第1篇 高中化學(xué)實驗總結(jié) 1400字
高中化學(xué)實驗總結(jié)
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在教學(xué)改革中，我們一直強(qiáng)調(diào)實驗教學(xué)的重要意義，增加實驗教學(xué)，化學(xué)教學(xué)論文：高中化學(xué)實驗教學(xué)現(xiàn)狀的思考與對策。然而，就整體而言，實驗教學(xué)仍然是十分薄弱的環(huán)節(jié)，中學(xué)化學(xué)實驗教學(xué)的現(xiàn)狀不容樂觀。在教學(xué)過程中，主要存在以下問題：
一、化學(xué)實驗教學(xué)中存在的主要問題
1.教師受傳統(tǒng)教育的影響，普遍存在重理論輕實驗的思想。由于受“應(yīng)試”思想的影響，出現(xiàn)了“做實驗不如講實驗，講實驗不如背實驗”的傾向。
2.中學(xué)化學(xué)實驗教學(xué)開展受到各學(xué)校設(shè)備、儀器、藥品、教材、課時的限制。有的教師甚至認(rèn)為學(xué)生不會動手做實驗不要緊，只要會動筆答實驗題就行。
3.部分中學(xué)教師的專業(yè)化程度不高，實驗教學(xué)素質(zhì)及實驗技能不夠，不能適應(yīng)實驗教學(xué)的要求。
4.中學(xué)化學(xué)實驗教學(xué)受到學(xué)科本身的限制。由于許多化學(xué)實驗本身存在一定的危險性、腐蝕性、毒害性，所以教師們更愿意用多媒體代替實驗教學(xué)，甚至于以講代做。
5.實驗會考(考查)缺乏有效監(jiān)督、流于形式。
二、對中學(xué)化學(xué)實驗教學(xué)的思考及改進(jìn)措施
從這些制約因素出發(fā)，為了使實驗教學(xué)能充分發(fā)揮其在化學(xué)教學(xué)中的特殊作用。針對實驗教學(xué)現(xiàn)狀提出幾點建議：
第一、加強(qiáng)實驗室的建設(shè)和管理。學(xué)校應(yīng)添加必備的儀器和藥品、逐步完善設(shè)備，保證化學(xué)實驗教學(xué)的正常開展，進(jìn)一步優(yōu)化實驗教學(xué)。
第二、改變傳統(tǒng)觀念、促進(jìn)實驗教學(xué)改革。教師必須轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，改變重課本理論而輕實驗教學(xué)的現(xiàn)象、把實驗教學(xué)作為整個教學(xué)的一個重要環(huán)節(jié)，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的能力。
第三、建立健全對理科教師的評價機(jī)制，建議把理化生教師的實驗教學(xué)完成情況作為年終考核成績參考依據(jù)之一。
第四、積極改進(jìn)、使用微型實驗、增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。例如做na2o2與co2的反應(yīng)實驗。實驗時，取一干凈的干燥管，兩端放入少量疏松的玻璃棉，中間放置干燥劑無水cacl2，把干燥管的細(xì)口對準(zhǔn)蘸有na2o2的'脫脂棉，用嘴吹干燥管的另一端，脫脂棉很快就會燃燒。本實驗操作簡單，現(xiàn)象明顯，沒有任何污染，還可以省略制取co2氣體的操作，并節(jié)約了藥品。
第五、運用多媒體課件、避免嚴(yán)重危害師生身體健康的實驗。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術(shù)進(jìn)行演示，同時對操作注意點進(jìn)行局部放大，而且避免了液溴毒性的侵害。
第六、強(qiáng)化高中理化生實驗考查監(jiān)督機(jī)制、對于實驗操作水平不達(dá)標(biāo)的學(xué)生、必須組織重考或者參加下一屆考查、徹底杜絕某些學(xué)生不喜歡做實驗的壞習(xí)慣。
第七、應(yīng)配備足夠?qū)嶒瀱T，并根據(jù)各學(xué)校的實際情況給予一定的福利待遇。實驗員應(yīng)該是一種復(fù)合型人才，他不僅懂儀器的性能、還要懂得學(xué)科專業(yè)基礎(chǔ)知識。充足的化學(xué)實驗員是化學(xué)教師做好化學(xué)演示實驗和學(xué)生實驗的關(guān)鍵。
第八、不定期地開放實驗室，積極開展第二課堂，給學(xué)生創(chuàng)造更多的動手機(jī)會，提高實踐操作能力。鼓勵學(xué)生主動做課外實驗、掌握各種實驗手段，把各門課程的學(xué)習(xí)融會貫通起來。
第九、根據(jù)本地區(qū)的情況組織相應(yīng)實驗技能、小制作大賽，著力培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和動手能力，促進(jìn)教師和學(xué)生對實驗教學(xué)的興趣，促進(jìn)實驗教學(xué)的開展。
總之，從化學(xué)教學(xué)的角度看，化學(xué)實驗是化學(xué)教育的基礎(chǔ)。取消了化學(xué)實驗，也就扼殺了化學(xué)教育;化學(xué)實驗教學(xué)的運作，不僅發(fā)展智力更是培養(yǎng)能力，學(xué)生科學(xué)世界觀、及良好學(xué)風(fēng)的形成，更是與化學(xué)實驗教學(xué)緊密相關(guān)。
第2篇 高中化學(xué)實驗的現(xiàn)象知識總結(jié) 850字
高中化學(xué)實驗的現(xiàn)象知識總結(jié)
1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的`火焰，放出熱量。
11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火 焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15．向含有cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有so42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19．將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著 。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
高中化學(xué)實驗的現(xiàn)象知識總結(jié)
第3篇 高中化學(xué)實驗質(zhì)量守恒定律總結(jié) 3250字
高中化學(xué)實驗質(zhì)量守恒定律總結(jié)
各科成績的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習(xí)成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習(xí)中不斷積累，小編為大家整理了高中化學(xué)實驗質(zhì)量守恒定律，希望同學(xué)們牢牢掌握，不斷取得進(jìn)步！
實驗1：
在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。
實驗2：
把裝有無色naoh溶液的小試管，小心地放入盛有藍(lán)色cuso4溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。
現(xiàn)象與解釋：上述兩個實驗反應(yīng)前后天平都是平衡的。說明反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。
本文就是為大家整理的高中化學(xué)實驗質(zhì)量守恒定律，希望能為大家的學(xué)習(xí)帶來幫助，不斷進(jìn)步，取得優(yōu)異的成績。
高中化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱總結(jié)
金屬性—&mdash 高中生物;金屬原子在氣態(tài)時失去電子強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>;zn，而金屬活動性是：zn>;cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。
鹽溶液中離子濃度的大小比較既是一個重要點，也是一個難點，但只要掌握了有關(guān)、原理和規(guī)律，結(jié)合解題技巧，就能輕車熟路，達(dá)到舉一反三的最佳效果。
一、基本知識
在鹽溶液中存在著水的電離平衡，可能還有鹽的水解、電離平衡，所以就有下列關(guān)系：
1.c（h＋）與c（oh－）的關(guān)系：
中性溶液：c（h＋）＝c（oh－）（如nacl溶液）
酸性溶液：c（h＋）＞c（oh－）（如nh4cl溶液）
堿性溶液：c（h＋）＜c（oh－）（如na2co3溶液）
恒溫時： c（h+）·c（oh－）＝定值（常溫時為10－14）
2.電荷守恒：鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。
如nh4cl溶液中：c（nh4+）＋c（h+）＝c（cl－）＋c（oh－）
如na2co3溶液中：c（na+）＋c（h+）＝2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）
3.物料守恒：某元素各種不同存在形態(tài)的微粒，物質(zhì)的量總和不變。
如0.1 mol/l nh4cl溶液中：c（nh4+）＋c（nh3·h2o）＝0.1 mol/l
如0.1 mol/l na2co3溶液中：c（co32- ）＋c（hco3- ）＋c（h2co3）＝0.1 mol/l
二、解題和步驟
1.判斷水解、電離哪個為主。
（1）鹽離子不水解不電離：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如nacl、na2so4等。
（2）鹽離子只水解不電離：強(qiáng)酸弱堿或弱酸強(qiáng)堿形成的正鹽，如nh4cl、na2co3等。
（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有nahco3、nahs、na2hpo4等；以電離為主的`有nahso3和nah2po4等。
（4）根據(jù)題意判斷：如某溫度下nahb強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，當(dāng)c（h+）＞c（oh－）時，以hb－的電離為主；當(dāng)c（h+）＜c（oh－）時，以hb－的水解為主。對于弱酸hx與強(qiáng)堿鹽（nax式）的混合溶液中，當(dāng)c（h+）＞c（oh－）時，以hx的電離為主；
當(dāng)c（h+）＜c（oh－）時，以x－的水解為主。對于弱堿roh與強(qiáng)酸鹽（rcl式）的混合溶液中，情況則相反。
2.運用鹽溶液中的以上三種關(guān)系進(jìn)行綜合分析判斷，得出正確結(jié)論。
三、例題分析
例題1將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸hx溶液與nax溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（na+）＞c（x－），則下列關(guān)系錯誤的是（ ）。
a.c（h+）＞c（oh－） b.c（hx）＜c（x－）
c.c（x－）＋c（hx）＝2 c（na+） d.c（hx）＋c（h+）＝c（na+）＋c（oh－）
解析以hx的電離為主，則c（h+）＞c（oh－）；以x－的水解為主，則
c（h+）＜c（oh－）。現(xiàn)有：（1）已知條件c（na＋）＞c（x－）；
（2）電荷守恒c（na+）＋c（h+）＝c（x－）＋c（oh－）；
（3）物料守恒2 c（na+）＝c（x－）＋c（hx）。由（1）和（2）可知一定有
c（h+）＜c（oh－），所以應(yīng)考慮x－的水解，故選項a和b錯，由（3）可知c對，由（2）和（3）二式合并得d，故d對。
答案：a和b
例題2相同溫度下，等體積物質(zhì)的量都為0.1 mol/l的kcl和ch3cook溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較（ ）。
a.前者多 b.一樣多 c.后者多 d.無法判斷
解析 錯誤的分析：（1）ch3coo－因水解而減少，選a。（2）因有下列水解平衡：
ch3coo－＋h2och3cooh ＋ oh－，發(fā)生水解的ch3coo－與生成的oh－個數(shù)相等，選b。
正確分析：根據(jù)電荷守在kcl和ch3cook溶液中分別有：
c（na+）＋c（h+）＝c（cl－）＋c（oh－），
c（na+）＋c（h+）＝c（ch3coo－ ）＋ c（oh－）。兩溶液中的c（na+）相等，而由于ch3coo－的水解，便溶液呈堿性，導(dǎo)致
c（h+）前者比后者大，所以有c（cl－）＋c（oh－）＞c（ch3coo－）＋c（oh－）故選a。
四、培養(yǎng)
1.已知某溶液中有四種離子：x+、y－、h+、oh－，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是
a.c（y－）＞c（x+）＞c（h+）＞c（oh－）
b.c（x+）＞c（y－）＞c（oh－）＞c（h+）
c.c（h+）＞c（y－）＞c（x+）＞c（oh－）
d.c（oh－）＞c（x+）＞c（h+）＞c（y－）
2.在na2s溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是
a.c（na+）＝2c（s2－）＋2c（hs－）＋2c（h2s）
b.c（na+）＋c（h+）＝2c（oh－）＋c（hs－）＋c（s2－）
c.c（oh－）＝c（h+）＋c（hs－）＋2c（h2s）
d.c（na+）＞c（s2－）＞c（oh－）＞c（hs－）
3.已知某溫度下0.1 mol/l的nahb強(qiáng)電解質(zhì)溶液中c（h＋）＞c（oh－），則下列關(guān)系式中一定正確的是（ ）。
a.c（na+）＝c（hb－）＋2c（b2－）＋c（oh－）
b. c（na+）＝0.1 mol/l≥c（b2－）
c.c（h+）·c（oh－）＝10－14
d.溶液的ph＝1
4.物質(zhì)的量濃度相同（0.2 mol/l）的弱酸hx與nax溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的是（ ）。
a.c（na+）＋c（h+）＝c（x－）＋c（oh－） b.c（hx）＋c（x－）＝2c（na+）
c.若混合溶液呈酸性：則c（x－）＞c（na+）＞c（hx）＞c（h+）＞c（oh－）
d.若混合溶液呈堿性：則c（na+）＞c（hx）＞c（x－）＞c（oh－）＞c（h+）
5、相同條件下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的nano3和nahco3兩份溶液中，陰離子總數(shù)相比較（ ）。
a.前者多 b.一樣多 c.后者多 d.無法判斷
解析
1.由電荷守恒可知：c（h+）＋c（x+）＝c（oh－）＋c（y－），所以c是不可能的。
答案：c
2.na2s溶液中存在著s2－、hs－兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時還存在兩個守恒關(guān)系：（1）電荷守恒：
c（na+）＋c（h+）＝2 c（s2－）＋c（hs－）＋c（oh－），
（2）物料守恒：c（na+）＝2c（s2－）＋2c（hs－）＋2c（h2s）。將（1）和（2）兩式相減得c，又因水解程度小，故a、c、d正確。
答案：b
3.在nahb溶液中由于c（h+）＞c（oh－） 高中物理，所以是hb－的電離為主，hb－可能部分電離，也可能完全電離，故d錯；由電荷守恒可知a錯；因某溫度不一定是常溫，故c錯；根據(jù)物料守恒b對。
答案：b
4.在hx與nax的混合液中，根據(jù)電荷守恒a對；根據(jù)物料守恒b對；若混合液呈酸性，應(yīng)以hx的電離為主，c對；若混合液呈堿性，應(yīng)以x－的水解為主，但水解程度不大，有c（hx）＞c（na+）＞c（x－）＞c（oh－）＞c（h+），故d錯。
答案：d
5.在nano3和nahco3兩溶液中，根據(jù)電荷守恒分別有下列等式：
（1）c（na+）＋c（h+）＝c（no3-）＋c（oh－），
（2）c（na+）＋c（h+）＝2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）
因兩溶液中的c（na+）相同，而由于hco3-的水解，使前者的c（h+）大于后者，所以有
c（no3-）＋c（oh－）＞2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）＞c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）。
答案：a
高中化學(xué)實驗質(zhì)量守恒定律總結(jié)
第4篇 高中化學(xué)實驗儀器知識點總結(jié)歸納 900字
高中化學(xué)實驗儀器知識點總結(jié)歸納
1. 試管
主要用途：用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣體發(fā)生器小。
使用方法及注意事項：（1）可直接加熱；（2）加熱固體時，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；（3）加熱液體時，管口向上傾斜，與桌面成45°，液體量不超過容積的1／3，切忌管口向著人。
2. 膠頭滴管
主要用途：膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器。
使用方法及注意事項：（1）握持方法是用中指和無名指夾住玻璃管部分以保持穩(wěn)定，用拇指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。（2）膠頭滴管加液時，不能伸入容器，更不能接觸容器。（3）不能倒置，也不能平放于桌面上。應(yīng)插入干凈的.瓶中或試管內(nèi)。（4）用完之后，立即用水洗凈。嚴(yán)禁未清洗就吸取另一試劑。（5）膠帽與玻璃滴管要結(jié)合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時更換。（6）膠頭滴管向試管內(nèi)滴加有毒或有腐蝕性的液體時，該滴管尖端允許接觸試管內(nèi)壁。
3.酒精燈
主要用途：作熱源。
使用方法及注意事項：酒精不能超過容積的2/3，不能少于1/4，加熱用外焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。
4.冷凝管
主要用途：用來將蒸氣冷凝為液體。直形冷凝管構(gòu)造簡單，常用于冷凝沸點較高的液體。
使用方法及注意事項：使用時既可傾斜安裝，又可直立使用，冷凝水的走向要從低處流向高處，務(wù)必不能將進(jìn)水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。
蒸餾裝置
5.酸式滴定管、堿式滴定管
主要用途：中和滴定（也可用于其它滴定）的反應(yīng)；可準(zhǔn)確量取液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液。
使用方法及注意事項：二者不能互代，使用前要洗凈并驗漏，先潤洗再裝溶液，“0”刻度在上方，讀數(shù)到0.01ml。
6.容量瓶
主要用途：用于準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
使用方法及注意事項：檢查是否漏水，要在所標(biāo)溫度下使用，加液體用玻璃棒引流，凹液面與刻度線相切，不能長期存放溶液。
7.分液漏斗
主要用途：用于分離密度不同且互不相溶的液體，也可組裝反應(yīng)器，以隨時加液體。
使用方法及注意事項：使用前先檢查是否漏液，放液時打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?zhǔn)上口小孔，上層液體從上口倒出。
