液(nh4)2so4或na2so4、→沉降 +水→溶解

(分離提純蛋白質)

3、變性：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結失去活性。不可逆

4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補給

5、含有蛋白質的食物：豆腐、魚、雞蛋、牛奶

四、維生素

1、維生素a：脂溶性維生素

缺少 人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中

3、 維生素c：又稱抗壞血酸，水溶性維生素

防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中(獼猴桃、辣椒)

化學性質小結：

(1)還原性(將i2、fe3+還原)

(2)加成反應 (3)酯化反應

(4)遇熱易分解

第三單元 優(yōu)化食品品質的添加劑

(1)著色劑(天然色素、人工食用色素) 發(fā)色劑 硝酸鹽和亞硝酸鹽(亞硝酸不能過量食用)

(2)調味劑

(3)疏松劑 碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合疏松劑等。(揉制面團時放入小蘇打)

(4)防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等

第四單元 造福人類健康的化學藥物

一、生活中常見的藥物

1、抗酸藥治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多。

胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。

2、解熱鎮(zhèn)痛藥 阿司匹林——主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風濕效用。

3、合成抗菌藥 磺胺類藥物吡哌酸、諾氟沙星、環(huán)丙沙星。

4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生物。常用藥：青霉素、羥氨芐青霉素(阿莫西林)

阿莫西林：對呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效

二、安全用藥

遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說明書十分必要 非處方藥(0tc) 拒絕毒品

豐富多彩的生活材料

第一單元應用廣泛的金屬材料

一、金屬的性質及其應用

1、al 易拉罐的主要成分

(1)與氧氣常溫下生成氧化膜 抗腐蝕能力

(2)與cuso4反應 2al+ 3cuso4==al2 (so4)3+ 3cu

(3)與堿反應 2al+2naoh+2h2o==naalo2+3h2↑

(4)常溫下與濃硫酸 或濃硝酸鈍化

二、合金

1、 定義：將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬活性的物質

2、 具有較好的物理化學性能

純鋁和純鐵質地軟，強度小 無法制造承載負荷的結構零件

三、金屬腐蝕

1、化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕

2、電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕

3、fe-2e- →fe2+→fe(oh)2→fe(oh)3→fe2o3·_h2o

4、金屬防護的幾種重要方法

① 在金屬表面覆蓋保護層。(烤藍、油漆等)

② 改變金屬內部的組織結構，制成合金。(不銹鋼)

③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負極相連。

第二單元功能各異的無機非金屬材料

一、 生活中的硅酸鹽材料

1、 陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸鹽)

2、 玻璃：原料——石英砂、純堿(碳酸鈉)、石灰石(碳酸鈣)

成分——硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅

設備——熔爐

特種玻璃：石英玻璃、光學玻璃、化學儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃

3、 水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸鈣)

成分——硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣

設備——回轉窯

可用石膏(二水合硫酸鈣)調解水硬性

鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合

二、 光導纖維和新型陶瓷材料

1、 光導纖維的好處：容量大、傳速快、省金屬

2、 新型陶瓷：結構陶瓷(如納米陶瓷)

功能陶瓷(如生物陶瓷)

第三單元高分子材料和復合材料

一、 塑料

1、 聚合反應：加聚反應(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)

縮聚反應(如制酚醛樹脂)

聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應該用聚乙烯

不粘鍋內壁涂敷的是聚四氟乙烯

2、 單體：用來制備聚合物的物質，兩種以上單體間的加聚反應就是共聚反應。

二、 纖維

1、 天然纖維：植物纖維(如棉花，成分為纖維素，屬于糖類)

動物纖維(如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質)

2、 化學纖維：人造纖維(對天然纖維的加工，如粘膠纖維)

合成纖維(完全由人制造，如尼龍)，尼龍又稱錦綸，是人類第一次采用非纖維材料，通過化學合成方法得到的化學纖維。

三、 橡膠

1、 天然橡膠：以天然乳膠(主要從橡膠樹取得)為原料，成分為聚異戊二烯，是線形分子。

硫化橡膠，當中含有二硫鍵，使線形分子轉變?yōu)轶w型網(wǎng)狀分子，有彈性且不易變形。

2、 合成橡膠：如丁苯橡膠等

塑料、合成纖維、合成橡膠并稱三大合成材料

四、 功能高分子材料

種類很多，如高吸水性材料，可用于制作紙尿布、農(nóng)林業(yè)保水劑、石油化工脫水劑

五、 復合材料

1、 定義：由兩種或兩種以上性質不同的材料組合而成的復合材料，通常具有比原材料更優(yōu)越的性能。如鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼

2、 組成：基體材料、增強材料，如碳纖維增強材料

第四單元

一、物質的變化和性質

1.物質的變化：

物理變化：沒有生成其他物質的變化?；瘜W變化：生成了其他物質的變化。

化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。

2.物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質:通過化學變化表現(xiàn)出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。

二、物質的分類

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(cuso4·5h2o)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

5.單質：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除co、co2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及co、co2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物co2，so2，so3

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

co2+h2o=h2co3

so2+h2o=h2so3

so3+h2o=h2so4

b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。cao na2o mgo fe2o3 cuo

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，cao k2o cao na2o溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

cao+h2o=ca(oh)2

cao+h2o=ca(oh)2

na2o+h2o=2naoh

k2o+h2o=2koh

c.注意：co和h2o既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ph小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“h”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，

通常有以下兩種分類方法：

酸的電離方程式：酸=nh++酸根離子n-

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：

一元酸(hcl、hno3)、二元酸(h2so4、h2s、h2co3)和三元酸(h3po4)

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(h2so4,hno3,h2co3，h3po4名稱為：某酸，無氧酸(hcl,h2s名稱為：氫某酸)

鑒定酸(鑒定h+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(koh，ca(oh)2，naoh，ba(oh)2，nh4·oh氨水)它們的溶液無色。

有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(fe(oh)3↓)、藍色的氫氧化銅(cu(oh)2↓)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“oh”

可溶性堿的溶液ph大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定oh-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

三、氫氣的性質和用途

11.氫氣的性質

(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學性質：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成cuo)

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(實驗室制取h2最常用的試劑是：

鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①鋅粒和稀硫酸反應zn+h2so4=znso4+h2↑

②鐵和稀硫酸反應fe+h2so4=feso4+h2↑

③鎂和稀硫酸反應mg+h2so4=mgso4+h2↑

④鋁和稀硫酸反應2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

⑤鋅粒和鹽酸反應zn+2hcl=zncl2+h2↑

⑥鐵和鹽酸反應fe+2hcl=fecl2+h2↑

⑦鎂和鹽酸反應mg+2hcl=mgcl2+h2↑

⑧鋁和鹽酸反應2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

四、鐵的性質

13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體

鐵的化學性質：

(1)鐵跟氧氣反應

鐵在潮濕空氣里(既有h2o又有o2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵fe2o3

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

①鐵跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)代濕法冶金的先驅)化學方程式：

fe+cuso4=cu+feso4

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應fe+h2so4=feso4+h2↑

鐵跟鹽酸反應fe+2hcl=fecl2+h2↑

現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子fe3+亞鐵離子fe2+)

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵fe2o3氧化亞鐵feo四氧化三鐵fe3o4。

其中：氧化鐵fe2o3中鐵為正三價，氧化亞鐵feo中鐵為正二價，而四氧化三鐵fe3o4是氧化鐵fe2o3和氧化亞鐵feo的混合物(fe2o3·feo)

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)

第五單元

一、物質結構理論

1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

3.運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。

4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

5.晶體結構理論

⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。

⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規(guī)律比較。

⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

二 、化學反應速率和化學平衡理論

化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點?？疾橹饕性冢赫莆辗磻俾实谋硎痉椒ê陀嬎悖斫馔饨鐥l件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。

考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態(tài)的關系,等效平衡等。

1.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡的移動

主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。

三、電解質理論

電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和ph的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。

重要知識點有：

1.弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的ph及計算。

2.鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

四、電化學理論

電化學理論包括原電池理論和電解理論。

原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區(qū)溶液的ph的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。

特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。

電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的ph變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學科間綜合問題。

【第2篇 2023高考化學與生活知識點總結

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第一單元空氣質量的改善

一、空氣質量報告

(一)、空氣質量評價包括：

二氧化硫(so2)、二氧化氮(no2)、可吸入顆粒物

空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫(so2)、二氧化氮(no2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)

(二)、大氣主要污染物及其危害

1、溫室效應

(1)原因：

①全球化石燃料用量猛增排放出大量的co2;

②亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收co2能力下降。

2、主要危害：

(1)冰川熔化，使海平面上升

(2)地球上的病蟲害增加

(3)氣候反常，海洋風暴增多

(4)土地干旱，沙漠化面積增大。

3、控制溫室效應的措施

(1)逐步調整能源結構，開發(fā)利用太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒;(2)進一步植樹造林、護林、轉化空氣中的co2

2、酸雨

(1)原因：酸性氧化物(so2、no2)

so2+h2o==h2so32h2so3+o2==2h2so4

(2)防止方法：

①開發(fā)新能源(太陽能、風能、核能等)

②減少化石燃料中s的含量

鈣基脫硫

caco3==cao+co2

cao+so2==caso3

2caso3+o2==2caso4

③吸收空氣中的so2

④加強環(huán)保教育

3、機動車尾氣污染：

尾氣凈化裝置

2no+2co=n2+2co2

4、co能和人體的血紅蛋白結合使能中毒

5、可吸入顆粒物：靜電出塵

6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等

危害：甲醛對人體健康的影響(肝功能異常等)

7、白色污染的危害：

①破壞土壤結構

②降低土壤肥效

③污染地下水

④危及海洋生物的生存

二單元水資源的合理利用

一、自來水廠凈化水的一般步驟

混凝沉降過濾活性碳吸附池除味殺菌消毒

明礬---目的：凈水原理：

al3++3h2o=al(oh)3(膠體)+3h+

al(oh)3(膠體)有吸附性吸附水中雜質沉降

活性碳目的：去除異味

原理：吸附性

液氯目的：殺菌消毒cl2+h2o=hcl+hclo(強氧化性)

二、污水處理中化學方法及其原理

污水處理常見有物理方法、化學方法、生物方法

1、化學方法中和法氧化還原法沉淀法

(1)中和法適合于處理酸性污水

(2)氧化還原法適合處理油類、氰化物、硫化物等(空氣、臭氧、氯氣)是常見氧化劑

(3)沉淀法適合于處理含重金屬離子污水(如加入適量的堿控制廢水的ph值)

第三單元生活垃圾的分類處理

無害化處理:焚燒法、衛(wèi)生填埋法、回收作特殊處理

垃圾處理資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用

養(yǎng)均衡與人體健康

第一單元攝取人體必需的化學元素

一、人體必須元素

常見微量元素

ca：乳制品mg：蔬菜和動物內臟p：魚類f：茶葉fe：紫菜cu：葡萄干硒：肉類

1.加碘鹽與補碘

碘在碘鹽中以kio3存在缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大

2、鐵強化醬油與補鐵

功能：構成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導致智力發(fā)育遲緩

補治措施：

①多吃含鐵豐富的食物，如動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類

②口服補鐵劑

③鐵強化醬油

3、齲齒與含氟牙膏

缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質疏松

機理：

ca5(po4)3oh(s)==5ca2+(aq)+3po43-(aq)+oh-(aq)

糖在酶的作用下生成酸性物質，導致上述溶解平衡向ca5(po4)3oh溶解方向移動，f能與ca2+、po43-更穩(wěn)定的ca5(po4)3f。

4、富含鋅的食物與補鋅

缺鋅：導致生長發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。

補充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。

(1)藥補：嚴重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補鋅藥物，如葡萄糖酸鋅

第二單元提供能量與營養(yǎng)的食物

一、糖類

(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內酶的催化作用下，發(fā)生水解反應。

淀粉葡萄糖

二、油脂高級脂肪酸和甘油生成的酯

為人類提供熱量和必需的脂肪酸

在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油

三、蛋白質

1、水解最終生成氨基酸a氨基酸通式

2、蛋白質鹽析：蛋白質+無機鹽溶液(nh4)2so4或na2so4、→沉降+水→溶解

(分離提純蛋白質)

3、變性：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結失去活性。不可逆

4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補給

5、含有蛋白質的食物：豆腐、魚、雞蛋、牛奶

四、維生素

1、維生素a：脂溶性維生素

缺少人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中

3、維生素c：又稱抗壞血酸，水溶性維生素

防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中(獼猴桃、辣椒)

化學性質小結：

(1)還原性(將i2、fe3+還原)

(2)加成反應(3)酯化反應

(4)遇熱易分解

第三單元優(yōu)化食品品質的添加劑

(1)著色劑(天然色素、人工食用色素)發(fā)色劑硝酸鹽和亞硝酸鹽(亞硝酸不能過量食用)

(2)調味劑

(3)疏松劑碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合疏松劑等。(揉制面團時放入小蘇打)

(4)防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等

第四單元造福人類健康的化學藥物

一、生活中常見的藥物

1、抗酸藥治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多。

胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。

2、解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林——主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風濕效用。

3、合成抗菌藥磺胺類藥物吡哌酸、諾氟沙星、環(huán)丙沙星。

4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生物。常用藥：青霉素、羥氨芐青霉素(阿莫西林)

阿莫西林：對呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效

二、安全用藥

遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說明書十分必要非處方藥(0tc)拒絕毒品

豐富多彩的生活材料

第一單元應用廣泛的金屬材料

一、金屬的性質及其應用

1、al易拉罐的主要成分

(1)與氧氣常溫下生成氧化膜抗腐蝕能力

(2)與cuso4反應2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu

(3)與堿反應2al+2naoh+2h2o==naalo2+3h2↑

(4)常溫下與濃硫酸或濃硝酸鈍化

二、合金

1、定義：將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬活性的物質

2、具有較好的物理化學性能

純鋁和純鐵質地軟，強度小無法制造承載負荷的結構零件

三、金屬腐蝕

1、化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕

2、電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕

3、fe-2e-→fe2+→fe(oh)2→fe(oh)3→fe2o3·_h2o

4、金屬防護的幾種重要方法

①在金屬表面覆蓋保護層。(烤藍、油漆等)

②改變金屬內部的組織結構，制成合金。(不銹鋼)

③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負極相連。

第二單元功能各異的無機非金屬材料

一、生活中的硅酸鹽材料

1、陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸鹽)

2、玻璃：原料——石英砂、純堿(碳酸鈉)、石灰石(碳酸鈣)

成分——硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅

設備——熔爐

特種玻璃：石英玻璃、光學玻璃、化學儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃

3、水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸鈣)

成分——硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣

設備——回轉窯

可用石膏(二水合硫酸鈣)調解水硬性

鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合

二、光導纖維和新型陶瓷材料

1、光導纖維的好處：容量大、傳速快、省金屬

2、新型陶瓷：結構陶瓷(如納米陶瓷)

功能陶瓷(如生物陶瓷)

第三單元高分子材料和復合材料

一、塑料

1、聚合反應：加聚反應(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)

縮聚反應(如制酚醛樹脂)

聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應該用聚乙烯

不粘鍋內壁涂敷的是聚四氟乙烯

2、單體：用來制備聚合物的物質，兩種以上單體間的加聚反應就是共聚反應。

二、纖維

1、天然纖維：植物纖維(如棉花，成分為纖維素，屬于糖類)

動物纖維(如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質)

2、化學纖維：人造纖維(對天然纖維的加工，如粘膠纖維)

合成纖維(完全由人制造，如尼龍)，尼龍又稱錦綸，是人類第一次采用非纖維材料，通過化學合成方法得到的化學纖維。

三、橡膠

1、天然橡膠：以天然乳膠(主要從橡膠樹取得)為原料，成分為聚異戊二烯，是線形分子。

硫化橡膠，當中含有二硫鍵，使線形分子轉變?yōu)轶w型網(wǎng)狀分子，有彈性且不易變形。

2、合成橡膠：如丁苯橡膠等

塑料、合成纖維、合成橡膠并稱三大合成材料

四、功能高分子材料

種類很多，如高吸水性材料，可用于制作紙尿布、農(nóng)林業(yè)保水劑、石油化工脫水劑

五、復合材料

1、定義：由兩種或兩種以上性質不同的材料組合而成的復合材料，通常具有比原材料更優(yōu)越的性能。如鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼

2、組成：基體材料、增強材料，如碳纖維增強材料

第四單元

一、物質的變化和性質

1.物質的變化：

物理變化：沒有生成其他物質的變化?；瘜W變化：生成了其他物質的變化。

化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W變化的特征：生成了其他物質的變化。

2.物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質:通過化學變化表現(xiàn)出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。

二、物質的分類

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(cuso4·5h2o)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

5.單質：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除co、co2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及co、co2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物co2，so2，so3

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

co2+h2o=h2co3

so2+h2o=h2so3

so3+h2o=h2so4

b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。caona2omgofe2o3cuo

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，caok2ocaona2o溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

cao+h2o=ca(oh)2

cao+h2o=ca(oh)2

na2o+h2o=2naoh

k2o+h2o=2koh

c.注意：co和h2o既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ph小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“h”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，

通常有以下兩種分類方法：

酸的電離方程式：酸=nh++酸根離子n-

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：

一元酸(hcl、hno3)、二元酸(h2so4、h2s、h2co3)和三元酸(h3po4)

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(h2so4,hno3,h2co3，h3po4名稱為：某酸，無氧酸(hcl,h2s名稱為：氫某酸)

鑒定酸(鑒定h+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(koh，ca(oh)2，naoh，ba(oh)2，nh4·oh氨水)它們的溶液無色。

有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(fe(oh)3↓)、藍色的氫氧化銅(cu(oh)2↓)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“oh”

可溶性堿的溶液ph大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定oh-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

三、氫氣的性質和用途

11.氫氣的性質

(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學性質：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成cuo)

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(實驗室制取h2最常用的試劑是：

鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①鋅粒和稀硫酸反應zn+h2so4=znso4+h2↑

②鐵和稀硫酸反應fe+h2so4=feso4+h2↑

③鎂和稀硫酸反應mg+h2so4=mgso4+h2↑

④鋁和稀硫酸反應2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

⑤鋅粒和鹽酸反應zn+2hcl=zncl2+h2↑

⑥鐵和鹽酸反應fe+2hcl=fecl2+h2↑

⑦鎂和鹽酸反應mg+2hcl=mgcl2+h2↑

⑧鋁和鹽酸反應2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

四、鐵的性質

13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體

鐵的化學性質：

(1)鐵跟氧氣反應

鐵在潮濕空氣里(既有h2o又有o2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵fe2o3

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

①鐵跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)代濕法冶金的先驅)化學方程式：

fe+cuso4=cu+feso4

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應fe+h2so4=feso4+h2↑

鐵跟鹽酸反應fe+2hcl=fecl2+h2↑

現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子fe3+亞鐵離子fe2+)

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵fe2o3氧化亞鐵feo四氧化三鐵fe3o4。

其中：氧化鐵fe2o3中鐵為正三價，氧化亞鐵feo中鐵為正二價，而四氧化三鐵fe3o4是氧化鐵fe2o3和氧化亞鐵feo的混合物(fe2o3·feo)

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)

第五單元

一、物質結構理論

1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

3.運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。

4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

5.晶體結構理論

⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。

⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規(guī)律比較。

⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

二、化學反應速率和化學平衡理論

化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點?？疾橹饕性冢赫莆辗磻俾实谋硎痉椒ê陀嬎?，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。

考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等?；瘜W平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態(tài)的關系,等效平衡等。

1.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡的移動

主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。

三、電解質理論

電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和ph的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。

重要知識點有：

1.弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的ph及計算。

2.鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

四、電化學理論

電化學理論包括原電池理論和電解理論。

原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區(qū)溶液的ph的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。

特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。

【第3篇 高考化學40個常錯知識點總結

2017年高考化學40個常錯知識點總結

2017年高考化學40個常錯知識點總結

下面分享高考化學40個常錯知識點一覽表給大家!幫助大家復習化學知識，并且學會怎樣繞開這些陷阱，在考試中少出錯，拿高分!

常錯點1錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no和no2等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如al2o3是兩性氧化物，cro3是酸性氧化物。

。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

常錯點4錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(如o2和o3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4 l·mol-1

辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 l，在非標準狀況下可能是22.4 l，也可能不是22.4 l

常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22 4 l·mol-1

常錯點7在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·l-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

常錯點9由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為so2、co2、nh3、cl2等屬于電解質。

辨析(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據(jù)。如so2、co2、nh3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。

常錯點10錯誤地認為其溶液導電能力強的.電解質為強電解質。

辨析電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

常錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。

辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。

常錯點12錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。

辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o，此反應中h2so4表現(xiàn)強酸性。

常錯點13錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。

辨析所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)h原子中就不含有中子。

常錯點14錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析(1)同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如na、f等。

常錯點15錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有h，屬于非金屬元素。

常錯點16錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

常錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如na2o2中含有非極性共價鍵，naoh中含有極性共價鍵。

常錯點18錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。

(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。

(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質的濃度的改變才能影響反應速率。

常錯點19錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。

辨析平衡常數(shù)k只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。

常錯點20錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進行。

辨析反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是δg=δh-tδs，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。

常錯點21錯誤認為任何情況下，c(h+)和c(oh-)都可以通過kw=1×10-14進行換算。

辨析kw與溫度有關，25 ℃時kw=1×10-14，但溫度變化時kw變化，c(h+)和c(oh-)不能再通過kw=1×10-14進行換算。

常錯點22錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(oh-)和c(h+)也不相等。

辨析由水的電離方程式h2o??oh-+h+可知，任何水溶液中，水電離出的c(oh-)和c(h+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。

常錯點23酸、堿、鹽溶液中，c(oh-)或c(h+)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(oh-)水電離=c(oh-)溶液;

堿溶液中，c(h+)水電離=c(h+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(h+)水電離=c(h+)溶液;

若為強堿弱酸鹽，c(oh-)水電離=c(oh-)溶液。

常錯點24錯誤認為只要ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

常錯點25錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。

辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。

如在mg—al—稀h2so4組成的原電池中，mg為負極，而在mg—al—naoh溶液組成的原電池中，al作負極，因為al可與naoh溶液反應，mg不與naoh溶液反應。

常錯點26在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。

辨析電解食鹽水時，陰極h+放電生成h2，使水的電離平衡正向移動，oh-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯點27錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成na2o2，在適量或少量氧氣中燃燒生成na2o

辨析鈉與氧氣的反應產(chǎn)物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成na2o，在空氣或氧氣中燃燒生成na2o2

常錯點28錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應。

常錯點29錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。

辨析在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數(shù)目無關，即與化合價無關。

常錯點30錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

常錯點31錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

辨析雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯點32錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯點33錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。

辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯點34錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

常錯點35錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應，但它們不是醛。

常錯點36錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。

常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。

辨析用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

常錯點38使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量naoh固體時，誤將藥品放在紙上。

辨析用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量naoh固體時，應將naoh放在小燒杯內或放在稱量瓶內。

常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。

辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。

常錯點40混淆試紙的使用要求，測ph時誤將ph試紙用蒸餾水潤濕。

辨析使用石蕊試紙、淀粉ki試紙時要先用蒸餾水潤濕，使用ph試紙時，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。

【第4篇 高考化學實驗知識總結

高考化學實驗知識總結

第:《高考化學實驗知識總結》

高考化學實驗專題

目錄contents

化學實驗復習系列一：化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法 ┉┉┅┉┉2

化學實驗復習系列二：基本操作 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5

1、.藥劑取用 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5

2、儀器洗滌 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉6

3、試紙的使用 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉6

4、溶液的配制 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉7

5．過濾 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉7

6．蒸發(fā)和結晶 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉8

7．蒸餾 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉8

8．分液和萃取 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9

9．升華 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9

10．滲析 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9

11.各種裝置的氣密性檢查方法歸納┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉10

化學實驗復習系列三：物質的提純分離、除雜和鑒別┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12

ⅰ。 物質提純和分離┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12

ⅱ。常見物質除雜方法 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉16

ⅲ。物質鑒別專題總結 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉17

化學實驗復習系列四：氣體的制備 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18

1、氣體實驗裝置的設計 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18

2、氣體發(fā)生裝置的類型 ┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18

3、凈化、干燥與反應裝置 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉20

（1）雜質產(chǎn)生原因 （2）裝置基本類型

（3）氣體的凈化劑的選擇 （4）氣體干燥劑的類型及選擇

（5）氣體凈化與干燥裝置連接次序

4、收集裝置 ┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉21

5、尾氣處理裝置-安全裝置 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉21

（1）直接吸收 （2）防止倒吸裝置的設計

（3）防污染安全裝置

6、排水量裝置┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉23

7、常見氣體、離子和有機物的檢驗方法┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉24

8、典型例題詳解分析┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉26

化學實驗復習系列五：化學實驗中的安全┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉33

化學實驗安全“十防”/常見事故的處理 /常用急救方法

第三部分 化學基本概念與原理實驗┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉36

常見化學實驗方法/機實驗的八項注意/化學實驗簡答題怎樣才能答得全面

化學實驗復習系列一:化學實驗儀器的主要用途和使用方法。

化學實驗復習系列二：基本操作

考綱要求:掌握藥品的取用、加熱、儀器裝配、儀器洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶和重結晶、萃取和分液等基本操作

1、.藥劑取用

（1）使用儀器：

固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管

取用方法：固 一橫二放三慢豎 ，液 傾倒 口對口標簽對手心，滴加 滴管潔凈，吸液不太

第:《高考化學復習：失分實驗簡答題答題技巧總結》

高考化學復習：失分最嚴重的實驗簡答題專項總結

在近幾年的高考化學試題中，開放性、探究性的實驗試題逐漸成為了考試的熱點，且月考越熱，大有占據(jù)全部實驗之趨勢。在這些實驗試題中最難回答或是最不好得分的就是實驗簡答題了，考生也明白是怎么回事，可就是不會回答，要么回答的原理不對，要么回答的格式不合理，要么回答的語言不規(guī)范，不能夠用化學語言來回答，等等所有這些都成為了高三考試乃至該考失分的關鍵點。下面筆者就結合近幾年的高考試題以及自己多年的實際教學經(jīng)驗總結如下（有的是直接給出實驗操作，有的是以試題的形式給出），希望能給廣大的高三學子以幫助。

1. 實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）

答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。

（2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，洗衣服面差不變，說明氣密性良好。

（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）

2. 在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？

答：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷bacl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加bacl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明bacl2已過量。

3. 化學實驗中，過濾后如何洗滌沉淀？ 怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈？（以bacl2沉淀na2so4為例）

答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌，重復操作2－

3次。取少量最后一次洗滌洗液，滴加agno3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈。

4. （1）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該噴泉的原理是________________。

（2）如果只提供如圖2的'裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。_____________________________。

答：（1）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小。

（2）打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。

5. 引發(fā)鋁熱反應的操作是什么？

答：加少量kclo3，插上鎂條并將其點燃。

6. 常用的試紙有哪些？應如何使用？

答：（1）試紙種類：① 石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗溶液的酸堿性；② ph試紙：定量

（粗測）檢驗溶液的酸、堿性的強弱；③ 品紅試紙：檢驗so2等有漂白性的物質；④ 淀粉高考化學實驗。

ki試紙：檢驗cl2等有強氧化性的物質； ⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗h2s氣體或其溶液。

（2）使用方法：① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。

（3）注意事項：① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。② 測溶液ph時，ph 試紙不能先潤濕，因為這相當于將原來溶液稀釋了。

7. 燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么？

答：當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內，從而防止了倒吸。

8. 只用一種試劑如何鑒別 agno3、kscn、稀h2so4、naoh四種溶液？

答：四種溶液各取少量，分別滴加fecl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是agno3溶液，溶液變?yōu)檠t色的原溶液是kscn，有紅褐色沉淀生成的原溶液是naoh溶液，無明顯變化的是稀h2so4。

9. 在如右圖所示裝置中，用naoh溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備fe(oh)2。

（1）在試管里ⅰ加入的試劑是 。（2）在試管里ⅱ加入的試劑是 。

（3）為了制得白色fe(oh)2沉淀,在試管ⅰ和ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是 。

（4）這樣生成的fe(oh)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是： 。

答：（1）稀硫酸和鐵屑 （2）naoh溶液 （3）檢驗試管ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾 （4）試管ⅰ中反應生成的h2充滿了試管ⅰ和試管ⅱ，且外界空氣不容易進入。

10. 現(xiàn)在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。

答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若試管內液體分層，則分液漏斗下層液體為苯（或水），若試管內液體不分層，則分液漏斗下層液體為水（或苯）。

11. 如何檢查容量瓶是否漏液？

答：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。

13. 在中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？（以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）

答：左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈髿溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢復。

14. 滴有酚酞的氫氧化鈉通入so2后溶液褪色，試通過實驗證明。

答：向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是so2酸性所致，若溶液不再變紅，說明是so2的漂白性所致。

15. 焰色反應應如何操作？

答：將鉑絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，（若是鉀元素，則必須透過藍色鈷玻璃片觀察）。

16. 如何進行結晶蒸發(fā)操作？

答：將溶液轉移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。

17. 下列實驗設計和結論相符的是（ ）

a. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

b. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

c. 某無色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有so42-

d. 在含fecl2雜質的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加熱，除去過量的cl2，即可得到較純凈的fecl3溶液

答案：b

18. 下列有關實驗的敘述，不正確的是

a. 用滲析法分離淀粉中混有的nacl雜質

b. 配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

c. 配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

d. 鑒別溴乙烷：先加naoh溶液，微熱，冷卻后再加agno3溶液

e. 將一定量cuso4和naoh溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是naoh量太少

f. 進行中和熱測定實驗時，需測出反應前鹽酸與naoh溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度

g. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁一般不應接觸

h. 配制fecl3溶液時，向溶液中加入少量fe和稀硫酸

i. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

j. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒

k. 配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

答案：c d h i k

19.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送o2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，與vc(維生素c)同服可增加本品吸收。

某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成該實驗：

第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化scn- 生成n2、co2和so42-，也可以將fe2+氧化成fe3+。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有 離子存在(填離子符號)；

第三步：往上述溶液中滴入幾滴kscn溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：

①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；②在制藥過程中生成少量三價鐵；③本實驗過程中有少量三價鐵生成。

第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在a、b兩個試管中。

第五步：向a試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的h2o2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。

紅色變深的原因是(用離子方程式表示)： ；

溶液紅色又褪去的原因可能是： ；

請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明你的推測： ；

第六步：向b試管的溶液中加入一片vc片，片刻后溶液紅色也褪去，說明vc有 性；

20. 鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應。在稀鹽酸中加入h2o2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為 。

（2）在一定體積的18mol/l的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol。則該硫酸的實際體積100ml。若欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應的離子方程式是 。

【第5篇 2023年高考化學物質結構、電解質理論知識點總結

高考理綜化學知識點總結一、物質結構理論

1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

3.運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。

4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

5.晶體結構理論

⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。

⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規(guī)律比較。

⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

高考理綜化學知識點總結二 、化學反應速率和化學平衡理論

化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點?？疾橹饕性冢赫莆辗磻俾实谋硎痉椒ê陀嬎?，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響?？键c主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態(tài)的關系,等效平衡等。

1.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡的移動

主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。

高考理綜化學知識點總結三、電解質理論

電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和ph的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：

1.弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的ph及計算。

2.鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

高考理綜化學知識點總結四、電化學理論

電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區(qū)溶液的ph的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的ph變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學科間綜合問題。

【第6篇 高考化學方程式總結

高中化學方程式總結版高中三年的化學方程式總結如下：

金屬氧化物

1、低價態(tài)的還原性:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

feo+4h++no3―=fe3++no2↑+2h2o

2、氧化性:

na2o2+2na2na2o(此反應用于制備na2o)

mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.

fe2o3+3h22fe+3h2o(制還原鐵粉)

fe3o4+4h23fe+4h2ocuo+h2cu+h2o

2fe3o4+16hi==6fei2+8h2o+2i2

2fe3o4+16h++4i―=6fe2++8h2o+2i2

fe2o3+fe3feo(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

feo+cfe+co(高溫煉鋼調節(jié)c含量)

2feo+si2fe+sio2(高溫煉鋼調節(jié)si含量)

3、與水的作用:

na2o+h2o==2naoh

na2o+h2o=2na++2oh–

2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑

2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑

(此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2h2o2的制備可利用類似的反應:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應)

4、與酸性物質的作用:

na2o+so3==na2so4na2o+co2==na2co3mgo+so3===mgso4

na2o+2hcl==2nacl+h2o

na2o+2h+=2na++h2o

2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+h2so4===mgso4+h2o

mgo+2h+=mg2++h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

al2o3+6h+=2al3++3h2o

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o(al2o3_氧化物)

al2o3+2oh―=2alo2―+h2o

feo+2hcl===fecl2+h2o

feo+2h+=fe2++h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe??2o3+6h+=2fe3++3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o

含氧酸

1、氧化性:

4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl

clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–

hclo3+hi===hio3+hcl

clo3–+i–=io3–+cl–

3hclo+hi===hio3+3hcl

3hclo+i-=io3–+3h++cl–

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2so3=3h++so42–+cl–

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑

hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑

(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但濃,熱的hclo4氧化性很強)

2h2so4(濃)+cco2↑+2so2↑+2h2o

2h2so4(濃)+s3so2↑+2h2o

h2so4+fe(al)室溫下鈍化6h2so4(濃)+2fefe2(so4)3+3so2↑+6h2o

2h2so4(濃)+cucuso4+so2↑+2h2o

h2so4(濃)+2hbr===so2↑+br2+2h2o(不能用濃硫酸與nabr制取hbr)

h2so4(濃)+2hi===so2↑+i2+2h2o(不能用濃硫酸與nai制取hi)

h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑

2h++fe=fe2++h2↑

h2so3+2h2s===3s↓+3h2o

4hno3(濃)+cco2↑+4no2↑+2h2o

6hno3(濃)+sh2so4+6no2↑+2h2o

5hno3(濃)+ph3po4+5no2↑+h2o

5hno3(稀)+3p+2h2o3h3po4+5no↑

5h++5no3-+3p+2h2o3h3po4+5no↑

6hno3(濃足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3(濃)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe過量時再生成fe2+的鹽)

4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o

4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o

30h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o

36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

30h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o

4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o

4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o

2、還原性:

h2so3+_2+h2o===h2so4+2h_(_表示cl2,br2,i2)

h2so3+_2+h2o=4h++so42-+_–

2h2so3+o2==2h2so4

2h2so3+o2=4h++so42-

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2++so42–

3、酸性:

h2so4(濃)+caf2caso4+2hf↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

h2so4(濃)+naclnahso4+hcl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

h2so4(濃)+2naclna2so4+2hcl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

h2so4(濃)+nano3nahso4+hno3↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

3h2so4(濃)+ca3(po4)23caso4+2h3po4(強酸制弱酸酸)

2h2so4(濃)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2(工業(yè)制磷肥)

3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3

3h++ag3po4=h3po4+3ag+

2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑

2h++caco3=ca2++h2o+co2↑

(用hno3和濃h2so4不能制備h2s，hi，hbr，so2等還原性氣體)

4h3po4+ca3(po4)23ca(h2po4)2(重鈣)

h3po4(濃)+nabrnah2po4+hbr↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

h3po4(濃)+nainah2po4+hi↑

4、不穩(wěn)定性：

2hclo2hcl+o2↑(保存在棕色瓶中)

4hno34no2↑+o2↑+2h2o(保存在棕色瓶中)

h2so3h2o+so2↑(在加熱或酸性條件下分解)

h2co3h2o+co2↑(在加熱或酸性條件下分解)

h4sio4h2sio3+h2oh2sio3sio2↓+h2o

h2s2o3h2o+s↓+so2↑(在加熱或酸性條件下分解)

堿

1、低價態(tài)的還原性：

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

2、與酸性物質的作用：

2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o

oh–+so2=so32–+h2o

naoh+so2(足)==nahso3

oh-+so2(足)=hso3–

2naoh+sio2==na2sio3+h2o

oh-+sio2=sio32–+h2o

2naoh+al2o3==2naalo2+h2o

2oh-+al2o3=2alo2–+h2o

2koh+cl2==kcl+kclo+h2o

cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o

naoh+hcl==nacl+h2o

h++oh=h2o

naoh+h2s(足)==nahs+h2o

oh–+h2s=hs–+h2o

2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o

2oh–+h2s=s2–+2h2o

3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl

3oh–+al3+=al(oh)3↓

naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o(alcl3和al(oh)3哪個酸性強?)

oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o

ca(oh)2+2nh4cl2cacl2+2nh3↑+2h2o(實驗室制nh3)

naoh+nh4clnacl+nh3↑+h2o

mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3??h2o(al(oh)3+nh4cl不溶解)

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o

3、不穩(wěn)定性:

mg(oh)2mgo+h2o2al(oh)3al2o3+3h2o

2fe(oh)3fe2o3+3h2ocu(oh)2cuo+h2o2agoh==ag2o+h2o

水解反應方程式

1、單水解---可逆水解

nh4cl+h2onh3??h2o+hclnh4++h2oh++nh3??h2o

fecl3+3h2ofe(oh)3+3hclfe3++3h2ofe(oh)3+3h+

alcl3+3h2oal(oh)3+3hclal3++3h2oal(oh)3+3h+

cuso4+2h2ocu(oh)2+h2so4(金屬活動順序表中mg2+以后的陽離子均水解)

nahco3+h2oh2co3+naoh(nahso4不水解，nahso3電離大于水解)

na2co3+h2onahco3+naohco32-+h2ohco3-+oh–

nahco3+h2oh2co3+naoh(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

na2so3+h2onahso3+naohso32-+h2ohso3-+oh–

nahso3+h2oh2so3+naoh(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

hso3-+h2oh2so3+oh-

na2s+h2onahs+naohs2-+h2ohs-+oh–

nahs+h2oh2s+naoh(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

hs-+h2oh2s+oh-

na3po4+h2ona2hpo4+naohpo43-+h2ohpo42-+oh–

na2hpo4+h2onah2po4+naohhpo42-+h2oh2po4-+oh–

nah2po4+h2oh3po4+naohh2po4-+h2oh3po4+oh–

ch3coona+h2och3cooh+naohch3coo-+h2och3cooh+oh–

c6h5ona+h2oc6h5oh+naohc6h5o-+h2oc6h5oh+oh–

2、雙水解

ch3coonh4+h2och3cooh+nh3??h2o

nh4f+h2ohf+nh3??h2o

8—2313370

地址：喀什市文化路186號喀什二中老校區(qū)

【第7篇 高考生高考化學知識點總結

2017年高考生50句高考化學知識點總結

導語：

2017年的準高考生們，你們在暑假主動去總結學過的知識了嗎?如果你還沒有主動總結學過的知識的學習習慣，那么趁著暑假剩下的時間馬上去把這個習慣培養(yǎng)起來吧，這將是你在高三逆襲的重要途徑之一。

不知道如何總結的，可以從這篇“50句話總結高考化學知識點”中參考總結方式。其實總結可以很簡單，只需要把學過的知識集中到一起，或者你可以加上自己的理解，這樣就更完美了。

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構體(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1h)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca

7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如sio2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的.共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

28單質分子中一定不含有極性鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。

41.ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質，再如塑料、橡膠等。

【第8篇 2023高考化學知識點總結

1、 氧化還原相關概念和應用

(1) 借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念

(2) 氧化性、還原性的相互比較

(3) 氧化還原方程式的書寫及配平

(4) 同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5) 一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化還原反應

(6) 電化學中的氧化還原反應

2、 物質結構、元素周期表的認識

(1) 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2) 同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3) 電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”

3、 熟悉阿伏加德羅常數(shù)na?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內容。

4、 熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系)

5、 離子的鑒別、離子共存

(1) 離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質而不能大量共存

(2) 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3) 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5) 題設中的其他條件“酸堿性、顏色”等

6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1) 善用微粒的守恒判斷 (電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

(2) 電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

7、 ph值的計算

(1) 遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

(2) 理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3) 酸過量或堿過量時ph的計算(酸時以h濃度計算，堿時以oh計算再換算)。

8、 化學反應速度、化學平衡

(1) 能計算反應速率、理解各物質計量數(shù)與反應速率的關系

(2) 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3) 遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4) 利用“等效平衡”觀點來解題

9、 電化學

(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2) 能寫出各電極的電極反應方程式

(3) 了解常見離子的電化學放電順序

(4) 能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

10、 鹽類的水解

(1) 鹽類能發(fā)生水解的原因

(2) 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)

(3) 鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)

(4) 對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果

(5) 能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式

11、 c、 n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的單質及化合物

(1) 容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應

(2) 注意n中的硝酸與物質的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3) 有關al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)

(4) 有關fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉化、fe3+的強氧化性

(5) 物質間三角轉化關系

12、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之間的縮聚反應

13、同分異構體的書寫

(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊

(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

14、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關系

15、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

16、有機物化學推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)

(2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據(jù)

(3)從物質發(fā)生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構

17.化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質的分離、提純和鑒別

(2)常見氣體的制備方法

(3)實驗設計和實驗評價

18、化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢

化學計算中的巧妙方法小結：

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等

【第9篇 2023年高考化學備考工作總結反思

高三化學總復習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接影響高考成績。為了使學生對高三化學總復習有良好的效果，并且順利度過這一重要的時期，為此我對高三化學教學制定了詳細的計劃，注重教學過程，?？偨Y和反思，根據(jù)高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。

一．研究信息，看準方向

怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么？這是剛剛進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是面臨新高考，老師們必須要解決好的一個問題。因此，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎。

1．研究高考化學試題?？v觀每年的高考化學試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。只要根據(jù)近幾年來寧夏等課改先行高考形式，重點研究一下寧夏近幾年的高考試題，就能發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。

2．關注新教材和新課程標準的變化。與以往教材、課程標準相比較，現(xiàn)在使用的新版教材和課程標準已經(jīng)發(fā)生了很大的變化，如內容的調整，實驗比重的加大，知識的傳授過程滲透了科學思想和科學方法，增加了研究性學習內容和新科技、化學史等閱讀材料。很顯然，這些變化已體現(xiàn)在高考命題中，熟悉新教材和新課程標準的這些變化，將有利于把握復習的方向和深難度，有利于增強復習的目的性。

3．熟悉考試說明?？荚囌f明（即考綱）是高考的依據(jù)，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。

二、強化“雙基”，構建“網(wǎng)絡”，突出主干知識的教學

主干知識：是學科知識樹的樹干部分。由核心概念、基本技能、主要規(guī)律和原理組成，是支持學科的脈絡，約25條（略）

核心知識：考試大綱中對測試內容要求為理解（掌握）層次的知識?！犊荚嚧?/p>

通過歸納、總結、類比、聯(lián)想，既增強了知識的系統(tǒng)性和條理性，又培養(yǎng)了學生思維的靈活性和綜合能力。

三、切實抓好三輪復習，夯實基礎知識，提高綜合應用能力

打好基礎、落實基礎是首輪復習的首要任務。進入第一輪復習前，學生對已學過的知識遺忘較大，這一輪花費的時間也最多，大約六個月左右。

第一輪：夯實基礎，系統(tǒng)構建化學知識結構。

任務：以課本為中心，按照教材的結構體系，進行系統(tǒng)的單元復習。不僅要讓學生認真閱讀教材，掌握教材的編排體系，理清知識脈絡，熟悉知識的落腳點，而且還要勤于動腦、動手，做一些各種類型的練習。

措施：回歸教材，突出知識“全、聯(lián)、活”，采取“查、講、練、考”四環(huán)節(jié)進行。全：細致

無漏，知識覆蓋面要全。聯(lián)：加強知識間的聯(lián)系，把分散、零碎的知識要聯(lián)系起來?；睿簩ｎ}訓練，思維變通，靈活運用。查：檢查課本基礎知識的掌握情況，了解學情，教師對學生的薄弱之處做到心中有數(shù)。增強“講、練、考”的針對性。講：對知識點進行歸納整理，使知識規(guī)律化；練：每講完一個專題，配以適當數(shù)量的練習；考：每考一次，及時對試卷進行分析、講評，指出存在的問題，做好錯誤統(tǒng)計；教師自我反思、回顧、診斷、總結在教學中存在的不足，及時調整復習計劃和復習方法。

第二輪：培養(yǎng)綜合能力，提高化學綜合素質。

任務：重點是知識的系統(tǒng)化、條理化、結構化和網(wǎng)絡化。即將分散的知識點連成線、結成網(wǎng)。培養(yǎng)和提高學生對化學知識的綜合能力、遷移能力、運用能力、探究能力、創(chuàng)新能力。同時也是查漏補缺的重要階段。

措施：分塊歸納，專題講座、強化訓練。重點放在掌握分析、解決問題的方法和技巧上

第三輪：綜合訓練，提高實戰(zhàn)能力。從知識、能力、心理上全面做好考試準備，提高學生對高考的適應性和應試能力。

四、抓落實，向規(guī)范化訓練要質量

學生的應試能力最終要落實到卷面上，在卷面上，不會做和會做做不對及會做做得慢都是等效的，所以，有人提出高考成功的秘訣是：會題做對。這種觀點是很有道理的，怎樣才能做到“會題做對”呢？這些可以通過規(guī)范訓練、規(guī)范講評，得到較好的解決。

1、要規(guī)范學生的學習行為，首先規(guī)范教師教學行為。從語言表達到化學用語的書寫，教師要身體力行，做好表率。要重視自己的言行對學生潛移默化的影響。

2、要營造規(guī)范訓練的氛圍，將規(guī)范教育寓于常規(guī)訓練之中。提出“糊里糊涂做十題，不如明明白白做一題”等標語口號，時刻警示告誡學生。

4、創(chuàng)設條件，讓學生

充分暴露思維過程，針對學生思維上的缺陷，對癥下藥，講清錯因，并輔以跟蹤補償訓練，在糾錯改錯中達到規(guī)范訓練的目的。

6、對學生進行審題方法、審題能力的訓練與指導。審題不嚴謹。最常見表現(xiàn)是：題干中的信息審不全；隱含的信息審不出等。會做的題目不得分或得不全，70%以上的原因是審題造成的。嘗試用“讀、劃、聯(lián)、挖”四字審題訓練法，經(jīng)過一段時間的訓練，還是很具實效的。

7、積累錯題，力求做到“題不二錯”。要求每位學生，都要建好用好錯題筆記（或抄或剪或貼），紅筆糾錯,錯題入集,二次批閱,專題補償。每次考試或練習后都引導學生反思①錯在哪里？②錯的原因？③補救措施？④有何啟發(fā)？

術問題，也是決定課堂教學效率高低的關鍵。

五、加強實驗教學，尤其注重實驗設計能力的培養(yǎng)

化學實驗設計能力就是學生運用已具備的化學知識和實驗技能構思解決問題方案的本領，它是實驗的最高層次，具有較強的綜合性和創(chuàng)造性,是學生最感頭疼、最難得分的領域。在復習備考時，可先易后難，先常規(guī)后創(chuàng)新。如可先將學生熟悉的實驗“改頭換面”，后做陌生實驗的設計，先設計能力要求較低的簡單實驗，后設計能力要求較高的綜合實驗。教師在講評實驗時，應著重突出實驗設計的思路，鼓勵大膽假設，自主創(chuàng)造，激發(fā)學生創(chuàng)新的愿望；要組織學生對提出的方案分析評價，啟發(fā)學生多角度、多方面思考問題，尋求多種可行的方案，訓練學生思維的批評性、深刻性、開放性和創(chuàng)造性，提高學生對實驗方案的評價能力。題海無邊，盲從必陷。雙基訓練，思維首選。糾正對中學實驗考查的錯誤認識。有人認為高考實驗題的設計通常不用課本上的常規(guī)實驗，而是一些頗具“創(chuàng)新”的新實驗。所以，綜觀近幾年部分省市高考題和各地大量的模擬題，似乎很難見到課本中的原有實驗。這一錯誤認識直接導致中學化學實驗教學走入歧途。有的教師認為不考課本中的實驗，復習時敞開課本中的實驗或者對課本中的實驗關注程度不高，而是一味搜集大量所謂新穎的實驗題，死泡題海。須知，課本中的實驗都是經(jīng)過精心選擇和設計的基礎性內容，而且經(jīng)歷了長期的實踐檢驗，具有典型性?；瘜W實驗教學應該以課本中的實驗為本，而不能離開課本另搞一套。

六．存在的不足和問題

總之，化學總復習要為高考做好知識準備和精神準備，要有目標、有計劃、講究方法、注重落實，千方百講地提高化學總復習的效益。

【第10篇 高二學生必讀：話總結高考化學知識點

高二學生必讀：50句話總結高考化學知識點

不知道如何總結的，可以從這篇“50句話總結高考化學知識點”中參考總結方式。其實總結可以很簡單，只需要把學過的知識集中到一起，或者你可以加上自己的理解，這樣就更完美了。

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構體(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1h)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca

7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如sio2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構，其余原子的`電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

28單質分子中一定不含有極性鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。

41.ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質，再如塑料、橡膠等。

【第11篇 2023高考化學知識點總結：反應速率和化學平衡

化學反應速率知識點總結

⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化

⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

⑶ 計算公式：v=δc/δt(υ：平均速率，δc：濃度變化，δt：時間)單位：mol/(l·s)

⑷ 影響因素：

① 決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)

② 條件因素(外因)：反應所處的條件

外因對化學反應速率影響的變化規(guī)律

外因對化學反應速率影響的變化規(guī)律

條件變化活化分子的量的變化反應速率的變化

反應物的濃度增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變增大

減小單位體積里的總數(shù)目減少，百分數(shù)不變減小

氣體反應物的壓強增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變增大

減小單位體積里的總數(shù)目減少，百分數(shù)不變減小

反應物的溫度升高百分數(shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多增大

降低百分數(shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少減小

反應物的催化劑使用百分數(shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增劇增

撤去百分數(shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減劇減

其他光、電磁波超聲波、固體反應物顆粒的大小溶劑等有影響

注意：

(1)參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

(2)惰性氣體對于速率的影響

①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變

②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

化學平衡知識點總結

1、定義：

化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

2、化學平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應)

等(同一物質的正逆反應速率相等)

動(動態(tài)平衡)

定(各物質的濃度與質量分數(shù)恒定)

變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉ma(g)+nb(g)c(g)+qd(g)

混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數(shù)一定平衡

②各物質的質量或各物質質量分數(shù)一定平衡

③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡

④總體積、總壓力、總物質的量一定不一定平衡

正、逆反應速率的關系①在單位時間內消耗了mmola同時生成mmola，v(正)=v(逆)平衡

②在單位時間內消耗了nmolb同時消耗了pmolc，v(正)=v(逆)平衡

③v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡

④在單位時間內生成nmolb，同時消耗了qmold，因均指v(逆)不一定平衡

壓強①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡

②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡

混合氣體平均相對分子質量mr①mr一定時，只有當m+n≠p+q時平衡

②mr一定時，但m+n=p+q時不一定平衡

溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）平衡

體系的密度密度一定不一定平衡

其他如體系顏色不再變化等平衡

4、影響化學平衡移動的因素

(一)濃度對化學平衡移動的影響

(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。

(二)溫度對化學平衡移動的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

(三)壓強對化學平衡移動的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

注意：

(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似

(四)催化劑對化學平衡的影響：

由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

5、化學平衡常數(shù)

(一)定義：

在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：k

(二)使用化學平衡常數(shù)k應注意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

2、k只與溫度(t)關，與反應物或生成物的濃度無關。

3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

(三)化學平衡常數(shù)k的應用:

1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應向正反應方向進行;q=k：反應處于平衡狀態(tài) ;q〉k：反應向逆反應方向進行。

3、利用k值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，k值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，k值減小，則正反應為放熱反應。

【第12篇 2023高考早復習：高考化學知識點總結

1、 氧化還原相關概念和應用

(1) 借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念

(2) 氧化性、還原性的相互比較

(3) 氧化還原方程式的書寫及配平

(4) 同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5) 一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化還原反應

(6) 電化學中的氧化還原反應

2、 物質結構、元素周期表的認識

(1) 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2) 同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3) 電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”

3、 熟悉阿伏加德羅常數(shù)na常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內容。

4、 熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系)

5、 離子的鑒別、離子共存

(1) 離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質而不能大量共存

(2) 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3) 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5) 題設中的其他條件“酸堿性、顏色”等

6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1) 善用微粒的守恒判斷 (電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

(2) 電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

7、 ph值的計算

(1) 遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

(2) 理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3) 酸過量或堿過量時ph的計算(酸時以h濃度計算，堿時以oh計算再換算)。

8、 化學反應速度、化學平衡

(1) 能計算反應速率、理解各物質計量數(shù)與反應速率的關系

(2) 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3) 遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4) 利用“等效平衡”觀點來解題

9、 電化學

(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2) 能寫出各電極的電極反應方程式

(3) 了解常見離子的電化學放電順序

(4) 能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

10、 鹽類的水解

(1) 鹽類能發(fā)生水解的原因

(2) 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)

(3) 鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)

(4) 對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果

(5) 能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式

11、 c、 n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的單質及化合物

(1) 容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應

(2) 注意n中的硝酸與物質的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3) 有關al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)

(4) 有關fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉化、fe3+的強氧化性

(5) 物質間三角轉化關系

12、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之間的縮聚反應

13、同分異構體的書寫

(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊

(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

14、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關系

15、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

16、有機物化學推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)

(2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據(jù)

(3)從物質發(fā)生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構

17.化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質的分離、提純和鑒別

(2)常見氣體的制備方法

(3)實驗設計和實驗評價

18、化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢

化學計算中的巧妙方法小結：

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等

【第13篇 高考化學知識點總結

2017高考化學知識點總結

1、 氧化還原相關概念和應用

(1) 借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念

(2) 氧化性、還原性的相互比較

(3) 氧化還原方程式的書寫及配平

(4) 同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5) 一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化還原反應

(6) 電化學中的氧化還原反應

2、 物質結構、元素周期表的認識

(1) 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2) 同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3) 電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”

3、 熟悉阿伏加德羅常數(shù)na?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內容。

4、 熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系)

5、 離子的鑒別、離子共存

(1) 離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質而不能大量共存

(2) 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3) 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5) 題設中的其他條件“酸堿性、顏色”等

6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1) 善用微粒的守恒判斷 (電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

(2) 電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

7、 ph值的計算

(1) 遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

(2) 理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3) 酸過量或堿過量時ph的計算(酸時以h濃度計算，堿時以oh計算再換算)。

8、 化學反應速度、化學平衡

(1) 能計算反應速率、理解各物質計量數(shù)與反應速率的關系

(2) 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3) 遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4) 利用“等效平衡”觀點來解題

9、 電化學

(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2) 能寫出各電極的電極反應方程式

(3) 了解常見離子的電化學放電順序

(4) 能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

10、 鹽類的水解

(1) 鹽類能發(fā)生水解的原因

(2) 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)

(3) 鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)

(4) 對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果

(5) 能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式

11、 c、 n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的單質及化合物

(1) 容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應

(2) 注意n中的硝酸與物質的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3) 有關al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)

(4) 有關fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉化、fe3+的強氧化性

(5) 物質間三角轉化關系

12、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之間的縮聚反應

13、同分異構體的書寫

(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的.找齊

(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

14、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關系

15、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

16、有機物化學推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)

(2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據(jù)

(3)從物質發(fā)生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構

17.化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質的分離、提純和鑒別

(2)常見氣體的制備方法

(3)實驗設計和實驗評價

18、化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢

化學計算中的巧妙方法小結：

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等

【第14篇 2023年高考化學實驗類知識點總結

一、常用儀器的使用和基本實驗操作

1、如溫度計是中學實驗中常用的計量儀器，在使用溫度計進行測量時要根據(jù)測量目的確定溫度計的位置。中學常見有以下幾種情況：

(1)測量反應液的溫度，應將溫度計插入反應液內部。如測物質的溶解度實驗、實驗室制取乙烯等實驗中。

(2)測量蒸氣的溫度，應將溫度計放于蒸氣出口處。如實驗進行的石油蒸餾實驗，要將溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶支管口的略下部;

(3)控制水浴加熱的溫度，應將溫度計插入水浴槽中。如銀鏡反應、苯的硝化反應、酚醛樹脂的制備實驗、乙酸乙酯的水解反應、多糖的水解反應及探究溫度對反應速率影響的反應等。

2、裝置氣密性檢查：

(1)微熱法：把導氣管的末端插入到水中，用手捂住反應器一段時間或用酒精燈微熱，如果導氣管末端有氣泡冒出，松開手或移走酒精燈后有一段水柱進入導管中，則氣密性好。

(2)液差法：先關上導氣管的止水夾，然后向其中加水，使其存在液面差，過段時間液面差保持不變，則氣密性良好。如果裝置中帶有分液漏斗等則要把活塞關閉。如果帶有長頸漏斗等要將其末端用水封住，防止氣體逸出。

二、物質分離、提純與鑒別

1、物質分離、提純的方法選擇

(1)固體樣品：加熱(灼燒、升華、熱分解)、溶解、過濾(洗滌沉淀)、蒸發(fā)、結晶(重結晶)、電解精煉。

(2)液體樣品：分液、萃取、蒸餾。

(3)氣體樣品：洗氣。

(4)膠體樣品：鹽析、滲析。

2、物質分離、提純的基本原則

(1)不能引入新的雜質;

(2)不損失或盡量少損失被提純物質;

(3)方法簡單易行、所用試劑經(jīng)濟。

3、常見分離、提純方法

(1)萃取與分液：萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。常用于分離或提純液體混合物。萃取后一般要進行分液，分液是把兩種互不相溶的液體分開的操作。常用的儀器為分液漏斗。

(2)蒸發(fā)與結晶：蒸發(fā)是通過加熱或在自然溫度下使液體變?yōu)檎魵舛鴵]發(fā)的實驗操作。結晶是提純固體物質的重要方法，對于溶解度隨溫度變化不大的物質常采用蒸發(fā)結晶，對溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質常采用冷卻結晶。在實際應用中常將兩種結晶方法結合使用。

4、物質鑒別題的類型與方法

(1)不加限制條件鑒別一組物質，一般此類題目的鑒別方案較多，選用最簡便的方案;

(2) 不用試劑鑒別一組物質：

①通常可以根據(jù)特征現(xiàn)象鑒別出某種物質，然后利用它作為試劑，去鑒別其他的物質;

②采用“兩兩混合法”，兩兩混合后，根據(jù)現(xiàn)象進行鑒別;

③采用“互滴法”，兩種溶液相互滴加，根據(jù)滴加順序不同現(xiàn)象的不同進行鑒別，如hcl與na2co3溶液等;

④采用“加熱法”，幾種固體分別加熱時，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。如nh4hco3、nahco3、nh4cl和i2等。

⑤用焰色反應鑒別。

【第15篇 2023年高考化學40個常錯知識點總結

常錯點1錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no和no2等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如al2o3是兩性氧化物，cro3是酸性氧化物。

常錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

常錯點4錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(如o2和o3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4l·mol-1

辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4l，在非標準狀況下可能是22.4l，也可能不是22.4l

常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4l·mol-1

常錯點7在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·l-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

常錯點9由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為so2、co2、nh3、cl2等屬于電解質。

辨析(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據(jù)。如so2、co2、nh3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。

常錯點10錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

辨析電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

常錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。

辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。

常錯點12錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。

辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o，此反應中h2so4表現(xiàn)強酸性。

常錯點13錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。

辨析所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)h原子中就不含有中子。

常錯點14錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析(1)同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如na、f等。

常錯點15錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有h，屬于非金屬元素。

常錯點16錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

常錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如na2o2中含有非極性共價鍵，naoh中含有極性共價鍵。

常錯點18錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。

辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。

(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質的濃度的改變才能影響反應速率。

常錯點19錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。

辨析平衡常數(shù)k只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。

常錯點20錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進行。

辨析反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是δg=δh-tδs，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。

常錯點21錯誤認為任何情況下，c(h+)和c(oh-)都可以通過kw=1×10-14進行換算。

辨析kw與溫度有關，25℃時kw=1×10-14，但溫度變化時kw變化，c(h+)和c(oh-)不能再通過kw=1×10-14進行換算。

常錯點22錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(oh-)和c(h+)也不相等。

辨析由水的電離方程式h2o==oh-+h+可知，任何水溶液中，水電離出的c(oh-)和c(h+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。

常錯點23酸、堿、鹽溶液中，c(oh-)或c(h+)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(oh-)水電離=c(oh-)溶液;

堿溶液中，c(h+)水電離=c(h+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(h+)水電離=c(h+)溶液;

若為強堿弱酸鹽，c(oh-)水電離=c(oh-)溶液。

常錯點24錯誤認為只要ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

常錯點25錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。

辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。

如在mg—al—稀h2so4組成的原電池中，mg為負極，而在mg—al—naoh溶液組成的原電池中，al作負極，因為al可與naoh溶液反應，mg不與naoh溶液反應。

常錯點26在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。

辨析電解食鹽水時，陰極h+放電生成h2，使水的電離平衡正向移動，oh-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯點27錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成na2o2，在適量或少量氧氣中燃燒生成na2o

辨析鈉與氧氣的反應產(chǎn)物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成na2o，在空氣或氧氣中燃燒生成na2o2

常錯點28錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應。

常錯點29錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。

辨析在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數(shù)目無關，即與化合價無關。

常錯點30錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

常錯點31錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

辨析雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯點32錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯點33錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。

辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯點34錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

常錯點35錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應，但它們不是醛。

常錯點36錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。

常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。

辨析用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

常錯點38使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量naoh固體時，誤將藥品放在紙上。

辨析用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量naoh固體時，應將naoh放在小燒杯內或放在稱量瓶內。

常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。

辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。

常錯點40混淆試紙的使用要求，測ph時誤將ph試紙用蒸餾水潤濕。

【第16篇 高考化學的工作總結

高考化學的工作總結

__年高考已落下帷幕，現(xiàn)將高考化學備考工作總結如下。高三化學總復習是中學化學學習的重要時期，也是鞏固基礎、優(yōu)化思維和提高能力的重要階段。為了使高三的化學總復習對學生的高考有著良好的效果，并且順利度過這一重要的時期，針對高三化學教學的實際情況和學生學習的實際情況，高三化學備課組的組員通過組內討論和交流，制定了詳細的化學高考備考計劃，在實施中注重教學過程，及時總結和反思，并根據(jù)高三各個不同的時期而使用不同的教學策略和訓練方式。

一．立足研究信息，定位復習方向。

怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么？這是剛剛進入高三的每位同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題。要解決好這個問題，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎。

1．研究歷年的高考化學試題?？v觀每年的高考化學試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。重點研究一下__省近幾年的高考試題，就能發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復習的思路，有針對性的制定相應的復習計劃。

2．熟悉考試說明?？荚囌f明（即考綱）是高考的依據(jù)，是化學復習的“總綱”，不僅要細讀，而且要深入研究，從而明確高考命題的指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例，以及考查能力的層次要求等。做到復習的時候有方向性、目的性、思想性和指導性。

二、強化雙基，構建有效的知識網(wǎng)絡。

高考無論怎樣改，雙基都是很重要的。加強雙基教學則是每年高考復習中的重中之重。高考復習備考時一定要降低重心，強化基礎知識和基本技能的復習，不盲目追求考試 “熱點”。在復習備考的整個過程中，要始終注重學生知識的基礎性和全面性，要把落實雙基放在首位。首先，要引導學生仔細閱讀課本，并依照考試說明的要求，對每一個知識點逐一落實、深化，不留盲點、誤區(qū)，全方位的復習，充實自己的知識環(huán)節(jié)。同時，要注意每年考試說明中的變化點，這些化點在高考中一般都有所體現(xiàn)。其次，在學生把課本知識弄懂的基礎上，教師要讓學生注意到知識點之間的聯(lián)系性，將所涉及的基本概念、基本理論、元素化合物、有機物和化學實驗等知識分別通過點、線、面有機的構建成知識網(wǎng)絡，把零散的'知識系統(tǒng)化、條理化和網(wǎng)絡化。但要注意知識的歸納不應只局限于某一章節(jié)，而要將整個中學階段的相關知識融入其中，形成合理的知識結構。還可以通過歸納、總結、類比、聯(lián)想等學習方式來增強知識的系統(tǒng)性和條理性，同時又培養(yǎng)了學生思維的靈活性和綜合性。

三、切實抓好三輪復習，夯實基礎知識，提高綜合應用能力。

依托高三化學備課小組，針對教學的實際情況和學生的學習情況，將教學內容進行一定的整合，力求知識的聯(lián)系性、系統(tǒng)性和邏輯性更符合實際的化學備考工作，從而制定出了詳實的高考備考計劃，并將計劃實施分為三個階段，也就是所謂的三輪復習，并針對每輪復習都做了具體的教學要求和教學安排。

第一輪復習的首要任務是打好基礎、落實基礎。進入第一輪復習前，學生對所學知識的遺忘程度很大，這一輪花費的時間也是最多的，大約占了總復習時間的60%。

第一輪復習的主要目的是夯實基礎，構建系統(tǒng)的化學知識結構。以課本為中心，按照備課組的第一輪復習計劃，進行知識的分塊復習，便于學生對知識的聯(lián)系性和系統(tǒng)性的有效掌握。不僅要讓學生認真閱讀教材，掌握教材的編排體系，更要理清知識脈絡，熟悉知識的落腳點?；貧w教材，突出知識的全面性、聯(lián)系性和靈活性。講解時要做到細致無漏，知識點的覆蓋面要全。加強知識間的聯(lián)系，把分散、零碎的知識聯(lián)系起來。通過一定的專題訓練，使學生思維變通，并靈活運用。隨時檢查學生對課本基礎知識的掌握情況，對學生的薄弱之處教師應做到心中有數(shù)。針對學生所學的知識點進行歸納整理，并使知識規(guī)律化，每講完一個專題，輔之于適當?shù)木毩?，以達到加強和鞏固知識的目的；針對每次的月考和單元檢測，及時對試卷進行分析、講評，指出存在的問題，并針對學生的試卷，進行“面對面”的輔導，幫助其分析存在的問題，并指出解決問題的方法和建議。教師也應該隨時進行自我反思、回顧，并總結在教學中存在的不足，以便及時調整復習計劃和復習方法。

第二輪：培養(yǎng)綜合能力，提高解決化學試題的能力。重點是知識的系統(tǒng)化、條理化、結構化和網(wǎng)絡化。即將分散的知識點連成線、結成網(wǎng)。培養(yǎng)和提高學生對化學知識的綜合能力、遷移能力、運用能力、探究能力和創(chuàng)新能力。同時也是查漏補缺的重要階段?？梢酝ㄟ^分塊歸納、專題講座、和強化訓練這些方式來加強。重點放在對問題的分析、解決上所采用的方法和技巧。

第三輪：綜合訓練，提高學生的高考實戰(zhàn)能力。從知識、能力和心理上做好全面的考試準備，提高學生對高考的適應性和應試能力，并在這一輪中加強學生對自身所學知識的自查、自補和自學。

四、關注學生的學習情況，做好學生思想工作。

在整個復習備考過程中，由于復習過程中學習壓力和相應的月考、單元檢測等，多多少少會給學生的學習情況帶來一些影響，甚至波及到學生的學習心態(tài)。沒有一個好的學習心態(tài)，就意味著沒有好的復習效果，那么學生的復習質量可想而知。所以在復習中，除了按既定的復習方針進行之外，更要注意觀察學生在復習中的言行，并注意其學習的思想動態(tài)和心理變化。發(fā)現(xiàn)有問題的學生，及時采取一對一的交流方式，幫助其分析其中的原因，指出存在問題的關鍵所在，并給予一定的建議和要求，在交談中也要注意細心聽取學生的某些想法，并給予一定的鼓勵和肯定，使其始終在備考中保持一個良好的學習狀態(tài)，最大限度的調動其學習的積極性和主動性。這也是在整個復習備考過程中需要注意和加強的地方，不能只是一味的搞教學，而忽略了學生心態(tài)和心理上的變化，使得復習效果大大折扣。

總之，化學總復習需要我們全身心的投入和精心的準備，要做到有目標、有計劃、有措施和有針對性，講究復習的策略和方法，并付諸于實際的行動，把復習的方案落實到實處，扎扎實實做好每一項工作和每一步方案，才能使復習效果最終達到目的。