高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（八篇）

【第1篇 高考生高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2017年高考生50句高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

導(dǎo)語：

2017年的準(zhǔn)高考生們，你們?cè)谑罴僦鲃?dòng)去總結(jié)學(xué)過的知識(shí)了嗎?如果你還沒有主動(dòng)總結(jié)學(xué)過的知識(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣，那么趁著暑假剩下的時(shí)間馬上去把這個(gè)習(xí)慣培養(yǎng)起來吧，這將是你在高三逆襲的重要途徑之一。

不知道如何總結(jié)的，可以從這篇“50句話總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)”中參考總結(jié)方式。其實(shí)總結(jié)可以很簡(jiǎn)單，只需要把學(xué)過的知識(shí)集中到一起，或者你可以加上自己的理解，這樣就更完美了。

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca

7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因?yàn)閚2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如nacl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如nah、cah2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在of2中為+2價(jià)。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如fe3+

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的.共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。

41.ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

【第2篇 2023高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1) 借用熟悉的h2還原cuo來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

(2) 氧化性、還原性的相互比較

(3) 氧化還原方程式的書寫及配平

(4) 同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5) 一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化還原反應(yīng)

(6) 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

2、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1) 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2) 同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3) 電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”

3、 熟悉阿伏加德羅常數(shù)na?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

4、 熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)

5、 離子的鑒別、離子共存

(1) 離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存

(2) 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3) 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

(5) 題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等

6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1) 善用微粒的守恒判斷 (電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2) 電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

7、 ph值的計(jì)算

(1) 遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程

(2) 理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3) 酸過量或堿過量時(shí)ph的計(jì)算(酸時(shí)以h濃度計(jì)算，堿時(shí)以oh計(jì)算再換算)。

8、 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡

(1) 能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2) 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3) 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程

(4) 利用“等效平衡”觀點(diǎn)來解題

9、 電化學(xué)

(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2) 能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式

(3) 了解常見離子的電化學(xué)放電順序

(4) 能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

10、 鹽類的水解

(1) 鹽類能發(fā)生水解的原因

(2) 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)

(3) 鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)

(4) 對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果

(5) 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式

11、 c、 n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1) 容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

(2) 注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

(3) 有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)

(4) 有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強(qiáng)氧化性

(5) 物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之間的縮聚反應(yīng)

13、同分異構(gòu)體的書寫

(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

14、有機(jī)物的燃燒

(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系

15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

(2)常見氣體的制備方法

(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

18、化學(xué)計(jì)算

(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)

化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)：

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等

【第3篇 高二學(xué)生必讀：話總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

高二學(xué)生必讀：50句話總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

不知道如何總結(jié)的，可以從這篇“50句話總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)”中參考總結(jié)方式。其實(shí)總結(jié)可以很簡(jiǎn)單，只需要把學(xué)過的知識(shí)集中到一起，或者你可以加上自己的理解，這樣就更完美了。

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca

7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因?yàn)閚2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如nacl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如nah、cah2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在of2中為+2價(jià)。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的`電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如fe3+

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。

41.ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

【第4篇 2023高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

⑴ 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

⑶ 計(jì)算公式：v=δc/δt(υ：平均速率，δc：濃度變化，δt：時(shí)間)單位：mol/(l·s)

⑷ 影響因素：

① 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律

條件變化活化分子的量的變化反應(yīng)速率的變化

反應(yīng)物的濃度增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃?/p>

減小單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變減小

氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃?/p>

減小單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變減小

反應(yīng)物的溫度升高百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多增大

降低百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少減小

反應(yīng)物的催化劑使用百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增劇增

撤去百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減劇減

其他光、電磁波超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小溶劑等有影響

注意：

(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

(2)惰性氣體對(duì)于速率的影響

①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應(yīng))

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉ma(g)+nb(g)c(g)+qd(g)

混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmola同時(shí)生成mmola，v(正)=v(逆)平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolb同時(shí)消耗了pmolc，v(正)=v(逆)平衡

③v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolb，同時(shí)消耗了qmold，因均指v(逆)不一定平衡

壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡

混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量mr①mr一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)平衡

②mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡

溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡

體系的密度密度一定不一定平衡

其他如體系顏色不再變化等平衡

4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

(二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

(三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

注意：

(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：

由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

5、化學(xué)平衡常數(shù)

(一)定義：

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。 符號(hào)：k

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、k只與溫度(t)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。k值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【第5篇 2023高考早復(fù)習(xí)：高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1) 借用熟悉的h2還原cuo來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

(2) 氧化性、還原性的相互比較

(3) 氧化還原方程式的書寫及配平

(4) 同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5) 一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化還原反應(yīng)

(6) 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

2、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1) 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2) 同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3) 電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”

3、 熟悉阿伏加德羅常數(shù)na?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

4、 熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)

5、 離子的鑒別、離子共存

(1) 離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存

(2) 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3) 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

(5) 題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等

6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1) 善用微粒的守恒判斷 (電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2) 電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

7、 ph值的計(jì)算

(1) 遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程

(2) 理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3) 酸過量或堿過量時(shí)ph的計(jì)算(酸時(shí)以h濃度計(jì)算，堿時(shí)以oh計(jì)算再換算)。

8、 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡

(1) 能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2) 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3) 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程

(4) 利用“等效平衡”觀點(diǎn)來解題

9、 電化學(xué)

(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2) 能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式

(3) 了解常見離子的電化學(xué)放電順序

(4) 能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

10、 鹽類的水解

(1) 鹽類能發(fā)生水解的原因

(2) 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)

(3) 鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)

(4) 對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果

(5) 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式

11、 c、 n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1) 容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

(2) 注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

(3) 有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)

(4) 有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強(qiáng)氧化性

(5) 物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之間的縮聚反應(yīng)

13、同分異構(gòu)體的書寫

(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

14、有機(jī)物的燃燒

(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系

15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

(2)常見氣體的制備方法

(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

18、化學(xué)計(jì)算

(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)

化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)：

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等

【第6篇 高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2017高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1) 借用熟悉的h2還原cuo來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

(2) 氧化性、還原性的相互比較

(3) 氧化還原方程式的書寫及配平

(4) 同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5) 一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化還原反應(yīng)

(6) 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

2、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1) 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2) 同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3) 電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”

3、 熟悉阿伏加德羅常數(shù)na?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

4、 熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)

5、 離子的鑒別、離子共存

(1) 離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存

(2) 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3) 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

(5) 題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等

6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1) 善用微粒的守恒判斷 (電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2) 電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

7、 ph值的計(jì)算

(1) 遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程

(2) 理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3) 酸過量或堿過量時(shí)ph的計(jì)算(酸時(shí)以h濃度計(jì)算，堿時(shí)以oh計(jì)算再換算)。

8、 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡

(1) 能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2) 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3) 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程

(4) 利用“等效平衡”觀點(diǎn)來解題

9、 電化學(xué)

(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2) 能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式

(3) 了解常見離子的電化學(xué)放電順序

(4) 能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

10、 鹽類的水解

(1) 鹽類能發(fā)生水解的原因

(2) 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)

(3) 鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)

(4) 對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果

(5) 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式

11、 c、 n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1) 容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

(2) 注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

(3) 有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)

(4) 有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強(qiáng)氧化性

(5) 物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之間的縮聚反應(yīng)

13、同分異構(gòu)體的書寫

(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的.找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

14、有機(jī)物的燃燒

(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系

15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

(2)常見氣體的制備方法

(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

18、化學(xué)計(jì)算

(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)

化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)：

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等

【第7篇 2023年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)解析：燃燒的總結(jié)

有關(guān)“燃燒”的總結(jié)

(一)“燃燒”的條件：

1.溫度達(dá)到著火點(diǎn);2.有助燃劑(多指在反應(yīng)中的氧化劑)

(二)鎂在哪些氣體中能燃燒?

1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2mg+o2 2mgo 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。

2.鎂在氯氣中燃燒：mg+cl2 mgcl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

3.鎂在氮?dú)庵腥紵?mg+n2 mg3n2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。

4.鎂在co2氣體中燃燒：2mg+co2 2mgo+c現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。

(三)火焰顏色小結(jié)：

h2在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);ch4在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);c2h4在空氣中燃燒(火焰明亮，黑煙)

c2h2在空氣中燃燒(濃烈的黑煙);h2s在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);c2h5oh在空氣中燃燒(淡藍(lán)色)

s在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);s在純氧中燃燒(藍(lán)紫色);co在空氣中燃燒(淡藍(lán)色)

h2在cl2中燃燒(蒼白色)

此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色;含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

【第8篇 高考必讀：話總結(jié)的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

高考必讀：50句話總結(jié)的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

不知道如何總結(jié)的，可以從這篇“50句話總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)”中參考總結(jié)方式。其實(shí)總結(jié)可以很簡(jiǎn)單，只需要把學(xué)過的知識(shí)集中到一起，或者你可以加上自己的理解，這樣就更完美了。

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca

7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因?yàn)閚2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如nacl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如nah、cah2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在of2中為+2價(jià)。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如fe3+

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的`晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。

41.ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。