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高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象知識總結(jié)(四篇)

發(fā)布時(shí)間:2024-01-02 06:00:04 查看人數(shù):99

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象知識總結(jié)

第1篇 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象知識總結(jié) 850字

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象知識總結(jié)

1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的`火焰,放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?,且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火 焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化鋇溶液,有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將cl2通入無色ki溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著 。

24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象知識總結(jié)

第2篇 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié) 1400字

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),在教學(xué)改革中,我們一直強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的重要意義,增加實(shí)驗(yàn)教學(xué),化學(xué)教學(xué)論文:高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)狀的思考與對策。然而,就整體而言,實(shí)驗(yàn)教學(xué)仍然是十分薄弱的環(huán)節(jié),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的現(xiàn)狀不容樂觀。在教學(xué)過程中,主要存在以下問題:

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中存在的主要問題

1.教師受傳統(tǒng)教育的影響,普遍存在重理論輕實(shí)驗(yàn)的思想。由于受“應(yīng)試”思想的影響,出現(xiàn)了“做實(shí)驗(yàn)不如講實(shí)驗(yàn),講實(shí)驗(yàn)不如背實(shí)驗(yàn)”的傾向。

2.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)開展受到各學(xué)校設(shè)備、儀器、藥品、教材、課時(shí)的限制。有的教師甚至認(rèn)為學(xué)生不會(huì)動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)不要緊,只要會(huì)動(dòng)筆答實(shí)驗(yàn)題就行。

3.部分中學(xué)教師的專業(yè)化程度不高,實(shí)驗(yàn)教學(xué)素質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能不夠,不能適應(yīng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的要求。

4.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)受到學(xué)科本身的限制。由于許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)本身存在一定的危險(xiǎn)性、腐蝕性、毒害性,所以教師們更愿意用多媒體代替實(shí)驗(yàn)教學(xué),甚至于以講代做。

5.實(shí)驗(yàn)會(huì)考(考查)缺乏有效監(jiān)督、流于形式。

二、對中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的思考及改進(jìn)措施

從這些制約因素出發(fā),為了使實(shí)驗(yàn)教學(xué)能充分發(fā)揮其在化學(xué)教學(xué)中的特殊作用。針對實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)狀提出幾點(diǎn)建議:

第一、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)室的建設(shè)和管理。學(xué)校應(yīng)添加必備的儀器和藥品、逐步完善設(shè)備,保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的正常開展,進(jìn)一步優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)。

第二、改變傳統(tǒng)觀念、促進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革。教師必須轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念,改變重課本理論而輕實(shí)驗(yàn)教學(xué)的現(xiàn)象、把實(shí)驗(yàn)教學(xué)作為整個(gè)教學(xué)的一個(gè)重要環(huán)節(jié),培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的能力。

第三、建立健全對理科教師的評價(jià)機(jī)制,建議把理化生教師的實(shí)驗(yàn)教學(xué)完成情況作為年終考核成績參考依據(jù)之一。

第四、積極改進(jìn)、使用微型實(shí)驗(yàn)、增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。例如做na2o2與co2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),取一干凈的干燥管,兩端放入少量疏松的玻璃棉,中間放置干燥劑無水cacl2,把干燥管的細(xì)口對準(zhǔn)蘸有na2o2的'脫脂棉,用嘴吹干燥管的另一端,脫脂棉很快就會(huì)燃燒。本實(shí)驗(yàn)操作簡單,現(xiàn)象明顯,沒有任何污染,還可以省略制取co2氣體的操作,并節(jié)約了藥品。

第五、運(yùn)用多媒體課件、避免嚴(yán)重危害師生身體健康的實(shí)驗(yàn)。例如,苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng),由于液溴取用過程中會(huì)有溴蒸汽揮發(fā)出來,可采用錄像技術(shù)進(jìn)行演示,同時(shí)對操作注意點(diǎn)進(jìn)行局部放大,而且避免了液溴毒性的侵害。

第六、強(qiáng)化高中理化生實(shí)驗(yàn)考查監(jiān)督機(jī)制、對于實(shí)驗(yàn)操作水平不達(dá)標(biāo)的學(xué)生、必須組織重考或者參加下一屆考查、徹底杜絕某些學(xué)生不喜歡做實(shí)驗(yàn)的壞習(xí)慣。

第七、應(yīng)配備足夠?qū)嶒?yàn)員,并根據(jù)各學(xué)校的實(shí)際情況給予一定的福利待遇。實(shí)驗(yàn)員應(yīng)該是一種復(fù)合型人才,他不僅懂儀器的性能、還要懂得學(xué)科專業(yè)基礎(chǔ)知識。充足的化學(xué)實(shí)驗(yàn)員是化學(xué)教師做好化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。

第八、不定期地開放實(shí)驗(yàn)室,積極開展第二課堂,給學(xué)生創(chuàng)造更多的動(dòng)手機(jī)會(huì),提高實(shí)踐操作能力。鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)做課外實(shí)驗(yàn)、掌握各種實(shí)驗(yàn)手段,把各門課程的學(xué)習(xí)融會(huì)貫通起來。

第九、根據(jù)本地區(qū)的情況組織相應(yīng)實(shí)驗(yàn)技能、小制作大賽,著力培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和動(dòng)手能力,促進(jìn)教師和學(xué)生對實(shí)驗(yàn)教學(xué)的興趣,促進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的開展。

總之,從化學(xué)教學(xué)的角度看,化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教育的基礎(chǔ)。取消了化學(xué)實(shí)驗(yàn),也就扼殺了化學(xué)教育;化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的運(yùn)作,不僅發(fā)展智力更是培養(yǎng)能力,學(xué)生科學(xué)世界觀、及良好學(xué)風(fēng)的形成,更是與化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)緊密相關(guān)。

第3篇 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律總結(jié) 3250字

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律總結(jié)

各科成績的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習(xí)成績的重要途徑,大家一定要在平時(shí)的練習(xí)中不斷積累,小編為大家整理了高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律,希望同學(xué)們牢牢掌握,不斷取得進(jìn)步!

實(shí)驗(yàn)1:

在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中,放入一粒火柴頭大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒,并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶,將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

實(shí)驗(yàn)2:

把裝有無色naoh溶液的小試管,小心地放入盛有藍(lán)色cuso4溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜,使兩種溶液混合,再把小燒杯放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

現(xiàn)象與解釋:上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后天平都是平衡的。說明反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。

本文就是為大家整理的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律,希望能為大家的學(xué)習(xí)帶來幫助,不斷進(jìn)步,取得優(yōu)異的成績。

高中化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱總結(jié)

金屬性—&mdash 高中生物;金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

☆注:“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念,兩者有時(shí)表示為不一致,如cu和zn:金屬性是:cu>;zn,而金屬活動(dòng)性是:zn>;cu。

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng)。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與酸反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),其元素的金屬性越強(qiáng)。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí),通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣,然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強(qiáng)。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子,氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子,其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少,其金屬性越強(qiáng)。

鹽溶液中離子濃度的大小比較既是一個(gè)重要點(diǎn),也是一個(gè)難點(diǎn),但只要掌握了有關(guān)、原理和規(guī)律,結(jié)合解題技巧,就能輕車熟路,達(dá)到舉一反三的最佳效果。

一、基本知識

在鹽溶液中存在著水的電離平衡,可能還有鹽的水解、電離平衡,所以就有下列關(guān)系:

1.c(h+)與c(oh-)的關(guān)系:

中性溶液:c(h+)=c(oh-)(如nacl溶液)

酸性溶液:c(h+)>c(oh-)(如nh4cl溶液)

堿性溶液:c(h+)<c(oh-)(如na2co3溶液)

恒溫時(shí): c(h+)·c(oh-)=定值(常溫時(shí)為10-14)

2.電荷守恒:鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。

如nh4cl溶液中:c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)

如na2co3溶液中:c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)

3.物料守恒:某元素各種不同存在形態(tài)的微粒,物質(zhì)的量總和不變。

如0.1 mol/l nh4cl溶液中:c(nh4+)+c(nh3·h2o)=0.1 mol/l

如0.1 mol/l na2co3溶液中:c(co32- )+c(hco3- )+c(h2co3)=0.1 mol/l

二、解題和步驟

1.判斷水解、電離哪個(gè)為主。

(1)鹽離子不水解不電離:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,如nacl、na2so4等。

(2)鹽離子只水解不電離:強(qiáng)酸弱堿或弱酸強(qiáng)堿形成的正鹽,如nh4cl、na2co3等。

(3)鹽離子既水解又電離:多元弱酸形成的酸式鹽,以水解為主的有nahco3、nahs、na2hpo4等;以電離為主的`有nahso3和nah2po4等。

(4)根據(jù)題意判斷:如某溫度下nahb強(qiáng)電解質(zhì)溶液中,當(dāng)c(h+)>c(oh-)時(shí),以hb-的電離為主;當(dāng)c(h+)<c(oh-)時(shí),以hb-的水解為主。對于弱酸hx與強(qiáng)堿鹽(nax式)的混合溶液中,當(dāng)c(h+)>c(oh-)時(shí),以hx的電離為主;

當(dāng)c(h+)<c(oh-)時(shí),以x-的水解為主。對于弱堿roh與強(qiáng)酸鹽(rcl式)的混合溶液中,情況則相反。

2.運(yùn)用鹽溶液中的以上三種關(guān)系進(jìn)行綜合分析判斷,得出正確結(jié)論。

三、例題分析

例題1將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸hx溶液與nax溶液等體積混合,測得混合后溶液中c(na+)>c(x-),則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )。

a.c(h+)>c(oh-) b.c(hx)<c(x-)

c.c(x-)+c(hx)=2 c(na+) d.c(hx)+c(h+)=c(na+)+c(oh-)

解析以hx的電離為主,則c(h+)>c(oh-);以x-的水解為主,則

c(h+)<c(oh-)?,F(xiàn)有:(1)已知條件c(na+)>c(x-);

(2)電荷守恒c(na+)+c(h+)=c(x-)+c(oh-);

(3)物料守恒2 c(na+)=c(x-)+c(hx)。由(1)和(2)可知一定有

c(h+)<c(oh-),所以應(yīng)考慮x-的水解,故選項(xiàng)a和b錯(cuò),由(3)可知c對,由(2)和(3)二式合并得d,故d對。

答案:a和b

例題2相同溫度下,等體積物質(zhì)的量都為0.1 mol/l的kcl和ch3cook溶液的兩種溶液中,離子總數(shù)相比較( )。

a.前者多 b.一樣多 c.后者多 d.無法判斷

解析 錯(cuò)誤的分析:(1)ch3coo-因水解而減少,選a。(2)因有下列水解平衡:

ch3coo-+h2och3cooh + oh-,發(fā)生水解的ch3coo-與生成的oh-個(gè)數(shù)相等,選b。

正確分析:根據(jù)電荷守在kcl和ch3cook溶液中分別有:

c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-),

c(na+)+c(h+)=c(ch3coo- )+ c(oh-)。兩溶液中的c(na+)相等,而由于ch3coo-的水解,便溶液呈堿性,導(dǎo)致

c(h+)前者比后者大,所以有c(cl-)+c(oh-)>c(ch3coo-)+c(oh-)故選a。

四、培養(yǎng)

1.已知某溶液中有四種離子:x+、y-、h+、oh-,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是

a.c(y-)>c(x+)>c(h+)>c(oh-)

b.c(x+)>c(y-)>c(oh-)>c(h+)

c.c(h+)>c(y-)>c(x+)>c(oh-)

d.c(oh-)>c(x+)>c(h+)>c(y-)

2.在na2s溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是

a.c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s)

b.c(na+)+c(h+)=2c(oh-)+c(hs-)+c(s2-)

c.c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s)

d.c(na+)>c(s2-)>c(oh-)>c(hs-)

3.已知某溫度下0.1 mol/l的nahb強(qiáng)電解質(zhì)溶液中c(h+)>c(oh-),則下列關(guān)系式中一定正確的是( )。

a.c(na+)=c(hb-)+2c(b2-)+c(oh-)

b. c(na+)=0.1 mol/l≥c(b2-)

c.c(h+)·c(oh-)=10-14

d.溶液的ph=1

4.物質(zhì)的量濃度相同(0.2 mol/l)的弱酸hx與nax溶液等體積混合,溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )。

a.c(na+)+c(h+)=c(x-)+c(oh-) b.c(hx)+c(x-)=2c(na+)

c.若混合溶液呈酸性:則c(x-)>c(na+)>c(hx)>c(h+)>c(oh-)

d.若混合溶液呈堿性:則c(na+)>c(hx)>c(x-)>c(oh-)>c(h+)

5、相同條件下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的nano3和nahco3兩份溶液中,陰離子總數(shù)相比較( )。

a.前者多 b.一樣多 c.后者多 d.無法判斷

解析

1.由電荷守恒可知:c(h+)+c(x+)=c(oh-)+c(y-),所以c是不可能的。

答案:c

2.na2s溶液中存在著s2-、hs-兩種離子的水解平衡和水的電離平衡,同時(shí)還存在兩個(gè)守恒關(guān)系:(1)電荷守恒:

c(na+)+c(h+)=2 c(s2-)+c(hs-)+c(oh-),

(2)物料守恒:c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s)。將(1)和(2)兩式相減得c,又因水解程度小,故a、c、d正確。

答案:b

3.在nahb溶液中由于c(h+)>c(oh-) 高中物理,所以是hb-的電離為主,hb-可能部分電離,也可能完全電離,故d錯(cuò);由電荷守恒可知a錯(cuò);因某溫度不一定是常溫,故c錯(cuò);根據(jù)物料守恒b對。

答案:b

4.在hx與nax的混合液中,根據(jù)電荷守恒a對;根據(jù)物料守恒b對;若混合液呈酸性,應(yīng)以hx的電離為主,c對;若混合液呈堿性,應(yīng)以x-的水解為主,但水解程度不大,有c(hx)>c(na+)>c(x-)>c(oh-)>c(h+),故d錯(cuò)。

答案:d

5.在nano3和nahco3兩溶液中,根據(jù)電荷守恒分別有下列等式:

(1)c(na+)+c(h+)=c(no3-)+c(oh-),

(2)c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)

因兩溶液中的c(na+)相同,而由于hco3-的水解,使前者的c(h+)大于后者,所以有

c(no3-)+c(oh-)>2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)>c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)。

答案:a

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律總結(jié)

第4篇 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器知識點(diǎn)總結(jié)歸納 900字

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器知識點(diǎn)總結(jié)歸納

1. 試管

主要用途:用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器,也可收集少量氣體、裝配型氣體發(fā)生器小。

使用方法及注意事項(xiàng):(1)可直接加熱;(2)加熱固體時(shí),管口略向下傾斜,固體平鋪在管底;(3)加熱液體時(shí),管口向上傾斜,與桌面成45°,液體量不超過容積的1/3,切忌管口向著人。

2. 膠頭滴管

主要用途:膠頭滴管又稱膠帽滴管,它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器。

使用方法及注意事項(xiàng):(1)握持方法是用中指和無名指夾住玻璃管部分以保持穩(wěn)定,用拇指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。(2)膠頭滴管加液時(shí),不能伸入容器,更不能接觸容器。(3)不能倒置,也不能平放于桌面上。應(yīng)插入干凈的.瓶中或試管內(nèi)。(4)用完之后,立即用水洗凈。嚴(yán)禁未清洗就吸取另一試劑。(5)膠帽與玻璃滴管要結(jié)合緊密不漏氣,若膠帽老化,要及時(shí)更換。(6)膠頭滴管向試管內(nèi)滴加有毒或有腐蝕性的液體時(shí),該滴管尖端允許接觸試管內(nèi)壁。

3.酒精燈

主要用途:作熱源。

使用方法及注意事項(xiàng):酒精不能超過容積的2/3,不能少于1/4,加熱用外焰,熄滅用燈帽蓋滅,不能用嘴吹滅。

4.冷凝管

主要用途:用來將蒸氣冷凝為液體。直形冷凝管構(gòu)造簡單,常用于冷凝沸點(diǎn)較高的液體。

使用方法及注意事項(xiàng):使用時(shí)既可傾斜安裝,又可直立使用,冷凝水的走向要從低處流向高處,務(wù)必不能將進(jìn)水口與出水口接反(注意:冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反)。

蒸餾裝置

5.酸式滴定管、堿式滴定管

主要用途:中和滴定(也可用于其它滴定)的反應(yīng);可準(zhǔn)確量取液體體積,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液,堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液。

使用方法及注意事項(xiàng):二者不能互代,使用前要洗凈并驗(yàn)漏,先潤洗再裝溶液,“0”刻度在上方,讀數(shù)到0.01ml。

6.容量瓶

主要用途:用于準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

使用方法及注意事項(xiàng):檢查是否漏水,要在所標(biāo)溫度下使用,加液體用玻璃棒引流,凹液面與刻度線相切,不能長期存放溶液。

7.分液漏斗

主要用途:用于分離密度不同且互不相溶的液體,也可組裝反應(yīng)器,以隨時(shí)加液體。

使用方法及注意事項(xiàng):使用前先檢查是否漏液,放液時(shí)打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?zhǔn)上口小孔,上層液體從上口倒出。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象知識總結(jié)(四篇)

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象知識總結(jié)1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣
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