初三上冊總結(jié)（十六篇）

【第1篇 初三上冊物理知識點總結(jié)滬教版

一、溫度

1、 定義：溫度表示物體的冷熱程度。

2、 單位：

① 國際單位制中采用熱力學(xué)溫度。

② 常用單位是攝氏度(℃) 規(guī)定：在一個標準大氣壓下冰水混合物的溫度為0度，沸水的溫度為100度，它們之間分成100等份，每一等份叫1攝氏度 某地氣溫-3℃讀做：零下3攝氏度或負3攝氏度

③ 換算關(guān)系t=t + 273k

3、 測量——溫度計(常用液體溫度計)

溫度計的原理：利用液體的熱脹冷縮進行工作。

分類及比較：

分類 實驗用溫度計 寒暑表 體溫計

用途 測物體溫度 測室溫 測體溫

量程 -20℃～110℃ -30℃～50℃ 35℃～42℃

分度值 1℃ 1℃ 0.1℃

所 用液 體 水 銀煤油(紅) 酒精(紅) 水銀

特殊構(gòu)造 玻璃泡上方有縮口

使用方法 使用時不能甩，測物體時不能離開物體讀數(shù) 使用前甩可離開人體讀數(shù)

常用溫度計的使用方法：

使用前：觀察它的量程，判斷是否適合待測物體的溫度;并認清溫度計的分度值，以便準確讀數(shù)。使用時：溫度計的玻璃泡全部浸入被測液體中，不要碰到容器底或容器壁;溫度計玻璃泡浸入被測液體中稍候一會兒，待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù);讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。

二、物態(tài)變化

填物態(tài)變化的名稱及吸熱放熱情況：

1、熔化和凝固

① 熔化：

定義：物體從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化。

晶體物質(zhì)：海波、冰、石英水晶、 非晶體物質(zhì)：松香、石蠟玻璃、瀝青、蜂蠟

食鹽、明礬、奈、各種金屬

熔化圖象：

② 凝固 ：

定義 ：物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài) 叫凝固。

凝固圖象：

2、汽化和液化：

① 汽化：

定義：物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)叫汽化。

定義：液體在任何溫度下都能發(fā)生的，并且只在液體表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象 叫蒸發(fā)。

影響因素：⑴液體的溫度;⑵液體的表面積 ⑶液體表面空氣的流動。

作用：蒸發(fā) 吸 熱(吸外界或自身的熱量)，具有制冷作用。

定義：在一定溫度下，在液體內(nèi)部和表面同時發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。

沸 點： 液體沸騰時的溫度。

沸騰條件：⑴達到沸點。⑵繼續(xù)吸熱

沸點與氣壓的關(guān)系：一切液體的沸點都是氣壓減小時降低，氣壓增大時升高

② 液化：定義：物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) 叫液化。

方法：⑴ 降低溫度;⑵ 壓縮體積。

3、升華和凝華：

①升華 定義：物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程，吸 熱，易升華的物質(zhì)有：碘、冰、干冰、樟腦、鎢。

②凝華 定義：物質(zhì)從氣態(tài)直接變成固態(tài)的過程，放 熱

【第2篇 初三上冊政治了解基本國策與發(fā)展戰(zhàn)略知識點總結(jié)

人教版初三上冊政治了解基本國策與發(fā)展戰(zhàn)略知識點總結(jié)

第一部分：核心觀點

本課介紹了三(四)個基本國策：對外開放的基本國策、計劃生育的基本國策和保護環(huán)境的基本國策(節(jié)約資源的基本國策);兩(三)個發(fā)展戰(zhàn)略：可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略和科教興國戰(zhàn)略(人才強國戰(zhàn)略)。

我國正處在社會主義初級階段是基本國情，而本課介紹的人口問題、資源問題和環(huán)境問題都是具體國情，是基本國情的具體表現(xiàn)。所以，在學(xué)習(xí)第四課時一定要聯(lián)系第三課的內(nèi)容。

在學(xué)習(xí)中，我們首先要掌握每個基本國策和發(fā)展戰(zhàn)略的主要內(nèi)容，其次，我們要知道這些基本國策和發(fā)展戰(zhàn)略的制定都是立足于基本國情，都是為了促進我國經(jīng)濟、社會的全面發(fā)展。第三，這些基本國策和發(fā)展戰(zhàn)略之間也有著密切的聯(lián)系，不能把它們割裂開來，這個聯(lián)系在《伴你成長》中有練習(xí)，同學(xué)們可以舉一反三。

這課是學(xué)習(xí)重點，內(nèi)容較多。在我們學(xué)習(xí)本課中，首先需要記住以下重要觀點，它們在回答問答題中經(jīng)常出現(xiàn)：

一、我國要積極實施對外開放的基本國策。

1、中國的發(fā)展離不開世界,實行對外開放，符合當今時代特征和世界經(jīng)濟技術(shù)發(fā)展規(guī)律，是加快我國現(xiàn)代化建設(shè)的必然選擇。

2、必須始終把獨立自主、自力更生作為自己發(fā)展的根本基點。

3、堅持對外開放的基本國策，既要積極敞開國門又要維護自身安全。中國要發(fā)展、要進步、要富強，就要吸收和借鑒一切先進的東西。堅持“引進來”和“走出去”相結(jié)合，全面提高對外開放水平。

二、我國堅持計劃生育的基本國策和保護環(huán)境的基本國策(節(jié)約資源的基本國策)，積極實施可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。

4、堅持保護環(huán)境的基本國策。在推進現(xiàn)代化建設(shè)中，我們在保持國民經(jīng)濟持續(xù)較快增長的同時，必須把環(huán)境保護放在突出的位置;保護和改善環(huán)境也是保護和發(fā)展生產(chǎn)力。加快經(jīng)濟建設(shè)，絕不能以破壞環(huán)境為代價，絕不能把環(huán)境保護同經(jīng)濟建設(shè)對立起來或割裂開來，絕不能走先污染后治理的老路。

5、面對人口、資源、環(huán)境方面的國情，在社會主義現(xiàn)代化建設(shè)的過程中必須實施可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略，努力把我國建設(shè)成為資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會，促進人與自然的協(xié)調(diào)，推動社會走生產(chǎn)發(fā)展、生活富裕、生態(tài)良好的文明發(fā)展道路，推動生態(tài)文明建設(shè)。

三、實施科教興國的發(fā)展戰(zhàn)略(人才強國戰(zhàn)略)

6、科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力。當今世界，科學(xué)技術(shù)成為生產(chǎn)力中最活躍的因素?？茖W(xué)技術(shù)的發(fā)展和每次重大突破，都會引起經(jīng)濟的變革和人類社會的巨大進步。

7、中國的發(fā)展離不開科學(xué)技術(shù)的進步。要迅速提高我國的生產(chǎn)力水平，縮小與發(fā)達國家的差距，必須加快發(fā)展科學(xué)技術(shù)。

8、要真正把教育擺在優(yōu)先發(fā)展的戰(zhàn)略地位。努力提高全民族的思想道德素質(zhì)和科學(xué)文化水平。當今世界，各國之間的經(jīng)濟和科技競爭，歸根到底是教育的競爭、人才的競爭。從一定意義上說，教育決定一個國家和民族的未來，是一個民族最根本的事業(yè)。

9、我國實現(xiàn)社會主義現(xiàn)代化的宏偉目標，具有決定性意義的一條，就是把經(jīng)濟建設(shè)轉(zhuǎn)到依靠科技進步和提高勞動者素質(zhì)的軌道上來。

10、要進一步推進科教興國和人才強國戰(zhàn)略的實施，就必須加強科技創(chuàng)新和教育創(chuàng)新。在激烈的科技國際競爭面前，如果我們的自主創(chuàng)新能力上不去，一味靠技術(shù)引進，就永遠難以擺脫技術(shù)落后的局面。

總之，發(fā)展科技、教育，是實現(xiàn)經(jīng)濟振興和社會主義現(xiàn)代化的根本大計，也是建設(shè)創(chuàng)新型國家的必然要求。我們要堅定不移地實施科教興國戰(zhàn)略，只有這樣，才能早日實現(xiàn)中華民族的偉大復(fù)興。

第二部分：

一、對外開放的基本國策

1、中國為什么要堅持對外開放的基本國策

(1)當今世界是開放的世界，現(xiàn)代科技信息技術(shù)的發(fā)展促進了世界各國的交往。不同國家和地區(qū)之間的聯(lián)系日益緊密，世界變得更加開放。

(2)中國的發(fā)展離不開世界，近代歷史證明：閉關(guān)自守只能導(dǎo)致落后。

(3)當代中國的前途命運日益緊密地同世界的前途和命運聯(lián)系在一起。

(4)中國的發(fā)展離不開世界,實行對外開放，符合當今時代特征和世界經(jīng)濟技術(shù)發(fā)展規(guī)律，是加快我國現(xiàn)代化建設(shè)的必然選擇。

2、堅持對外開放的基本國策

(1)我國是對所有國家開放，經(jīng)濟、政治、文化等各個方面都要開放。

(2)對外開放使中國逐漸融入世界，與世界各國相互取長補短，在競爭與合作中加快自己的發(fā)展步伐。

3、正確處理好獨立自主、自力更生與對外開放的關(guān)系（聯(lián)系書本p62自主創(chuàng)新）

(1)我們這樣一個人口眾多的發(fā)展中的社會主義大國，任何時候都不能依靠別人搞建設(shè)，必須始終把獨立自主、自力更生作為自己發(fā)展的根本基點。

(2)又必須打開大門搞建設(shè)，把對內(nèi)搞活和對外開放結(jié)合起來，為我國社會主義現(xiàn)代化建設(shè)提供強大的動力。

4、中國如何堅持對外開放的基本國策

(1)既要積極敞開國門又要維護自身安全。

(2)既要吸收和借鑒一切先進的東西又要抵制一切腐朽的東西。

(3)堅持“引進來”和“走出去”相結(jié)合，全面提高對外開放水平，以開放促改革、促發(fā)展。

(4)既要堅持把獨立自主、自力更生作為自己發(fā)展的根本基點，又要把對內(nèi)搞活和對外開放結(jié)合起來。

二、計劃生育與保護環(huán)境的基本國策（節(jié)約資源的基本國策）

（一）計劃生育的基本國策

1、我國面臨嚴峻的人口問題

(1)我國人口現(xiàn)狀的基本特點是人口基數(shù)大、新增人口多、人口素質(zhì)偏低。

(2)影響：人口過多和過快增長，直接影響我國經(jīng)濟的發(fā)展和人民生活水平的提高。

(3)從本質(zhì)上講，人口問題就是發(fā)展問題。

只有嚴格控制人口的過快增長，實行優(yōu)生優(yōu)育，使人口發(fā)展與經(jīng)濟社會發(fā)展相適應(yīng)，才能保證社會主義現(xiàn)代化宏偉大業(yè)順利實現(xiàn)。

因此，實行計劃生育，是從我國社會主義初級階段基本國情出發(fā)制定的一項基本國策。

2、實行計劃生育的基本國策

(1)計劃生育的目的：控制人口數(shù)量、提高人口素質(zhì)。

(2)計劃生育的具體要求：提倡晚婚、晚育、少生、優(yōu)生。

(3)計劃生育的意義：實行計劃生育有利于發(fā)展社會主義社會的生產(chǎn)力，有利于增強國家的綜合國力，有利于提高人民的生活水平。(利國利民)

（二）保護環(huán)境的基本國策（節(jié)約資源的基本國策）

1、我國面臨嚴峻的環(huán)境問題

(1)我國環(huán)境問題的主要表現(xiàn)：p52—53

(2)我國環(huán)境問題的現(xiàn)狀：從總體上看，我國生態(tài)環(huán)境惡化的趨勢已初步得到遏制，但目前我國環(huán)境形勢相當嚴峻，不容樂觀。

(3)影響：制約經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，威脅人類生命健康。直接關(guān)系到我們每個人的切身利益和中華民族的復(fù)興。

2、實施保護環(huán)境的基本國策，正確認識和處理經(jīng)濟建設(shè)與保護環(huán)境的關(guān)系：

(1)在推進現(xiàn)代化建設(shè)中，我們在保持國民經(jīng)濟持續(xù)較快增長的同時，必須把環(huán)境保護放在突出的位置。

加快經(jīng)濟建設(shè)，絕不能以破壞環(huán)境為代價，絕不能把環(huán)境保護同經(jīng)濟建設(shè)對立起來或割裂開來，絕不能走先污染后治理的老路。

(2)保護和改善環(huán)境也是保護和發(fā)展生產(chǎn)力。實踐證明，無論什么地方，無論什么時候，保護好環(huán)境就能增強投資吸引力和經(jīng)濟競爭力。

我們應(yīng)當刻不容緩的采取有效措施，防治環(huán)境污染與破壞。否則，日益惡化的環(huán)境將使我們在其他領(lǐng)域中取得的一切成就黯然失色。

(3)保護環(huán)境和節(jié)約資源，作為我國的基本國策，直接關(guān)系到現(xiàn)代化建設(shè)的實現(xiàn)和中華民族的復(fù)興。

3、在環(huán)境保護方面，我們青少年能做些什么？

(1)努力提高環(huán)保意識，明確青少年也有保護環(huán)境的責任，堅決不做污染環(huán)境的事;

(2)積極參與環(huán)保志愿者活動和環(huán)保宣傳活動;

(3)在日常生活中節(jié)約能源、保護環(huán)境(不用一次性筷子、節(jié)約紙張，不亂扔垃圾、不隨地吐痰等);搞好家庭、社區(qū)和學(xué)校的環(huán)境衛(wèi)生，愛惜學(xué)校和社區(qū)的花草樹木，積極參加義務(wù)植樹活動;……

(4)依法與破壞環(huán)境、浪費資源的行為做斗爭。

三、實施可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略

(一)我國面臨嚴峻的資源問題

1、自然資源是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。

2、我國資源問題的現(xiàn)狀：自然資源總量大、總類多，但人均資源占有量少。（這和人口問題有關(guān)，聯(lián)系計劃生育的基本國策）開發(fā)難度大。資源開發(fā)利用不盡合理、不夠科學(xué)，由此造成的浪費損失情況十分嚴重。（這和我國科技水平、民族文化素質(zhì)有關(guān)，聯(lián)系科教興國的'發(fā)展戰(zhàn)略）

3、我們要節(jié)約資源、合理開發(fā)利用資源。

(二)當今人類面臨的全球性的三大問題是人口問題、環(huán)境問題、資源問題。其實質(zhì)是發(fā)展問題。人口劇增、資源短缺、環(huán)境的惡化、生態(tài)的危機等世界性問題已經(jīng)直接威脅到我們和子孫后代的生存。面對這三大問題，我國必須堅持實施可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。

(三)實施可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的涵義、要求和意義

1、涵義：可持續(xù)發(fā)展就是既要滿足當代人的需求，又不損害后代人滿足其需求能力的發(fā)展。

2、要求：可持續(xù)發(fā)展要求人類與自然和諧共處，認識到自己對自然、社會和子孫后代應(yīng)負的責任

3、意義：面對人口、資源、環(huán)境方面的國情，在社會主義現(xiàn)代化建設(shè)的全過程中必須實施可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略，努力把我國建設(shè)成為資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會，促進人與自然的協(xié)調(diào)，推動整個社會走生產(chǎn)發(fā)展、生活富裕、生態(tài)良好的文明發(fā)展道路，推動生態(tài)文明建設(shè)。

四、實施科教興國的發(fā)展戰(zhàn)略

（一）科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力

1、科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力。科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和每次重大突破，都會引起經(jīng)濟的深刻變革和人類社會的巨大進步。

當今世界，科學(xué)技術(shù)成為生產(chǎn)力中最活躍的因素。未來科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，必將對人類社會的發(fā)展產(chǎn)生更加深刻的影響。

2、中國的發(fā)展離不開科學(xué)技術(shù)的進步。要迅速提高我國的生產(chǎn)力水平，縮小與發(fā)達國家的差距，必須加快發(fā)展科學(xué)技術(shù)。

中國科技發(fā)展的現(xiàn)狀：在尖端技術(shù)的掌握和創(chuàng)新方面，我國已經(jīng)建立起堅實的基礎(chǔ)，在一些重要領(lǐng)域已走在世界的前列。但是，從整體上看，我國科技的總體水平同世界先進水平相比仍有較大差距，同我國經(jīng)濟社會發(fā)展的要求還有許多不相適應(yīng)的地方。(可以聯(lián)系我國的基本國情中科學(xué)技術(shù)水平還不夠高)

3、總之，把發(fā)揮我國社會主義制度優(yōu)越性同推進改革開放和發(fā)展先進的科學(xué)技術(shù)結(jié)合起來，是實現(xiàn)我國生產(chǎn)力快速發(fā)展和社會全面進步的必然要求。

（二）把教育擺在優(yōu)先發(fā)展的戰(zhàn)略地位

1、當今世界，各國之間的經(jīng)濟和科技競爭，歸根到底是教育的競爭、人才的競爭。從一定意義上說，教育決定一個國家和民族的未來，是一個民族最根本的事業(yè)。

2、我國實現(xiàn)社會主義現(xiàn)代化的宏偉目標，具有決定性意義的一條，就是把經(jīng)濟建設(shè)轉(zhuǎn)到依靠科技進步和提高勞動者素質(zhì)的軌道上來。（聯(lián)系基本國情中的民族文化素質(zhì)不高）

3、教育關(guān)系子孫后代，涉及千家萬戶，和廣大人民的生活息息相關(guān)。

4、只有把教育搞上去，才能化人口大國為人才強國，化人口壓力為人才優(yōu)勢，才能從根本上提高中華民族的整體素質(zhì)，才能在激烈的國際競爭中取得戰(zhàn)略主動地位。

所以，在整個社會主義現(xiàn)代化建設(shè)的過程中，必須始終堅持把教育擺在優(yōu)先發(fā)展的戰(zhàn)略地位，努力提高全民族的思想道德素質(zhì)和科學(xué)文化水平。

3、科教興國的發(fā)展戰(zhàn)略（人才強國戰(zhàn)略）

(1)國家提出科教興國和人才強國的重大戰(zhàn)略決策。

(2)途徑：要進一步推進科教興國和人才強國戰(zhàn)略的實施，就必須加強科技創(chuàng)新和教育創(chuàng)新。

科技創(chuàng)新能力，已越來越成為綜合國力競爭的決定性因素。

要提高科技創(chuàng)新能力，首要的是提高教育創(chuàng)新。

在激烈的科技國際競爭面前，如果我們的自主創(chuàng)新能力上不去，一味靠技術(shù)引進，就永遠難以擺脫技術(shù)落后的局面。（聯(lián)系p49對外開放的根本基點）

(3)意義：發(fā)展科技、教育，是實現(xiàn)經(jīng)濟振興和社會主義現(xiàn)代化的根本大計，也是建設(shè)創(chuàng)新型國家的必然要求。我們要堅定不移地實施科教興國戰(zhàn)略，只有這樣，才能早日實現(xiàn)中華民族的偉大復(fù)興。

【第3篇 浙教版初三上冊歷史知識點總結(jié)

第四單元基礎(chǔ)知識點

1、15——18世紀歐洲發(fā)生的變化有：文藝復(fù)興 新航路的開辟英國的資產(chǎn)階級革命 美

文藝復(fù)興 思想前提 國獨立戰(zhàn)爭 法國_

2、14——16世紀，歐洲發(fā)生了巨大的變化產(chǎn)生這些變化的根本原因是：資本主義萌芽的出現(xiàn) 3、16世紀前后，人類歷史發(fā)生了重大轉(zhuǎn)折，這個轉(zhuǎn)折是指封建時代向資本主義時代過渡。

10課 資本主義時代的曙光

文藝復(fù)興

1、是14——16世紀歐洲早期資產(chǎn)階級掀起的反封建的一場思想文化運動

2、文藝復(fù)興的起源地：意大利 （為什么？）其成為發(fā)源地的前提條件是：最早出現(xiàn)資本主義的萌芽。

3、先驅(qū)者：但?。ㄋ欢鞲袼狗Q為舊時代（封建社會）的最后一位詩人，也是新時代（資本主義社會）的最初的一位詩人）

4、文藝復(fù)興的核心思想是：人文主義（其思想包括：要求以人為中心，而不是以神為中心；尊重人的價值，提倡個性自由發(fā)揚人的才智，宣揚現(xiàn)世生活的享樂，滿足人對物質(zhì)和文化的需求。）

5、文藝復(fù)興的實質(zhì)是：資產(chǎn)階級文化的興起。 6、14——16世紀的主要社會思潮是：人文主義

7、文藝復(fù)興的意義：文藝復(fù)興推動了歐洲文化思想領(lǐng)域的繁榮，為歐洲資本主義社會的產(chǎn)生奠定了思想文化基礎(chǔ)。 8、達芬奇（意大利）代表作：《蒙娜麗莎》《最后的晚餐》這些作品都體現(xiàn)了人文主義精神

新航路的開辟

根本原因（經(jīng)濟根源）：西歐商品經(jīng)濟的發(fā)展或資本主義的萌芽

1、原因 主要原因（社會根源）：歐洲人對貨幣和黃金的狂熱追求。 直接原因：奧斯曼土耳其控制東西方商路 2、條件：航海和造船技術(shù)的進步。地理知識的進步。（其中中國的指南針為其提供了條件） 3、對新航路開辟起決定作用的是：歐洲各國商品經(jīng)濟的發(fā)展和資本主義萌芽的出現(xiàn)。 4、首先進行新航路的開辟是：西班牙和葡萄牙

5、出現(xiàn)的主要航海家及主要功績：

哥倫布（向西）：發(fā)現(xiàn)新大陸（美洲大陸）（橫渡大西洋）

達加馬：（向東）最先開辟從歐洲到印度的新航路。 迪亞士（向東）發(fā)現(xiàn)好望角

麥哲倫（向西）：環(huán)球一周，證明地圓說。（經(jīng)過大西洋、太平洋、印度洋）

6、歐洲人開始開辟新航路的主觀愿望是：尋求財富。

7、新航路的開辟的影響：新航路開辟以后，從歐洲到亞洲、美洲和非洲等地的交通往來日益密切，世界開始連成一個整體；歐洲大西洋沿岸工商業(yè)經(jīng)濟繁榮起來，促進了資本主義的產(chǎn)生和發(fā)展。

8、新航路的開辟對資本主義的發(fā)展起了什么作用：一方面使許多地區(qū)和國家逐漸淪為西歐的殖民地，半殖民地遭到殘酷的剝削和壓迫，另一方面，促進了商品經(jīng)濟的發(fā)展，封建的衰落和資本主義的發(fā)展，從而使人類歷史進入“新階段”——資本主義階段。

新航路開辟 經(jīng)濟基礎(chǔ) 11課 英國資產(chǎn)階級革命

一、 根本原因：斯圖亞特王朝的封建專制統(tǒng)治嚴重阻礙了資本主義的發(fā)展。 二、 導(dǎo)火線：蘇格蘭人民起義。 三、 領(lǐng)導(dǎo)階級：新貴族和資產(chǎn)階級 四、 進程：

a.開始：1640年，英國國王查理一世召集議會開會。 b.轉(zhuǎn)折（重要戰(zhàn)役）：納西比戰(zhàn)役；

c.高潮：1649年查理一世被送上斷頭臺，建立共和國 d.曲折：1660年查理二世復(fù)辟；

e.結(jié)束：1688年資產(chǎn)階級和新貴族發(fā)動宮廷政變。

五、重要人物及事跡：克倫威爾指揮議會軍在納西比戰(zhàn)役中擊潰王軍主力；50年代初他就任“護國主”，實行資產(chǎn)階級軍事_統(tǒng)治。 六、重要文獻：1689年頒布《權(quán)利法案》，以法律形式對國王的權(quán)利進行了明確的制約，標志著君主立憲制的資產(chǎn)階級統(tǒng)治開始確立起來。 七、特點：反復(fù)性和保守性

八、意義：英國資產(chǎn)階級革命_了封建君主專制，確立了自己的統(tǒng)治地位，為發(fā)展資本

主義掃清了道路，推動了世界歷史進程，是世界近代史的開端。 重要問題

1、英國資產(chǎn)階級革命的根本目的是：為資本主義發(fā)展掃請道路。 2、英國確立君主立憲制的標志是：1689年《權(quán)利法案》的頒布。 3、英國資產(chǎn)階級革命爆發(fā)時，中國在位的皇帝是：康熙帝 4、英國確立君主立憲制的時候，中國正在進行的時間是：《尼布楚條約》的簽定 5、英國君主立憲制的特點：（1）國王處于“統(tǒng)而不治”的地位，他名義上是世襲的國家元首實際是主要作為國家的象征。（2）國會擁有國家的立法權(quán)。 6、君主立憲制的含義是：資本主義國家君主權(quán)利受憲法限制的君主制。 7、《權(quán)利法案》限制了國王的立法權(quán)、司法權(quán)，軍事權(quán) 8、如何認識和評價英國的《權(quán)利法案》：（1）限制了王權(quán)和價錢了國會的權(quán)利，有利于資本主義的發(fā)展和英國社會的進步。（2）規(guī)定公民的基本權(quán)利，維護了資產(chǎn)階級的利益。 9、“法律由議會制定，法律一旦制定，國王就不能終止?！背鲎浴稒?quán)利法案》。 10、《權(quán)利法案》與《獨立宣言》、《人權(quán)宣言》相比，的特點是：限制君主的權(quán)利。

12課 美國的誕生

一、原因（1）根本原因：英國的殖民統(tǒng)治阻礙了北美資本主義的發(fā)展。

（2）經(jīng)濟基礎(chǔ)：北美資本主義的發(fā)展

（3）民族基礎(chǔ)：統(tǒng)一的美利堅民族開始形成。 二、導(dǎo)火線：波士頓傾茶事件。

三、領(lǐng)導(dǎo)階級：資產(chǎn)階級（北方的資本家和南方的種植園主）

四、（1）開始：1775年來克星頓槍聲。

（2）建軍：1775年5月大陸會議召開，組建大陸軍。華盛頓為大陸總司令。 （3）建國：1776年7月4日《獨立宣言》發(fā)表，美利堅合眾國誕生。 （4）轉(zhuǎn)折：薩拉托加大捷。

（5）勝利：約克鎮(zhèn)戰(zhàn)役英軍投降，1783年《巴黎和約》簽定，英國承認美國獨立。 五、1787年憲法：（是世界上第一部成文的資產(chǎn)階級共和國憲法）美國是聯(lián)邦制國家，實行三權(quán)分立，根據(jù)憲法華盛頓當選為美國第一任總統(tǒng)。 六、性質(zhì)：既是資產(chǎn)階級革命有是一場民族解放戰(zhàn)爭。

七、美國獨立戰(zhàn)爭的歷史意義：擺脫了英國的殖民統(tǒng)治，實現(xiàn)了國家的獨立，確立交流比較民主的資產(chǎn)階級政治體制，有利于美國資本主義的發(fā)展，對以后歐洲和拉丁美洲的革命也起到了推進作用。 八、美國獨立戰(zhàn)爭勝利的原因：（1）戰(zhàn)爭的正義性。（2）美國人民的英勇奮戰(zhàn)和積極參加。（3）法國、荷蘭等國的國際援助。

重要問題

1、華盛頓開創(chuàng)了美國民主政治的先河主要因為：他主動放棄了繼續(xù)連任的權(quán)利，總統(tǒng)由選舉產(chǎn)生。

2、美國獨立戰(zhàn)爭與英國法國資產(chǎn)階級革命的主要不同是：資本主義的發(fā)展主要受殖民統(tǒng)治的阻礙。

3、美國獨立戰(zhàn)爭是一場資產(chǎn)階級革命，主要依據(jù)是：為資本主義發(fā)展奠定基礎(chǔ)。 4、美國獨立戰(zhàn)爭取得的重要成果是：國家獲得獨立。 5、《獨立宣言》的起草者是：杰斐遜

6、7月4日是美國的獨立日，主要是為了紀念《獨立宣言》的發(fā)表。 7、如何認識美國的《獨立宣言》？

《獨立宣言》不僅是殖民地人們反英斗爭的旗幟，大大鼓舞了北美人民的革命斗志，為實現(xiàn)獨立的崇高目標而戰(zhàn)斗，還對美國建國后的國家制度作出了明確的規(guī)定?！丢毩⑿浴匪岢摹白杂伞薄捌降取钡拿裰髟瓌t，成為歐洲大陸各國反封建君主專制、進行資產(chǎn)階級革命的一面旗幟。 8、“18世紀美國獨立戰(zhàn)爭給歐洲資產(chǎn)階級敲響了警鐘”這句話的含義是：美國獨立戰(zhàn)爭推動了歐洲資產(chǎn)階級革命。

13課 法國_和拿破侖帝國

1、原因（1）根本原因：封建專制統(tǒng)治阻礙了法國資本主義的發(fā)展。

（2）階級關(guān)系：封建等級制度下，階級矛盾尖銳。（3）英國、美國資產(chǎn)階級革命的推動。（4）導(dǎo)火線：三級會議的召開。

1789年7月14日（后為法國國慶日），巴黎人民攻占巴士底獄

1804年加冕稱帝建立法蘭西第一帝國；對內(nèi)頒布《法典》，對外發(fā)動戰(zhàn)爭；1812年遠征俄羅斯失敗，敲響帝國的喪鐘；1814年法國封建王朝（波旁王朝）復(fù)辟。1815年滑鐵盧慘敗。

a、1789年，制憲會議制訂《人權(quán)宣言》，宣稱人們生來自由，權(quán)利平等，私有財產(chǎn)神圣不可侵犯。體現(xiàn)了反對君主專制和封建等級制度的思想。

b、拿破侖的《法典》，確立了資本主義社會的立法規(guī)范。維護了法國資產(chǎn)階級革命成果，打擊了封建殘余勢力，推動了法國以及歐洲資本主義的發(fā)展。 6、重要人物：羅伯斯庇爾（雅各賓派）、拿破侖

世界歷史的發(fā)展有很大影響。法國_是資產(chǎn)階級革命時代最徹底的一次革命，動搖了歐洲封建統(tǒng)治的基礎(chǔ)。 8、拿破侖戰(zhàn)爭：

①拿破侖的早期戰(zhàn)爭是為了打退歐洲的反法同盟對法國的干涉，具有正義的民族解放性質(zhì)；后期乘勝擴大法國的疆域，控制了歐洲很多地方，則是非正義的侵略戰(zhàn)爭。 ②拿破侖把資產(chǎn)階級民主思想帶到了法軍所到之處，打擊了歐洲的封建勢力，鞏固了資產(chǎn)階級統(tǒng)治，具有積極意義。但是，拿破侖戰(zhàn)爭也損害了被侵略國家人民的利益，激起當?shù)厝嗣竦姆纯埂?/p>

③拿破侖的失敗表明，在當時的歐洲大陸，封建勢力遠遠大于資產(chǎn)階級勢力。 ④滅亡的原因：（1）被侵略國家人民的反抗。（2）根源是歐洲封建勢力遠遠大于資本主義勢力。

9、性質(zhì)：資產(chǎn)階級革命。

重要問題

1、法國資產(chǎn)階級革命與美國、英國資產(chǎn)階級革命的區(qū)別是：反對外國武裝干涉。 2、拿破侖帝國的性質(zhì)：資產(chǎn)階級軍事_統(tǒng)治。 3、“假如不曾有拿破侖這個人，那么他的角色會由另一個人來扮演的。”這句話反映的觀點是：時勢造英雄。

4、如何認識《人權(quán)宣言》：一方面體現(xiàn)了反對君主專制和封建等級制度的思想，對法國_具有巨大的推動作用，是最能體現(xiàn)資產(chǎn)階級革命政治特點的法律文件，具有進步性，另一方面宣揚私有財產(chǎn)不平等，維護了資產(chǎn)階級的利益，具有局限性。

第五單元綜合基礎(chǔ)

1、英法美資產(chǎn)階級革命的相同意義是：標志英法美進入資本主義時代。

2、英法美早期資產(chǎn)階級革命爆發(fā)的相似原因是：舊的生產(chǎn)關(guān)系嚴重阻礙生產(chǎn)力發(fā)展。 3、英法美資產(chǎn)階級革命的相同點是：都建立了資本主義政治制度。

英國：君主立憲制 美國：聯(lián)邦制 法國：共和制

4、英、法、美早期資產(chǎn)階級革命過程中普遍具有的本質(zhì)特征是：向法制化國家過度。 5、華盛頓、拿破侖作為資產(chǎn)階級政治家其歷史作用的相似之處是：推動了資產(chǎn)階級民主政治進程。

14 蒸汽時代的到來

1、工業(yè)革命發(fā)生在英國的前提條件 （1）、前提：資本主義制度在英國確立。 （2）、直接原因：國內(nèi)外市場對商品的需求劇增（市場條件） （3）、資金：殖民掠奪積累巨大財富 （4）、自由勞動力：農(nóng)業(yè)的商品化生產(chǎn)、圈地運動

2、時間：18世紀60年代——19世紀70年代 3、標志性發(fā)明：瓦特改良蒸汽機的發(fā)明使用。

4、過程：①蒸汽動力首先使用于棉紡織業(yè)。②冶金、采礦隨后使用蒸汽動力，人類進入蒸汽時代。③交通工具革新，汽船和火車機車出現(xiàn)。

5、主要發(fā)明：a、英：哈格里夫斯→珍妮紡紗機；瓦特→改良蒸汽機；史蒡芬孫→火車機車。b、美（富爾頓）→輪船。 6、實質(zhì)：機器生產(chǎn)代替手工勞動。 7、影響：

①創(chuàng)造了巨大生產(chǎn)力。

②生產(chǎn)關(guān)系：社會日益分裂為兩大階級，（工業(yè)資產(chǎn)階級和工業(yè)無產(chǎn)階級） ③社會面貌發(fā)生了變化（國際格局）

a資本主義最終戰(zhàn)勝了封建主義b、資本主義逐漸確立了對世界的統(tǒng)治，形成了西方先進，東方落后的局面。

第五單元 殖民擴張與殖民地人民的抗爭

15課 血腥的資本積累

一：罪惡的“三角貿(mào)易”

1、葡萄牙和西班牙最早走上殖民擴張和殖民掠奪的道路，隨后是英國和法國 2、三角貿(mào)易的目的是：賺取利潤。 3、三角貿(mào)易

4、最早經(jīng)營三角貿(mào)易的國家是：葡萄牙

5、三角貿(mào)易的主要經(jīng)營者是英國（的奴隸販子） 6、三角貿(mào)易的影響（后果）：非洲喪失近億精壯的勞動力，歐洲奴隸販子大發(fā)橫財，獲取錢財用于投資工商業(yè)，促進了歐洲資本主義的發(fā)展。 二：“日不落帝國”在印度

1、興起：17世紀以后打敗對手，西班牙、荷蘭、法國。 2、強大：18世紀后半期成為世界上的殖民強國。

3、結(jié)果：英國掠奪了無數(shù)財富，發(fā)展了國內(nèi)工業(yè)生產(chǎn)，為國內(nèi)工業(yè)生產(chǎn)提供了巨大市場，英國成為資本主義工業(yè)強國。

4、英國侵略印度的機構(gòu)：東印度公司（性質(zhì)：殖民機構(gòu)） 5、英國侵略印度的頭目：克萊武

三、資本主義發(fā)展的實質(zhì)：資本主義原始積累的過程，是一個血腥的掠奪過程，資本主義的每一步發(fā)展都同殘酷的殖民掠奪密不可分。

16課殖民地人民的抗爭

一、印度民族英雄——章西女王（第一次印度民族大起義）（1857——1859） 1、原因：根本原因：英國的殖民統(tǒng)治與壓迫

2、導(dǎo)火線：土兵新子彈事件。 3、主要參加者：土兵

4、：封建王公（代表：章西女王）

5、意義：章西女王和印度人民的英勇斗爭，表現(xiàn)了殖民地人民不畏強暴，反抗侵略的決心和勇氣，沉重打擊了英國殖民者。 二、“南美的解放者”——玻利瓦爾（拉美獨立運動：1810——1826） 1、原因：（1）根本原因：西班牙，葡萄牙殖民者殘酷的殖民統(tǒng)治和經(jīng)濟掠奪 （2）拉丁美洲的印第安人、黑人、土生白人要求擺脫殖民統(tǒng)治取得獨立。 （3）美國獨立戰(zhàn)爭，法國資產(chǎn)階級革命的影響。 2、性質(zhì)：反殖民壓迫的民族解放運動。 3、結(jié)果：建立了一系列新興國家

17課 國際工人運動與馬克思主義的誕生

一：英國的憲章運動

1、時間：1836——1848

2、特點：規(guī)模宏大；持續(xù)時間長；有明確的目的

3、目的：要求取得普選權(quán)，以便有機會參與國家的管理

4、性質(zhì)：是世界上第一次群眾性的、政治性的無產(chǎn)階級革命運動。 5、結(jié)果：失敗(原因：缺乏科學(xué)理論的指導(dǎo)) 二、馬克思主義的誕生

1、馬克思主義的三個組成部分

馬克思主義理論包括馬克思主義哲學(xué)、政治經(jīng)濟學(xué)和科學(xué)社會主義三個組成部分。 2、《共產(chǎn)黨宣言》 ①時間：1848 年

②起草人：馬克思、恩格斯（為共產(chǎn)主義者同盟起草的綱領(lǐng)） ③作用：《共產(chǎn)黨宣言》的發(fā)表標志著馬克思主義的誕生。從此，在科學(xué)理論的指導(dǎo)下，國際工人運動進人一個新的歷史時期。 三、巴黎公社 1、時間：1871年

2、性質(zhì)：第一個工人階級政府

3、保衛(wèi)：五月流血周（5月21日——5月28日）

4、意義：巴黎公社是無產(chǎn)階級建立政權(quán)的第一次偉大嘗試，公社戰(zhàn)士在強大敵人面前表現(xiàn)出的大無畏精神永遠激勵著后人。 5、紀念巴黎公社：《國際歌》詞：歐仁鮑狄埃 曲：狄蓋特

18課 美國南北戰(zhàn)爭或美國內(nèi)戰(zhàn)（1861-1865）

1、根本原因：南北兩種經(jīng)濟制度的矛盾（北方資本主義經(jīng)濟和南方種植園經(jīng)濟）即奴隸制的存廢問題。

2、南北矛盾斗爭的焦點是：奴隸制的存廢問題。

導(dǎo)火線：1861年3月林肯就任美國總統(tǒng)； 開始：1861年4月南方軍隊挑起內(nèi)戰(zhàn)；

轉(zhuǎn)折：1862年林肯政府頒布《解放黑人奴隸宣言》《宅地法》； 結(jié)束：1865年北方獲得勝利。 4《宅地法》、《解放黑人奴隸宣言》，提高了廣大人民和黑人奴隸的革命熱情，使戰(zhàn)爭形勢開始有利于北方，扭轉(zhuǎn)了戰(zhàn)局。

上的總統(tǒng)。

6、性質(zhì)：美國歷第二次資產(chǎn)階級革命。

7a.先進的北方資本主義經(jīng)濟制度必然戰(zhàn)勝落后的南方奴隸制種植園經(jīng)濟制度；b.南方的叛亂不得人心；c.北方擁有較強的經(jīng)濟、軍事實力；d.林肯政府采取措施激發(fā)了人民群眾和黑人奴隸的革命熱情；e.林肯總統(tǒng)維護國家統(tǒng)一的堅定決心和有力行動。8a.南北戰(zhàn)爭是美國歷的第二次資產(chǎn)階級革命。b.經(jīng)過這場戰(zhàn)爭，美國廢除了奴隸制度，掃清了資本主義發(fā)展的又一障礙，為以后經(jīng)濟的迅速發(fā)展創(chuàng)造了條件。9林肯是共和黨人，代表北方資產(chǎn)階級的利益，主張限制奴隸制，認為美國當前國藥解決的首要問題應(yīng)是維護國家統(tǒng)一，這就意味著南方奴隸主在西部實行奴隸制的主張會化為泡影，奴隸制就有被廢除的危險沒，這必然回損害南方奴隸主的利益，因此必然會遭到奴隸主的反對。

10、美國資本主義發(fā)展中的兩大障礙及解決途徑？ （1）英國的殖民統(tǒng)治（獨立戰(zhàn)爭）（2）黑人奴隸制度（南北戰(zhàn)爭或美國內(nèi)戰(zhàn)）

19課 俄國廢除農(nóng)奴制改革

2、時間 ：1861年

3

41861年沙皇亞歷山大二世簽署了廢除農(nóng)奴制的法令。法令規(guī)定：農(nóng)奴在法律上是自由人；地主再也不許買賣農(nóng)奴和干涉他們的生活；農(nóng)奴在獲得“解放”時，可得到一塊份地，但必須出錢贖買這塊份地。

5、性質(zhì) ：是沙皇自上而下實行的資產(chǎn)階級性質(zhì)的改革。

6a.1861年改革是沙皇自上而下的資產(chǎn)階級性質(zhì)的改革，有利于資本主義的發(fā)展。b.改革加快了俄國資本主義的發(fā)展，是俄國近代歷一個重大轉(zhuǎn)折點（指社會性質(zhì)的轉(zhuǎn)變）。c.這次改革留下了大量封建殘余。d. 這次改革也是對農(nóng)奴的一次空前的剝削和掠奪。

7、俄國歷改變社會性質(zhì)的二次重大事件： （1）農(nóng)奴制改革（亞歷山大改革）：封建社會—資本主義社會； （2）十月革命—資本主義社會—社會主義社會 8、為什么列寧說：“農(nóng)奴獲得‘自由’的時候，已經(jīng)被剝奪的一干二凈了”？ 答：農(nóng)民在獲得“自由”時得到一塊份地，但必須出比當時地價高得多的錢購買。

19課 日本明治維新

日本面臨嚴重的民族危機和幕府統(tǒng)治危機。（日本明治維新前日本存在的兩大危機）

1868年開始 ：a.政治方面，“廢藩置縣”，加強中央集權(quán)；b.經(jīng)濟方面，允許土地買賣；引進西方技術(shù)，鼓勵發(fā)展近代工業(yè)；c.社會生活方面，提倡“文明開化”，即向歐美學(xué)習(xí)，努力發(fā)展教育。

a.明治維新使日本從一個閉關(guān)鎖國的封建國家，逐步轉(zhuǎn)變?yōu)橘Y本主義國家，擺脫了淪為半殖民地國家的命運，是日本歷史的重大轉(zhuǎn)折點。b.但日本強大起來以后，很快就走了對外侵略擴張的軍國主義道路。c.這次改革不徹底，保留了不少封建殘余， 5、日本的統(tǒng)治階層包括：天皇、將軍（掌握實權(quán)）、大名（藩主）、武士 6、日本社會性質(zhì)的兩次重大改革： （1）大化改新：奴隸社會—封建社會 （2）明治維新：封建社會—資本主義社會

7、在明治維新的改革措施中，對日本社會進步和持續(xù)發(fā)展最為關(guān)鍵的是：努力發(fā)展教育 8、日本明治維新和俄國農(nóng)奴制改革的共同點： （1）都促進了資本主義經(jīng)濟的發(fā)展。 （2）都改變了社會性質(zhì)

（3）都保留了大量的封建殘余。

【第4篇 初三上冊物理溫度知識點總結(jié)2023

1、 定義：溫度表示物體的冷熱程度。

2、 單位：

① 國際單位制中采用熱力學(xué)溫度。

② 常用單位是攝氏度(℃) 規(guī)定：在一個標準大氣壓下冰水混合物的溫度為0度，沸水的溫度為100度，它們之間分成100等份，每一等份叫1攝氏度 某地氣溫-3℃讀做：零下3攝氏度或負3攝氏度

③ 換算關(guān)系t=t + 273k

3、 測量——溫度計(常用液體溫度計)

溫度計的原理：利用液體的熱脹冷縮進行工作。

分類及比較：

分類 實驗用溫度計 寒暑表 體溫計

用途 測物體溫度 測室溫 測體溫

量程 -20℃～110℃ -30℃～50℃ 35℃～42℃

分度值 1℃ 1℃ 0.1℃

所 用液 體 水 銀煤油(紅) 酒精(紅) 水銀

特殊構(gòu)造 玻璃泡上方有縮口

使用方法 使用時不能甩，測物體時不能離開物體讀數(shù) 使用前甩可離開人體讀數(shù)

常用溫度計的使用方法：

使用前：觀察它的量程，判斷是否適合待測物體的溫度;并認清溫度計的分度值，以便準確讀數(shù)。使用時：溫度計的玻璃泡全部浸入被測液體中，不要碰到容器底或容器壁;溫度計玻璃泡浸入被測液體中稍候一會兒，待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù);讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。

【第5篇 新人教版初三上冊歷史知識點總結(jié)【十】

★第10課資本主義時代的曙光

一、文藝復(fù)興運動

1．時間：最早興起于14世紀意大利，15至16世紀擴展到歐洲其他地方。

2．首先發(fā)生的地點：意大利

3．主流思潮：人文主義

4．方式：新興資產(chǎn)階級通過弘揚古代希臘、羅馬文化的方式，反對教會的陳腐說教。

5．實質(zhì)：一場嶄新的、促使人們思想解放的文化運動。是資產(chǎn)階級文化的興起。

6．主要代表人物及其成就：

（1）意大利詩人但丁：文藝復(fù)興先驅(qū)，被譽為舊時代的最后一位詩人，新時代的最初一位詩人，著有長詩《神曲》，率先對教會提出批評。

（2）意大利藝術(shù)大師達·芬奇：成就是繪畫，代表作品有《蒙娜麗莎》《最后的晚餐》。

（3）英國大戲劇家、文學(xué)巨匠莎士比亞：代表作：《羅密歐與朱麗葉》《哈姆雷特》。

7．意義：推動了歐洲文化思想領(lǐng)域的繁榮，為資本主義社會的產(chǎn)生奠定了思想文化基礎(chǔ)。

二、新航路的開辟

1．目的：去東方尋找財富。

2．最早開辟新航路的國家：葡萄牙和西班牙

3．哥倫布發(fā)現(xiàn)美洲新大陸：1492年哥倫布的船隊，橫渡大西洋，到達古巴和海地。誤認為是亞洲的印度。

4．意義：

a：從歐洲到亞洲、美洲和非洲等地的交通往來日益密切，世界開始連成一個整體；

b：歐洲大西洋沿岸工商業(yè)經(jīng)濟繁榮起來，促進了資本主義的產(chǎn)生和發(fā)展。

c：給亞非拉許多國家?guī)砹酥趁駷?zāi)難。

★第11課英國資產(chǎn)階級革命

一、英國資產(chǎn)階級革命

1．根本原因：封建專制統(tǒng)治嚴重阻礙了資本主義的發(fā)展，使階級矛盾激化。

2．時間：1640—1688年

3．領(lǐng)導(dǎo)階級：資產(chǎn)資級和新貴族

4．開始的標志：1640年，國王查理一世重新召集議會，籌集軍費，議員要求限制王權(quán)。（長期關(guān)閉的議會重新召開）

5．高潮：1649年查理一世被送上斷頭臺，建立共和國

6．結(jié)束標志：1688年資產(chǎn)階級和新貴族發(fā)動宮廷政變。

7．意義：

（1）英國資產(chǎn)階級通過革命_了封建君主專制，是人類歷資本主義制度對封建制度的一次重大勝利。

（2）確立了資產(chǎn)階級的統(tǒng)治地位，為發(fā)展資本主義掃清了道路。

（3）揭開了資產(chǎn)階級革命運動的序幕，推動了世界歷史的發(fā)展進程。（世界近代史的開端）

二、《權(quán)利法案》的頒布

1．目的：為了限制王權(quán)。

2．時間：1689年

3．意義：a：以法律形式對國王的權(quán)利進行了明確的制約；

b：標志著君主立憲制的資產(chǎn)階級統(tǒng)治開始確立起來。

★第12課美國獨立戰(zhàn)爭

一、美國獨立戰(zhàn)爭

1．根本原因：英國的殖民統(tǒng)治嚴重阻礙了北美資本主義經(jīng)濟的發(fā)展。

2．時間：1775—1783年。

3．領(lǐng)導(dǎo)人物：華盛頓（美國第一任總統(tǒng)，歷史功績：領(lǐng)導(dǎo)北美人民取得了獨立戰(zhàn)爭的勝利，親自主持制訂了美國第一部憲法，并忠實地執(zhí)行憲法。）

4．開始的標志：1775年4月來克星頓槍聲，北美獨立戰(zhàn)爭開始。

5．美國獨立的標志：1776年7月4日《獨立宣言》發(fā)表，標志北美十三塊殖民地脫離英國而獨立，標志著美利堅合眾國的誕生。（7月4日為美國國慶日）

6．轉(zhuǎn)折點：1777年，薩拉托加大捷。

7．英國承認美國獨立：1783年，英國承認美國獨立。

8．勝利原因：

（1）獨立戰(zhàn)爭是北美人民反對英國殖民統(tǒng)治，爭取民族解放的正義戰(zhàn)爭；

（2）人民群眾積極支持，堅強不屈，英勇作戰(zhàn)；

（3）得到法國、荷蘭等國的國際援助。

9．意義：

（1）結(jié)束了英國的殖民統(tǒng)治，實現(xiàn)了國家的獨立。

（2）確立了比較民主的資產(chǎn)階級政治體制，有利于美國資本主義的發(fā)展。

（3）對以后歐洲和拉丁美洲革命也起了推動作用。

10．性質(zhì)：既是一場民族解放戰(zhàn)爭，又是一場資產(chǎn)階級革命。

二、1787年憲法

1．主要內(nèi)容：美國是一個聯(lián)邦制國家，總統(tǒng)既是國家元首，又是政府首腦，享有行政權(quán)；國會和法院掌握國家的立法權(quán)和司法權(quán)，從而確立了三權(quán)分立的總統(tǒng)制政治體制。

2．意義：確立了比較民主的資產(chǎn)階級政治體制，有利于美國資本主義的發(fā)展。

★第13課法國_和拿破侖帝國

一、法國_

1．背景：啟蒙思想的影響；封建制度束縛了資本主義的發(fā)展；第三等級要求改革；路易十六的財政危機。

2．爆發(fā)標志：1789年7月14日（7月14日為法國國慶日），巴黎人民攻占巴士底獄。

3．高潮：雅各賓派專政把法國_推向高潮。（1894年熱月政變，標志法國_結(jié)束）

4．重要文獻：《人權(quán)宣言》，宣稱人們生來自由，權(quán)利平等，私有財產(chǎn)神圣不可侵犯。（體現(xiàn)了反對君主專制和封建等級制度的自由、平等思想。）

5．重要人物：羅伯斯庇爾（雅各賓派）

6．意義：法國_摧毀了法國的封建統(tǒng)治，傳播了資產(chǎn)階級自由民主的進步思想，對世界歷史的發(fā)展有很大影響。（法國_是資產(chǎn)階級革命時代規(guī)模，影響最深遠，最徹底的一次革命，動搖了歐洲封建統(tǒng)治的基礎(chǔ)。）

二、拿破侖帝國

1．1799年，拿破侖通過政變奪取政權(quán)。

2．1804年，加冕稱帝建立法蘭西第一帝國；對內(nèi)頒布《法典》確立了資本主義社會的立法規(guī)范。維護了法國資產(chǎn)階級革命成果，打擊了封建殘余勢力，推動了法國以及歐洲資本主義的發(fā)展。對外發(fā)動戰(zhàn)爭。

3．1812年遠征俄羅斯失敗，敲響帝國的喪鐘。

4．1814年，拿破侖被歐洲反法聯(lián)軍趕下臺，封建王朝復(fù)辟。

★第14課“蒸汽時代”的到來

1．根本原因：隨著市場的擴大，手工工場生產(chǎn)無法滿足海外市場的需求。（動力）

2．前提：資本主義制度在英國確立。

3．時間：18世紀60年代——19世紀70年代。

4．參與國家：英、法、美、德、俄、日。（最早發(fā)生的英國）

5．開始的標志：哈格里夫斯發(fā)明手搖珍尼紡紗機

6．主要標志：蒸汽機的廣泛運用。（促進了煤炭這一新能源開發(fā)和利用）

7．人類進入“蒸汽時代”。

8．主要發(fā)明：a英：哈格里夫斯→珍妮紡紗機；瓦特→改良蒸汽機；史蒂芬孫→火車機車。b美：富爾頓→輪船。

9．交通工具革新，汽船和火車機車出現(xiàn)。（加強了各地聯(lián)系，世界進一步連成一體）

10．工業(yè)革命完成的標志：1940年前后，英國大機器生產(chǎn)成為生產(chǎn)的主要方式。

11．影響：

（1）創(chuàng)造了巨大生產(chǎn)力，使社會面貌發(fā)生翻天覆地的變化（說明科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力）

（2）資本主義最終戰(zhàn)勝了封建主義，資本主義逐漸確立了對世界的統(tǒng)治。

（3）世界形成了西方先進，東方落后的局面。

12．工業(yè)革命對中國的影響：英國完成工業(yè)革命后，為開辟海外市場，發(fā)動了對中國的鴉片戰(zhàn)爭，中國開始逐步淪為半殖民地半封建社會。（說明落后就要挨打！）

★第16課殖民地人民的抗爭

1、印度民族英雄——章西女王

⑴原因：英國加緊對印度的經(jīng)濟剝削和政治統(tǒng)治。

⑵事跡：在1857~1859年印度民族大起義中，章西女王率領(lǐng)起義軍英勇斗爭，壯烈犧牲。（：封建王公）

⑶影響：表示了殖民地人民不畏強暴，反抗侵略的決心和勇氣，沉重地打擊了英國殖民者。

2、“南美的解放者”——玻利瓦爾

⑴原因：①西班牙·葡萄牙殖民者對拉丁美洲的殘暴統(tǒng)治和剝削。（根本原因）

②拉丁美洲的印第安人、黑人、土生白人要求擺脫殖民統(tǒng)治取得獨立。

③美國獨立戰(zhàn)爭和法國_的影響。

⑵概況：1816~1826年，玻利瓦爾率軍解放了西屬拉美殖民地，葡屬巴西也宣告獨立。

⑶結(jié)果：建立了一系列新興國家，基本形成了今天拉丁美洲的格局。

⑷特點：時間長、范圍廣，南北國家聯(lián)合作戰(zhàn)。（玻利瓦爾由北向南，圣馬丁由南向北）

★第18課美國南北戰(zhàn)爭

1．根本原因：北方資本主義工業(yè)經(jīng)濟和南部奴隸制種植園經(jīng)濟之間兩種經(jīng)濟制度的矛盾。

2．矛盾的焦點：奴隸制的廢存問題。

3．導(dǎo)火線：1861年3月林肯就任美國總統(tǒng)（南方叛亂的借口）

4．爆發(fā)的標志：1861年4月，南方軍隊挑起內(nèi)戰(zhàn)，南北戰(zhàn)爭爆發(fā)。

5．轉(zhuǎn)折點：1862年9月林肯頒布《解放黑人奴隸宣言》。

6．結(jié)果：1865年，戰(zhàn)爭以北方的勝利而告終。

7．性質(zhì)：既是一場內(nèi)戰(zhàn)，又是美國歷第二次資產(chǎn)階級革命。

8．意義：（1）南北戰(zhàn)爭是美國歷第二次資產(chǎn)階級革命。（2）廢除了奴隸制度，掃清了資本主義發(fā)展的又一大障礙，為以后的經(jīng)濟迅速發(fā)展創(chuàng)造了條件。

9．林肯的貢獻：維護國家統(tǒng)一，解放黑人奴隸。

★第19課俄國、日本的歷史轉(zhuǎn)折

1．背景：19世紀中期，農(nóng)奴制嚴重阻礙了俄國資本主義的發(fā)展。

2．目的：為了擺脫農(nóng)奴制危機，維護貴族地主利益，鞏固沙皇統(tǒng)治。

3．：沙皇亞歷山大二世

4．內(nèi)容：

（1）規(guī)定農(nóng)奴在法律上是“自由人”，地主再也不許買賣農(nóng)奴和干涉他們的生活。

（2）農(nóng)奴在獲得“解放”時，可以得到一塊份地，但他們必須出（高價）錢贖買這塊份地。（體現(xiàn)了這次改革的實質(zhì)：是對農(nóng)民的一場剝削與掠奪）

5．性質(zhì)：是沙皇自上而下實行的一場資產(chǎn)階級性質(zhì)的改革。

6．意義：有利于資本主義的發(fā)展；是俄國近代歷的一次重大轉(zhuǎn)折。

7．局限性：很不徹底，保留了大量的封建殘余。

二、日本明治維新

1．背景：日本面臨幕府統(tǒng)治危機和嚴重的民族危機（外國入侵）（內(nèi)憂和外患）

2．時間：1868年開始

3．：明治天皇

4．內(nèi)容：（1）政治方面，“廢藩置縣”，加強中央集權(quán)；（2）經(jīng)濟方面，允許土地買賣；引進西方技術(shù)，鼓勵發(fā)展近代工業(yè)；（3）社會生活方面，提倡“文明開化”，即向歐美學(xué)習(xí)，努力發(fā)展教育。

5．性質(zhì)：是明治天皇政府實施的自上而下的資產(chǎn)階級性質(zhì)的改革。

6．意義：明治維新使日本從一個閉關(guān)鎖國的封建國家，逐步轉(zhuǎn)變?yōu)橘Y本主義國家，擺脫了淪為半殖民地國家的命運，是日本歷史的重大轉(zhuǎn)折點。b．但日本強大起來以后，很快就走了對外侵略擴張的軍國主義道路。

7．局限性：這次改革很不徹底，保留了大量的封建殘余。

★第20課人類邁入“電氣時代”

第二次工業(yè)革命

1．時間：19世紀70年代——20世紀40年代

2．主要標志：電力和內(nèi)燃機的廣泛使用。（人類進入“電氣時代”，促進了電力、石油的利用）

3．于世界的國家：美國和德國

4．主要發(fā)明：

（1）新電器：燈泡（美國發(fā)明大王愛迪生發(fā)明），電動機等。

（2）新機器：內(nèi)燃機（卡爾·本茨發(fā)明）、電動機。

（3）新通訊：有線電話、無線電報。

（4）新交通工具：電車、汽車（汽車之父——卡爾·本茨發(fā)明），飛機（美國萊特兄弟發(fā)明）。

5．影響：

（1）經(jīng)濟：資本主義國家的生產(chǎn)力獲得了突飛猛進的發(fā)展，但各國發(fā)展不平衡。

（2）政治：壟斷組織出現(xiàn)，資本主義向帝國主義過渡。

（3）外交（國際關(guān)系）：資本主義政治經(jīng)濟發(fā)展不平衡，爭霸斗爭愈演愈烈，矛盾激化，最終導(dǎo)致一戰(zhàn)的爆發(fā)。

【第6篇 初三上冊語文知識點總結(jié)浙教版

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

沁qìn園 分fèn外 妖嬈ráo

成吉思汗hán 數(shù)shǔ風流人物

點撥：'分' '汗' '數(shù)'是多音字，要注意課文中讀音。

2、解釋下面加點的詞。

(1) 惟余莽莽 惟：只。(2) 須晴日 須：等到。

(3) 略輸文采 輸：差、失。 (4) 俱往矣 俱：都。

二、重點句子背記知識清單

1、用原文填空。

(1) 北國風光，千里冰封，萬里雪飄。

(2) 點明中心的句子是：俱往矣，數(shù)風流人物，還看今朝。

(3) '望'字統(tǒng)領(lǐng)的句子是：望長城內(nèi)外，惟余莽莽;大河上下，頓失滔滔。山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試比高。

(4) 起承上啟下作用的句子：江山如此多嬌，引無數(shù)英雄競折腰。

(5) 寫出采用比喻、對偶、夸張的修辭手法把靜物寫動的句子是：山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試比高。

2、解釋下列句子。

(1) 惟余莽莽。只剩下白茫茫的一片。

(2) 山舞銀蛇，原馳蠟象。群山好像(一條條)銀蛇在舞動，高原(上的丘陵)好像(許多)白象在奔跑。

(3) 俱往矣，數(shù)風流人物，還看今朝。統(tǒng)統(tǒng)都過去了，要說真正的英雄人物，還得看今天。

三、段落背記知識清單。

默寫《沁園春 雪》下闋詞的內(nèi)容。

江山如此多嬌，引無數(shù)英雄競折腰。惜秦皇漢武，略輸文采;唐宗宋祖，稍遜風騷。一代天驕，成吉思汗，只識彎弓射大雕。俱往矣，數(shù)風流人物，還看今朝。

四、文學(xué)常識背記知識清單

作者是毛澤東，'沁園春'是詞牌名，'雪'是詞的題目。

【第7篇 初三上冊化學(xué)知識點總結(jié)滬教版

第一章 走進化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、概念：物理變化——沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化

3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，化學(xué)變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學(xué)變化。

4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

考點二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

課題2化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實驗是科學(xué)探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。

2、產(chǎn)物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）

水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）

3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟

結(jié)論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。

②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度。

③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有h元素；蠟燭燃燒后還生成co2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有c元素。

④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有c元素。

⑶白煙：能重新燃燒。石蠟固體小顆粒。

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、a．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中co2的含量高。

b．呼出的氣體使燃著的木條先熄滅，證明呼出的氣體中氧氣的含量少。

c．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

2、結(jié)論：“兩多一少”——呼出的氣體比吸入的空氣，二氧化碳多、水蒸氣多，氧氣少。

三、實驗探究的方法：

a、提出問題；b、猜想與假設(shè)；c、制定計劃；d、進行實驗；

e、收集證據(jù)；f、解釋與結(jié)論；g、反思與評價；h、表達與交流。

四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：

1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)

2、關(guān)注物質(zhì)的變化

3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論

課題3走進化學(xué)實驗室

1、試管

（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。

c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。

（2）、注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱（預(yù)熱）。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。

試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。

c、加熱固體時，試管口略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免冷凝水倒流，試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面

約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。

2、燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），

加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品

注意：①先排空再吸液

②懸空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（防止滴管沾上其他試劑）

③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；

4、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

②也不能做化學(xué)反應(yīng)容器

操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒平放，視線與凹液面的最低點保持水平。

5、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。

注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

6、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。

注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。

③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細沙。

7、廣口瓶（內(nèi)壁是磨砂的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

8、細口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。

9、漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

10、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

11、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量

12、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）

②切不可把拇指按在試管夾短柄上。

13、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。

注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。

b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)

14、酒精燈

用途：化學(xué)實驗室常用的加熱儀器

注意事項：

①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。

②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點燃酒精燈

（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。

⑥酒精燈的外焰，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）

⑧實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

15、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。

注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

考點二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

考點三、固體藥品的取用

工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

②傾倒液體時，應(yīng)使標簽指向手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。

步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)

考點五、

可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。

⒈液體：a、用干抹布擦拭試管的外壁，b、管口不能對著自己和旁人，

c、試管夾從管底套上和取下，d、試管與桌面成45-60度

⒉固體：給試管里的固體加熱：試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）

注意a：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；

b：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

c：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

考點七、儀器的裝配順序：從左到右、由下到上

1、連接方法

(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動。

(2)連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．

(3)在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．

考點八、簡易裝置氣密性檢查：a、連接裝置；b、將導(dǎo)管的一端浸入水中；c、用手緊握試管加熱；d、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

第二章 我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣成分的研究史

1、18世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并首先制得氧氣。

2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）

1、裝置圖（見書p27）

2、實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5。

3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

4、注意事項：a、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

b、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

c、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?/p>

d、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。

思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

5、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是a紅磷量不足；b裝置氣密性差；c未冷卻至室溫就打開止水夾；d、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

6.實驗后剩余氣體的性質(zhì)（氮氣）：難溶于水，不能燃燒也不支持燃燒

三、空氣的主要成分（考點二）

（按體積分數(shù)）：氮氣（n2）78%，氧氣（o2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點三）

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的.

特點：物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

五、空氣的污染及防治。（考點五）

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體：（一氧化碳（co）、二氧化氮（no2）、二氧化硫（so2））和煙塵。

2、污染來源：化石燃料的燃燒，化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

課題2氧氣

考點一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/l，略大于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

考點二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)

1、木炭（黑色固體）燃燒

實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或少量的水，防止瓶底炸裂。

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，澄清石灰水變渾濁

（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。

總結(jié)：

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣是常見的氧化劑；具有氧化性。

考點三、氧氣的用途

（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

考點四、反應(yīng)類型：

①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

可表示為：a＋b＋……→e（簡稱“多合一”）

②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

可表示為：ab→a＋b＋……。（簡稱：“一變多”）

第三章 自然界的水

課題1水的組成

一、水的組成

1、水的組成：（考點一）

（1）電解水的實驗

a.裝置―――水電解器

b.電源種類---直流電

c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性（純水的導(dǎo)電性差）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。

考點二、物質(zhì)的分類

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等

化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等

注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物

課題2分子和原子

考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成。

考點二、分子

1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；

⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；

⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述：①例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

②例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成

3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念

⑴物理變化與化學(xué)變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。

⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

課題3水的凈化

考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；

自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物

考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾

1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬

凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進行吸附，從而達到凈化的目的。

2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）

②操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗邊緣（2）液面低于濾紙邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）燒杯口緊靠玻璃棒

③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用

④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

a儀器不干凈b傾倒液體時液面高于濾紙邊緣c濾紙破損

3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。

4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法

考點三、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果的操作是蒸餾；沸石：防止發(fā)生爆沸。

課題4水資源的保護

一、水資源

1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是h2o，最多的金屬元素是na，最多的元素是o。

3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少

二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

考點1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；

農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；

工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用

考點2、水污染

a、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

3、氫能源三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣

不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難

第四章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1原子

考點一、原子的構(gòu)成

（2）在原子中：原子核與核電子：電量相等,電性相反，所以原子不顯電性

因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

課題2元素

考點一、元素

1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。

2、元素與原子的比較：

元素 原子

區(qū)

別 含義 宏觀概念，只有種類不計個數(shù) 微觀概念，既分種類又分個數(shù)

適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。

聯(lián)系 元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）

4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：o、si、al、fe

②生物細胞中含量前四位的元素：o、c、h、n

③空氣中前二位的元素：n、o

元素周期表

1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)

2、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)

3、元素周期表中每一方格提供的信息：

（考點一）1、原子結(jié)構(gòu)圖：

①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)

②+：表示原子核的電性

③弧線：表示電子層

④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)

1、核外電子排布的規(guī)律：

①第一層最多容納2個電子；

②第二層最多容納8個電子；

③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）

3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)

②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)

4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點二）

金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子

非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（he為2）不易得失電子

最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、離子

1、概念：帶電的原子或原子團

2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電

陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電

注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：na＋。

4、離子符號表示的意義（考點四）：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：fe3+：帶3個單位正電荷的鐵離子

5、元素符號右上角的數(shù)字的含義（考點五）：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：fe3+：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷

6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：

陽離子：質(zhì)子數(shù)>;電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

第五章 化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

考點一、質(zhì)量守恒定律

1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

【第8篇 初三上冊物理知識點總結(jié)

一、溫度

1、 定義：溫度表示物體的冷熱程度。

2、 單位：

① 國際單位制中采用熱力學(xué)溫度。

② 常用單位是攝氏度(℃) 規(guī)定：在一個標準大氣壓下冰水混合物的溫度為0度，沸水的溫度為100度，它們之間分成100等份，每一等份叫1攝氏度 某地氣溫-3℃讀做：零下3攝氏度或負3攝氏度

③ 換算關(guān)系t=t + 273k

3、 測量——溫度計(常用液體溫度計)

溫度計的原理：利用液體的熱脹冷縮進行工作。

分類及比較：

分類 實驗用溫度計 寒暑表 體溫計

用途 測物體溫度 測室溫 測體溫

量程 -20℃～110℃ -30℃～50℃ 35℃～42℃

分度值 1℃ 1℃ 0.1℃

所 用液 體 水 銀煤油(紅) 酒精(紅) 水銀

特殊構(gòu)造 玻璃泡上方有縮口

使用方法 使用時不能甩，測物體時不能離開物體讀數(shù) 使用前甩可離開人體讀數(shù)

常用溫度計的使用方法：

使用前：觀察它的量程，判斷是否適合待測物體的溫度;并認清溫度計的分度值，以便準確讀數(shù)。使用時：溫度計的玻璃泡全部浸入被測液體中，不要碰到容器底或容器壁;溫度計玻璃泡浸入被測液體中稍候一會兒，待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù);讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。

二、物態(tài)變化

填物態(tài)變化的名稱及吸熱放熱情況：

1、熔化和凝固

① 熔化：

定義：物體從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化。

晶體物質(zhì)：海波、冰、石英水晶、 非晶體物質(zhì)：松香、石蠟玻璃、瀝青、蜂蠟

食鹽、明礬、奈、各種金屬

熔化圖象：

② 凝固 ：

定義 ：物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài) 叫凝固。

凝固圖象：

2、汽化和液化：

① 汽化：

定義：物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)叫汽化。

定義：液體在任何溫度下都能發(fā)生的，并且只在液體表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象 叫蒸發(fā)。

影響因素：⑴液體的溫度;⑵液體的表面積 ⑶液體表面空氣的流動。

作用：蒸發(fā) 吸 熱(吸外界或自身的熱量)，具有制冷作用。

定義：在一定溫度下，在液體內(nèi)部和表面同時發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。

沸 點： 液體沸騰時的溫度。

沸騰條件：⑴達到沸點。⑵繼續(xù)吸熱

沸點與氣壓的關(guān)系：一切液體的沸點都是氣壓減小時降低，氣壓增大時升高

② 液化：定義：物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) 叫液化。

方法：⑴ 降低溫度;⑵ 壓縮體積。

3、升華和凝華：

①升華 定義：物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程，吸 熱，易升華的物質(zhì)有：碘、冰、干冰、樟腦、鎢。

②凝華 定義：物質(zhì)從氣態(tài)直接變成固態(tài)的過程，放 熱

一、電流

1、形成：電荷的定向移動形成電流

2、方向的規(guī)定:把正電荷移動的方向規(guī)定為電流的方向。

3、獲得持續(xù)電流的條件：

電路中有電源 電路為通路

4、電流的三種效應(yīng)。

(1) 、電流的熱效應(yīng)。(2)、電流的磁效應(yīng)。(3)、電流的化學(xué)效應(yīng)。

5、單位：(1)、國際單位： a (2)、常用單位：ma 、μa

(3)、換算關(guān)系：1a=1000ma 1ma=1000μa

6、測量：

(1)、儀器：電流表，

(2)、方法：

① 電流表要串聯(lián)在電路中;

② 電流要從電流表的正接線柱流入，負接線柱流出，否則指針反偏。

③被測電流不要超過電流表的測量值。

④ 絕對不允許不經(jīng)用電器直接把電流表連到電源兩極上，原因電流表相當于一根導(dǎo)線。

三、導(dǎo)體和絕緣體：

1、導(dǎo)體：定義：容易導(dǎo)電的物體。

常見材料：金屬、石墨、人體、大地、酸 堿 鹽溶液

導(dǎo)電原因：導(dǎo)體中有大量的可自由移動的電荷

2、絕緣體：定義：不容易導(dǎo)電的物體。

常見材料：橡膠、玻璃、陶瓷、塑料、油等。

不易導(dǎo)電的原因：幾乎沒有自由移動的電荷。

3、導(dǎo)體和絕緣體之間并沒有絕對的界限，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。一定條件下，絕緣體也可變?yōu)閷?dǎo)體。

四、電路

1、 組成：

①電源②用電器 ③開關(guān)④導(dǎo)線

2、三種電路：

①通路：接通的電路。

②開路：斷開的電路。

③短路：電源兩端或用電器兩端直接用導(dǎo)線連接起來。

3、電路圖：用規(guī)定的符號表示電路連接的圖叫做電路圖。

4、連接方式：

串聯(lián) 并聯(lián)

定義 把元件逐個順次連接起來的電路 把元件并列的連接起來的電路

特征 電路中只有一條電流路徑，一處段開所有用電器都停止工作。 電路中的電流路徑至少有兩條，各支路中的元件獨立工作，互不影響。

開關(guān)

作用 控制整個電路 干路中的開關(guān)控制整個電路。支路中的開關(guān)控制該支路。

電路圖

實例 裝飾小彩燈、開關(guān)和用電器 家庭中各用電器、各路燈

初三物理上冊知識點：第七章 《電功率》復(fù)習(xí)提綱

一、電功：

1、定義：電流通過某段電路所做的功叫電功。

2、實質(zhì)：電流做功的過程，實際就是電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能(消耗電能)的過程。

3、規(guī)定：電流在某段電路上所做的功，等于這段電路兩端的電壓，電路中的電流和通電時間的乘積。

4、計算公式：w=uit =pt(適用于所有電路)

對于純電阻電路可推導(dǎo)出：w= i2rt= u2t/r

5、單位：國際單位是焦耳(j)常用單位：度(kwh) 1度=1千瓦時=1 kwh=3.6×106j

6、測量電功：

⑴電能表：是測量用戶用電器在某一段時間內(nèi)所做電功(某一段時間內(nèi)消耗電能)的儀器。

⑵ 電能表上“220v”“5a”“3000r/kwh”等字樣，分別表示：電電能表額定電壓220v;允許通過的電流是5a;每消耗一度電電能表轉(zhuǎn)盤轉(zhuǎn)3000轉(zhuǎn)。

⑶讀數(shù)：電能表前后兩次讀數(shù)之差，就是這段時間內(nèi)用電的度數(shù)。

二、電功率：

1、定義：電流在單位時間內(nèi)所做的功。

2、物理意義：表示電流做功快慢的物理量 燈泡的亮度取決于燈泡的實際功率大小。

3、電功率計算公式：p=ui=w/t(適用于所有電路)

對于純電阻電路可推導(dǎo)出：p= i2r= u2/r

4、單位：國際單位 瓦特(w) 常用單位：千瓦(kw)

5、額定功率和實際功率：

⑴ 額定電壓：用電器正常工作時的電壓。

額定功率：用電器在額定電壓下的功率。p額=u額i額=u2額/r

⑵ “1度”的規(guī)定：1kw的用電器工作1h消耗的電能。

p=w/ t 可使用兩套單位：“w、j、s”、“kw、 kwh、h”

6、測量：伏安法測燈泡的額定功率：①原理：p=ui ②電路圖：

三 電熱

1、實驗：目的：研究電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟那些因素有關(guān)。

2、焦耳定律：電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的平方成正比，跟導(dǎo)體的電阻成正比，跟通電時間成正比。

3、計算公式：q=i2rt (適用于所有電路)對于純電阻電路可推導(dǎo)出：q =uit= u2t/r=w=pt

4、應(yīng)用——電熱器

四 生活用電

(一)、家庭電路：

1、家庭電路的組成部分：低壓供電線(火線零線)、電能表、閘刀開關(guān)、保險絲、用電器、插座、燈座、開關(guān)。

2、家庭電路的連接：各種用電器是并聯(lián)接入電路的，插座與燈座是并聯(lián)的，控制各用電器工作的開關(guān)與電器是串聯(lián)的。

3、家庭電路的各部分：

⑴ 低壓供電線：

⑵ 電能表：

⑶ 閘刀(空氣開關(guān))：

⑷ 保險盒：

⑸ 插座：

⑹ 用電器(電燈)、開關(guān)：

(二)、家庭電路電流過大的原因：

原因：發(fā)生短路、用電器總功率過大。

(三)、安全用電：

安全用電原則：不接觸低壓帶電體 不靠近高壓帶電體

一、電壓

(一)、電壓的作用

1、電壓是形成電流的原因：電壓使電路中的自由電荷定向移動形成了電流。電源是提供電壓的裝置。

2、電路中獲得持續(xù)電流的條件①電路中有電源(或電路兩端有電壓)②電路是連通的。

(二)、電壓的單位

1、國際單位： v 常用單位：kv mv 、μv

換算關(guān)系：1kv=1000v 1v=1000 mv 1 mv=1000μv

2、記住一些電壓值： 一節(jié)干電池1.5v 一節(jié)蓄電池 2v 家庭電壓220v 安全電壓不高于36v

(三)、電壓測量：

1、儀器：電壓表 ，符號：

2、讀數(shù)時，看清接線柱上標的量程，每大格、每小格電壓值

3、使用規(guī)則：①電壓表要并聯(lián)在電路中。

②電流從電壓表的“正接線柱”流入，“負接線柱”流出。否則指針會反偏。

③被測電壓不要超過電壓表的量程。

二、電阻

(一)定義及符號：

1、定義：電阻表示導(dǎo)體對電流阻礙作用的大小。

2、符號：r。

(二)單位：

1、國際單位：歐姆。規(guī)定：如果導(dǎo)體兩端的電壓是1v，通過導(dǎo)體的電流是1a，這段導(dǎo)體的電阻是1ω。

2、常用單位：千歐、兆歐。

3、換算：1mω=1000kω 1 kω=1000ω

4、了解一些電阻值：手電筒的小燈泡，燈絲的電阻為幾歐到十幾歐。日常用的白熾燈，燈絲的電阻為幾百歐到幾千歐。實驗室用的銅線，電阻小于百分之幾歐。電流表的內(nèi)阻為零點幾歐。電壓表的內(nèi)阻為幾千歐左右。

(三)影響因素：

結(jié)論：導(dǎo)體的電阻是導(dǎo)體本身的一種性質(zhì)，它的大小決定于導(dǎo)體的材料、長度和橫截面積，還與溫度有關(guān)。

(四)分類

1、定值電阻：電路符號： 。

2、可變電阻(變阻器)：電路符號 。

⑴滑動變阻器：

構(gòu)造：瓷筒、線圈、滑片、金屬棒、接線柱

結(jié)構(gòu)示意圖：

變阻原理：通過改變接入電路中的電阻線的長度來改變電阻。

作用：①通過改變電路中的電阻，逐漸改變電路中的電流和部分電路兩端的電壓②保護電路

⑵電阻箱。

三、歐姆定律。

1、探究電流與電壓、電阻的關(guān)系。

結(jié)論：在電阻一定的情況下，導(dǎo)體中的電流與加在導(dǎo)體兩端的電壓成正比;在電壓不變的情況下，導(dǎo)體中的電流與導(dǎo)體的電阻成反比。

2、歐姆定律的內(nèi)容：導(dǎo)體中的電流，跟導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟導(dǎo)體的電阻成反比。

3、數(shù)學(xué)表達式 i=u/r

四、伏安法測電阻

1、定義：用電壓表和電流表分別測出電路中某一導(dǎo)體兩端的電壓和通過的電流就可以根據(jù)歐姆定律算出這個導(dǎo)體的電阻，這種用電壓表電流表測電阻的方法叫伏安法。

2、原理：i=u/r

3、電路圖： (右圖)

五、串聯(lián)電路的特點：

1、電流：文字：串聯(lián)電路中各處電流都相等。

字母：i=i1=i2=i3=……in

2、電壓：文字：串聯(lián)電路中總電壓等于各部分電路電壓之和。

字母：u=u1+u2+u3+……un

3、電阻：文字：串聯(lián)電路中總電阻等于各部分電路電阻之和。

字母：r=r1+r2+r3+……rn

六、并聯(lián)電路的特點：

1、電流：文字：并聯(lián)電路中總電流等于各支路中電流之和。

字母： i=i1+i2+i3+……in

2、電壓：文字：并聯(lián)電路中各支路兩端的電壓都相等。

字母：u=u1=u2=u3=……un

3、電阻：文字：并聯(lián)電路總電阻的倒數(shù)等于各支路電阻倒數(shù)之和。

字母：1/r=1/r1+1/r2+1/r3+……1/rn

初三物理上冊知識點： 第八章 《電與磁》復(fù)習(xí)提綱

一、磁現(xiàn)象：

1、磁性：磁鐵能吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)(吸鐵性)

2、磁體： 定義：具有磁性的物質(zhì)

分類：永磁體分為 天然磁體、人造磁體

3、磁極：定義：磁體上磁性的部分叫磁極。(磁體兩端中間最弱)

種類：水平面自由轉(zhuǎn)動的磁體，指南的磁極叫南極(s)，指北的磁極叫北極(n)

作用規(guī)律：同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。

4、磁化： ① 定義：使原來沒有磁性的物體獲得磁性的過程。

②鋼和軟鐵的磁化：軟鐵被磁化后，磁性容易消失，稱為軟磁材料。鋼被磁化后，磁性能長期保持，稱為硬磁性材料。

二、磁場：

1、定義：磁體周圍存在著的物質(zhì)，它是一種看不見、摸不著的特殊物質(zhì)。

2、基本性質(zhì)：磁場對放入其中的磁體產(chǎn)生力的作用。磁極間的相互作用是通過磁場而發(fā)生的。

3、方向規(guī)定：在磁場中的某一點，小磁針北極靜止時所指的方向(小磁針北極所受磁力的方向)就是該點磁場的方向。

4、磁感應(yīng)線：

①定義：在磁場中畫一些有方向的曲線。任何一點的曲線方向都跟放在該點的磁針北極所指的方向一致。

②方向：磁體周圍的磁感線都是從磁體的北極出來，回到磁體的南極。

5、磁極受力：在磁場中的某點，北極所受磁力的方向跟該點的磁場方向一致，南極所受磁力的方向跟該點的磁場方向相反。

6、分類：

ι、地磁場：

① 定義：在地球周圍的空間里存在的磁場，磁針指南北是因為受到地磁場的作用。

② 磁極：地磁場的北極在地理的南極附近，地磁場的南極在地理的北極附近。

③ 磁偏角：首先由我國宋代的沈括發(fā)現(xiàn)。

ⅱ、電流的磁場：

① 奧斯特實驗：通電導(dǎo)線的周圍存在磁場，稱為電流的磁效應(yīng)。該現(xiàn)象在1820年被丹麥的物理學(xué)家奧斯特發(fā)現(xiàn)。該現(xiàn)象說明：通電導(dǎo)線的周圍存在磁場，且磁場與電流的方向有關(guān)。

② 通電螺線管的磁場：通電螺線管的磁場和條形磁鐵的磁場一樣。其兩端的極性跟電流方向有關(guān)，電流方向與磁極間的關(guān)系可由安培定則來判斷。

③應(yīng)用：電磁鐵

三、電磁感應(yīng):

1、學(xué)史： 英 國物理學(xué)家 法拉第 發(fā)現(xiàn)。

2、感應(yīng)電流：

導(dǎo)體中感應(yīng)電流的方向，跟 運動方向和 磁場方向 有關(guān)。

4、應(yīng)用——交流發(fā)電機

5、交流電和直流電：

四、磁場對電流的作用:

1、通電導(dǎo)體在磁場里受力的方向，跟 電流方向 和 磁場方向 有關(guān)。

2、應(yīng)用——直流電動機

初三物理上冊知識點： 第十章《多彩的物質(zhì)世界》復(fù)習(xí)提綱

一、宇宙和微觀世界

1、宇宙由物質(zhì)組成:

2、物質(zhì)是由分子組成的

3、固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的微觀模型:

4、原子結(jié)構(gòu)

5、納米科學(xué)技術(shù)

【第9篇 初三上冊歷史考點總結(jié)

一、伯利克里改革(九上p14)

1、時間：公元前五世紀后半期

2、改革者：伯利克里

3、主要內(nèi)容：擴大公民的權(quán)利;鼓勵學(xué)術(shù)研究、重視教育、發(fā)展文藝;

4、作用：使雅典達到全盛，經(jīng)濟繁榮，文化昌盛，奴隸制民主政治發(fā)展到古代世界的頂峰。

二、日本'大化改新'(九上p24-25)

1、時間：7世紀中期

2、改革者：孝德天皇

3、主要內(nèi)容：

①政治方面：建立中央集權(quán)的天皇制國家，以才選官

②經(jīng)濟方面：把很多貴族土地收歸國有，部民轉(zhuǎn)化為國家公民，國家定期把土地分給農(nóng)民耕種，向他們收取賦稅。

4、影響：它是日本從奴隸社會走向封建社會過度的標志。

三、文藝復(fù)興(九上p58-59-60)

1、時間：14世紀-17世紀上半葉

2、最先興起的國家：意大利

3、中心思潮：人文主義

4、實質(zhì)：新興的資產(chǎn)階級文化

5、早期代表：

代表人物 國別 主要作品及其成就

但丁 意大利 創(chuàng)作長詩《神曲》，率先批評教會

達o芬奇 意大利 創(chuàng)作名畫《蒙娜麗莎》、《最后的晚餐》等

莎士比亞 英國 創(chuàng)作劇本《羅密歐與朱麗葉》、《哈姆雷特》等

6、作用：推動了歐洲文化思想領(lǐng)域的繁榮，為歐洲資本主義社會的產(chǎn)生奠定了思想文化基礎(chǔ)。

四、新航路的開辟(九上p61-62)

1、主要原因：歐洲商品經(jīng)濟日益發(fā)展和擴大;西歐國家對東方財富的強烈渴望;奧斯曼帝國對東亞商路的控制。

2、客觀條件：指南針的應(yīng)用;地圓學(xué)說的深入人心;航海技術(shù)的發(fā)展。

3、開辟的過程

航 海 家 哥倫布 迪亞士 達o伽馬 麥哲倫

開辟新航路 發(fā)現(xiàn)美洲新大陸 進入印度洋 到達印度 環(huán)球航行

4、影響：世界開始連成一個整體;促進資本主義的產(chǎn)生和發(fā)展;開辟了歐洲人殖民擴張活動的道路;造成了亞非拉國家和地區(qū)的殖民災(zāi)禍。

5、比較哥倫布等人的航海與中國鄭和的遠航，有什么不同?(提示學(xué)生從規(guī)模、目的、性質(zhì)、影響等方面分析比較)

航海家 規(guī)模 目的 性質(zhì) 影響

鄭和 船多

人多 宣揚國威加強聯(lián)系 友好交往義舉 促進國家友好和經(jīng)濟文化交流

哥倫布等 船少

人少 開拓市場掠奪財富 殖民擴張活動 世界開始連成一個整體;促進資本主義的產(chǎn)生和發(fā)展;造成殖民災(zāi)禍

五、英國資產(chǎn)階級革命(1640-1688):(九上p67-68-69)

1、根本原因：斯圖亞特王朝的封建專制統(tǒng)治嚴重阻礙英國資本主義的發(fā)展

2、克倫威爾：英國資產(chǎn)階級革命中資產(chǎn)階級和新貴族的代表人物，在英國資產(chǎn)階級革命過程中，克倫威爾率領(lǐng)的議會軍隊打敗了國王軍隊，取得了最后勝利。1649 年，在英國建立了共和國，1653年就任'護國主'，實行有利于資產(chǎn)階級和新貴族的軍事_統(tǒng)治。1658年克倫威爾去世。

3、1688年宮廷政變：(p69)資產(chǎn)階級和新貴族聯(lián)合發(fā)動宮廷政變，_了專制統(tǒng)治，另立國王。標志著英國資產(chǎn)階級革命的結(jié)束。

4、《權(quán)利法案》(p69)①時間：1689 ②目的：限制王權(quán)

③作用：為限制王權(quán)提供了法律保障，使國王不能濫用權(quán)利，為所欲為。

④意義：標志著英國建立起君主立憲制的資產(chǎn)階級專政。

5、英國資產(chǎn)階級革命的影響(p69)

通過革命_了封建君主專制，確立了英國資產(chǎn)階級的統(tǒng)治地位，是人類歷資本主義制度對封建制度的一次重大勝利，為英國資本主義的迅速發(fā)展掃清了道路，揭開了資產(chǎn)階級革命運動的序幕，推動了世界歷史的發(fā)展進程。

六、美國的誕生或美國獨立戰(zhàn)爭(1775-1783)：(九上72-76)

1、根本原因：英國殖民統(tǒng)治嚴重阻礙北美資本主義經(jīng)濟的發(fā)展

2、來克星頓槍聲：1775年4月，標志北美獨立戰(zhàn)爭開始。

3、華盛頓：美國獨立戰(zhàn)爭的領(lǐng)導(dǎo)人，出生在弗吉尼亞一個種植園主家庭，一直反對英國的殖民侵略。獨立戰(zhàn)爭爆發(fā)后，華盛頓被任命為大陸軍總是司令，并領(lǐng)導(dǎo)美國人民進行了艱苦卓越的斗爭，直至勝利。1787年憲法制定后，華盛頓當選為美國第一任總統(tǒng)，并連任第二屆，退休后回到自己的農(nóng)莊，1799年12月14日去世。

4、《獨立宣言》：1776年7月4日，大陸會議發(fā)表，宣告英屬北美13個殖民地獨立，標志美國誕生。

5、薩拉托加大捷：1777年，美國獨立戰(zhàn)爭的轉(zhuǎn)折點。

6、《1787年憲法》：1787年美國制定，規(guī)定美國為聯(lián)邦制國家，實行總統(tǒng)制，總統(tǒng)既是國家元首，又是政府首腦，享有行政權(quán);國會和法院分別掌握國家的立法權(quán)和司法大權(quán)。華盛頓當選為第一屆總統(tǒng)。

7、性質(zhì)：具有資產(chǎn)階級革命和民族解放的性質(zhì)

8、意義：美國獨立戰(zhàn)爭結(jié)束了英國的殖民統(tǒng)治，實現(xiàn)了國家的獨立，確立 了比較民主的資產(chǎn)階級政治體制，為美國資本主義發(fā)展掃除了障礙，推動了歐洲和拉美革命的開展。

七、法國_和拿破侖帝國(九上p78-81)

1、根本原因：封建波旁王朝的專制統(tǒng)治嚴重阻礙法國資本主義的發(fā)展

2、《人權(quán)宣言》：制憲會議發(fā)表。它宣稱人們生來是自由，權(quán)利平等，私有財產(chǎn)神圣不可侵犯，體現(xiàn)反對君主專制和封建等級制度思想。打擊了法國封建專制和封建等級制度，推動了革命的發(fā)展。

3、法國_的影響：

①法國_摧毀了法國的封建統(tǒng)治;

②傳播了資產(chǎn)階級自由、民主的進步思想;

③對世界歷史的發(fā)展有很大影響。

4、法蘭西第一帝國：1804年拿破侖建立，又稱拿破侖帝國。

5、《法典》：法蘭西第一帝國建立后，為了維護資產(chǎn)階級的利益，拿破侖頒布了《法典》(包括《民法典》、《商法典》、和《刑法典》)

6、拿破侖戰(zhàn)爭：

①拿破侖的早期戰(zhàn)爭是為了打退歐洲的反法同盟對法國的干涉，具有正義的民族解放性質(zhì);后期乘勝擴大法國的疆域，控制了歐洲很多地方，則是非正義的侵略戰(zhàn)爭。

②拿破侖把資產(chǎn)階級民主思想帶到了法軍所到之處，打擊了歐洲的封建勢力，鞏固了資產(chǎn)階級統(tǒng)治，具有積極意義。但是，拿破侖戰(zhàn)爭也損害了被侵略國家人民的利益，激起當?shù)厝嗣竦姆纯埂?/p>

③拿破侖的失敗表明，在當時的歐洲大陸，封建勢力遠遠大于資產(chǎn)階級勢力。

八、'蒸汽時代'的到來(九上p88-90)

1、珍妮機：18 世紀60年代，織布工哈格里夫斯發(fā)明了一種稱為'珍妮機'的手搖紡紗機。珍妮機的發(fā)明標志著英國工業(yè)革命的開始。

2、瓦特與蒸汽機：1785年以后，瓦特改進的蒸汽機首先在紡織部門投入使用。改良蒸汽機的出現(xiàn)標志著人類進入了'蒸汽時代'。

3、汽船：美國人富爾頓制造。

4、火車的誕生：英國工程師史蒂芬孫發(fā)明了火車機車。1825 年，這列名為'旅行者號'的機車在英國試車成功.

5、工業(yè)革命完成：19 世紀上半期

6、工業(yè)革命的影響：

工業(yè)革命創(chuàng)造了巨大生產(chǎn)力，使社會面貌發(fā)生了翻天覆地的變化。工業(yè)革命以后，資本主義最終戰(zhàn)勝了封建主義，率先完成工業(yè)革命的西方資本主義國家逐步確立起對世界的統(tǒng)治，世界形成了西方先進、東方落后的局面。

九、馬克思主義的誕生(九上p107-108)

1、馬克思主義的三個組成部分

馬克思主義理論包括馬克思主義哲學(xué)、政治經(jīng)濟學(xué)和科學(xué)社會主義三個組成部分。

2、《共產(chǎn)黨宣言》

①時間：1848 年

②起草人：馬克思、恩格斯(為共產(chǎn)主義者同盟起草的綱領(lǐng))

③作用：《共產(chǎn)黨宣言》的發(fā)表標志著馬克思主義的誕生。從此，在科學(xué)理論的指導(dǎo)下，國際工人運動進人一個新的歷史時期。

十、美國南北戰(zhàn)爭或美國內(nèi)戰(zhàn)(1861-1865)(九上p111-114)

1、根本原因：南北兩種經(jīng)濟制度的矛盾(北方資本主義經(jīng)濟和南方種植園經(jīng)濟)即奴隸制的存廢問題。

2、林肯：林肯一生的主要活動就是領(lǐng)導(dǎo)了南北戰(zhàn)爭，頒布了《解放黑人奴 隸宣言》和《宅地法》，解放了黑人奴隸，為廢除奴隸制而獻身。林肯為維護國家統(tǒng)一和解放黑人奴隸做出了重大貢獻，為美國經(jīng)濟發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，是美國歷的總統(tǒng)。

3、《解放黑人奴隸宣言》1862年頒布。規(guī)定從1863年元旦起，廢除叛亂各州的奴隸制，并允許奴隸作為自由人參加北方軍隊。宣言的發(fā)表，在全國引起巨大反響。廣大黑人歡慶解放，踴躍報名參軍，北方軍隊因此獲得雄厚的兵源。

4、性質(zhì)：第二次資產(chǎn)階級革命。

5、影響：經(jīng)過這場戰(zhàn)爭，美國廢除了奴隸制度，掃清了資本主義發(fā)展的又一大障礙。為以后經(jīng)濟的迅速發(fā)展創(chuàng)造了條件。

十一、俄國廢除農(nóng)奴制改革(九上p117-118)

1、時間 ：1861年

2、沙皇： 亞歷山大二世

3、性質(zhì) ：是沙皇自上而下實行的資產(chǎn)階級性質(zhì)的改革。

4、影響：①農(nóng)奴制的廢除有利于資本主義的發(fā)展。

②改革雖然留下了大量封建殘余，但加快了俄國資本主義的發(fā)展。

③是俄國近代歷的重大轉(zhuǎn)折點。

十二、日本明治維新(九上p118-120)

1、內(nèi)容：①政治方面：'廢藩置縣'，加強中央集權(quán)。

②經(jīng)濟方面：允許土地買賣，引進西方技術(shù)，鼓勵發(fā)展近代工業(yè)。

③社會生活方面：提倡'文明開化'，即向歐美學(xué)習(xí)，努力發(fā)展教育。

2、性質(zhì)：資產(chǎn)階級性質(zhì)的改革

3、意義：①使日本從一個閉關(guān)鎖國的封建國家，逐步轉(zhuǎn)變?yōu)橘Y本主義國家;

②擺脫了淪為半殖民地國家的命運，是日本歷史的重大轉(zhuǎn)折點。

③日本強大后走上了對外侵略擴張的軍國主義道路。

十三、人類邁入'電氣時代'(九上p124-127)

1、'電氣時代'的到來：19世紀70年代，人類歷史進人了'電氣時代'。

2、'發(fā)明大王'愛迪生：1879年研制成功耐用碳絲燈泡。

'天才是1%的靈感加99%的汗水。'

3、汽車：德國人卡爾o本茨在1885年試制汽車成功，被稱為'汽車之父'。汽車的大量使用，增強了人們的生產(chǎn)能力，改變了人們的生活方式，擴大了人們的活動范田，加強了人與人之間的交流。

4、飛機：1903年12月美國的萊特兄弟制成飛機，并試飛成功。

十四、兩大軍事侵略集團(九上p131-134)

1、 形成時間：19世紀末20世紀初

2、 形成原因：帝國主義國家之間發(fā)展不平衡

3、 '三國同盟'由德國、意大利、奧匈帝國組成;

4、 '三國協(xié)約'由英國、法國、俄國組成。

5、 形成后果：兩大軍事集團展開瘋狂的擴軍備戰(zhàn)，世界大戰(zhàn)一觸即發(fā)。

十五、第一次世界大戰(zhàn)(1914-1918)

1、 根本原因：帝國主義國家之間發(fā)展不平衡

2、 戰(zhàn)爭的性質(zhì)：帝國主義國家的掠奪戰(zhàn)爭

3、 導(dǎo)火線：1914年的薩拉熱窩事件

4、戰(zhàn)爭的結(jié)束：1918年11月，德國投降，一戰(zhàn)結(jié)束。

5、戰(zhàn)爭的影響：

①第一次世界大戰(zhàn)的規(guī)?？涨?。戰(zhàn)場由最初的歐洲擴大到非洲、亞洲和太平洋地區(qū)，先后有三十多個國家卷入戰(zhàn)爭。

②這場帝國主義戰(zhàn)爭給各國人民帶來了深重的苦難。參戰(zhàn)各國共死傷二干多萬人，其中被戰(zhàn)爭、饑俄、疾病等奪去生命的人超過一千萬。

十六、啟蒙思想家伏爾泰(九上p138)

1、18世紀的法國

2、主張：反對封建專制制度，主張開明的君主執(zhí)政，強調(diào)資產(chǎn)階級的自由和平等。

十七、達爾文與'進化論'(九上p140)

1、英國科學(xué)家達爾文 2、著作：《物種起源》

3、思想：他提出了'進化論'思想。指出自然界是在'物競天擇、適者生存、優(yōu)勝劣汰'的法則中發(fā)展的。

4、作用：這部著作的問世，第一次把生物學(xué)建立在完全科學(xué)的基礎(chǔ)上，_了神創(chuàng)論和物種不變論?！段锓N起源》的出版，在歐洲乃至整個世界沉重打擊了神權(quán)統(tǒng)治的根基。

十八、愛因斯坦與相對論(九上p140)

1、出生在德國的科學(xué)家，是20世紀偉大的科學(xué)家之一。

2、一生中最重要的貢獻：20世紀初提出的相對論。

十九、啟蒙思想的影響(九上p139)

促進了人們的思想解放，為新興的資產(chǎn)階級在政治上取代封建貴族提供了有力的支援，促進了歐洲的社會進步。許多啟蒙思想家的名著被介紹到中國、日本等亞洲國家,促進了這些國家的思想解放。

二十、牛頓力學(xué)理論體系(九上p139)

1、英國科學(xué)家牛頓是近代自然科學(xué)的奠基人之一。

2、牛頓在天文學(xué)上的主要貢獻是在17世紀下半期發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律;

3、在數(shù)學(xué)上主要的貢獻是微積分的創(chuàng)建;

4、在力學(xué)上，牛頓建立了完整的力學(xué)理論休系。其中，力學(xué)三定律，也稱'牛頓三定律'，對近代自然科學(xué)的發(fā)展影響。

【第10篇 初三上冊英語單詞知識點總結(jié)2023

1. why don’t you do sth.?

2. make sb. happy

3. borrow sth. from sb.

4. forget to do sth.

5. pay fro sth.

6. return sth. to sb.

7. learn sth. from sb.

8. be famous for sth.

9. no matter what…

10. be with sb.

11. go on doing sth.

12. speak highly of sb.

13. keep doing sth.

14. allow sb. to do sth.

15. encourage sb. to do sth. 16. it is said that…

【第11篇 初三上冊化學(xué)知識點總結(jié)蘇科版

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2、從細口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

六、綠色化學(xué)的特點：p6

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))

2、空氣的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：p24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預(yù)報)

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達式

硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

碳 c+o2==co2

鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：

(1)過氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團棉花)

(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置p34、p35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如p37

裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時，應(yīng)注意當氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

(8)停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗 現(xiàn)象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子 分子 備注

概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

相似性 小，輕，有間隔。

同種原子性質(zhì)相同;

不同種原子性質(zhì)不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

不同種分子性質(zhì)不同;

相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。

無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

2、蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護水資源——節(jié)水標志

(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

【第12篇 初三上冊知識點歸納總結(jié)

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2、從細口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

六、綠色化學(xué)的特點：p6

初三化學(xué)知識點總結(jié) 第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))

2、空氣的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：p24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預(yù)報)

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達式

硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

碳 c+o2==co2

鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：

(1)過氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團棉花)

(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置p34、p35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如p37

裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時，應(yīng)注意當氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

(8)停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。

初三化學(xué)知識點總結(jié) 第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗 現(xiàn)象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子 分子 備注

概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

相似性 小，輕，有間隔。

同種原子性質(zhì)相同;

不同種原子性質(zhì)不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

不同種分子性質(zhì)不同;

相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。

無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

2、蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護水資源——節(jié)水標志

(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

【第13篇 初三上冊常見方程式總結(jié)

1、鋅與稀鹽酸反應(yīng)

2、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

3石灰石與稀鹽酸反應(yīng)

4、電解水

5、氫氣燃燒的反應(yīng)

6、銅和氧氣在受熱的條件下反應(yīng)

7、白磷（紅磷）在空氣中燃燒

8、實驗室制氧氣

9、氯酸鉀與二氧化錳共熱制取氧氣

10、高錳酸鉀受熱制取氧氣

11、碳在氧氣充分的條件下燃燒

12、碳在氧氣不充分的條件下燃燒

13、熾熱的碳和二氧化碳反應(yīng)

14、鐵絲在氧氣中燃燒

15、硫磺燃燒

16、鋁在純氧中燃燒

17、甲烷在空氣中燃燒

18、二氧化碳與水反應(yīng)

19二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)

20、鋅和稀鹽酸反應(yīng)

21、鐵和稀鹽酸反應(yīng)

22、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

23、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

24、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

25、稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)

26、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)

27、氧化鈣和水反應(yīng)

28氧化鉀和水反應(yīng)

29二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

30、二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

31、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

40氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)

【第14篇 初三上冊數(shù)學(xué)知識點總結(jié)蘇科版

第一章 特殊平行四邊形

1.1菱形的性質(zhì)與判定

菱形的定義：一組鄰邊相等的平行四邊形叫做菱形。

※菱形的性質(zhì)：具有平行四邊形的性質(zhì),且四條邊都相等,兩條對角線互相垂直平分,每一條對角線平分一組對角。

菱形是軸對稱圖形，每條對角線所在的直線都是對稱軸。

※菱形的判別方法：一組鄰邊相等的平行四邊形是菱形。

對角線互相垂直的平行四邊形是菱形。

四條邊都相等的四邊形是菱形。

1.2 矩形的性質(zhì)與判定

※矩形的定義：有一個角是直角的平行四邊形叫矩形。矩形是特殊的平行四邊形。

※矩形的性質(zhì)：具有平行四邊形的性質(zhì)，且對角線相等，四個角都是直角。（矩形是軸對稱圖形，有兩條對稱軸）

※矩形的判定：有一個內(nèi)角是直角的平行四邊形叫矩形(根據(jù)定義)。

對角線相等的平行四邊形是矩形。

四個角都相等的四邊形是矩形。

※推論：直角三角形斜邊上的中線等于斜邊的一半。

1.3 正方形的性質(zhì)與判定

正方形的定義：一組鄰邊相等的矩形叫做正方形。

※正方形的性質(zhì)：正方形具有平行四邊形、矩形、菱形的一切性質(zhì)。（正方形是軸對稱圖形，有兩條對稱軸）

※正方形常用的判定：有一個內(nèi)角是直角的菱形是正方形；

鄰邊相等的矩形是正方形；

對角線相等的菱形是正方形；

對角線互相垂直的矩形是正方形。

正方形、矩形、菱形和平行邊形四者之間的關(guān)系(如圖3所示)：

※梯形定義：一組對邊平行且另一組對邊不平行的四邊形叫做梯形。

※兩條腰相等的梯形叫做等腰梯形。

※一條腰和底垂直的梯形叫做直角梯形。

※等腰梯形的性質(zhì)：等腰梯形同一底上的兩個內(nèi)角相等，對角線相等。

同一底上的兩個內(nèi)角相等的梯形是等腰梯形。

※三角形的中位線平行于第三邊，并且等于第三邊的一半。

※夾在兩條平行線間的平行線段相等。

※在直角三角形中，斜邊上的中線等于斜邊的一半

第二章 一元二次方程

2.1 認識一元二次方程

2.2 用配方法求解一元二次方程

2.3 用公式法求解一元二次方程

2.4 用因式分解法求解一元二次方程

2.5 一元二次方程的跟與系數(shù)的關(guān)系

2.6 應(yīng)用一元二次方程

※只含有一個未知數(shù)的整式方程，且都可以化為 （a、b、c為

常數(shù)，a≠0）的形式，這樣的方程叫一元二次方程。

※把 （a、b、c為常數(shù)，a≠0）稱為一元二次方程的一般形式，a為二次項系數(shù)；b為一次項系數(shù)；c為常數(shù)項。

※解一元二次方程的方法：①配方法 <即將其變?yōu)?的形式>

②公式法 （注意在找abc時須先把方程化為一般形式）

③分解因式法 把方程的一邊變成0，另一邊變成兩個一次因式的乘積來求解。（主要包括“提公因式”和“十字相乘”）

※配方法解一元二次方程的基本步驟：①把方程化成一元二次方程的一般形式；

②將二次項系數(shù)化成1；

③把常數(shù)項移到方程的右邊；

④兩邊加上一次項系數(shù)的一半的平方；

⑤把方程轉(zhuǎn)化成 的形式；

⑥兩邊開方求其根。

※根與系數(shù)的關(guān)系：當b2-4ac>0時，方程有兩個不等的實數(shù)根；

當b2-4ac=0時，方程有兩個相等的實數(shù)根；

當b2-4ac<0時，方程無實數(shù)根。

※如果一元二次方程 的兩根分別為_1、_2，則有： 。

※一元二次方程的根與系數(shù)的關(guān)系的作用：

（1）已知方程的一根，求另一根；

（2）不解方程，求二次方程的根_1、_2的對稱式的值，特別注意以下公式：

① ② ③

④ ⑤

⑥ ⑦其他能用 或 表達的代數(shù)式。

（3）已知方程的兩根_1、_2，可以構(gòu)造一元二次方程：

（4）已知兩數(shù)_1、_2的和與積，求此兩數(shù)的問題，可以轉(zhuǎn)化為求一元二次方程 的根

※在利用方程來解應(yīng)用題時，主要分為兩個步驟：①設(shè)未知數(shù)（在設(shè)未知數(shù)時，大多數(shù)情況只要設(shè)問題為_；但也有時也須根據(jù)已知條件及等量關(guān)系等諸多方面考慮）；②尋找等量關(guān)系（一般地，題目中會含有一表述等量關(guān)系的句子，只須找到此句話即可根據(jù)其列出方程）。

※處理問題的過程可以進一步概括為：

第三章 概率的進一步認識

3.1 用樹狀圖或表格求概率

3.2 用頻率估計概率

※在頻率分布表里，落在各小組內(nèi)的數(shù)據(jù)的個數(shù)叫做頻數(shù)；

每一小組的頻數(shù)與數(shù)據(jù)總數(shù)的比值叫做這一小組的頻率； 即：

在頻率分布直方圖中，由于各個小長方形的面積等于相應(yīng)各組的頻率，而各組頻率的和等于1。因此，各個小長方形的面積的和等于1。

※頻率分布表和頻率分布直方圖是一組數(shù)據(jù)的頻率分布的兩種不同表示形式，前者準確，后者直觀。

用一件事件發(fā)生的頻率來估計這一件事件發(fā)生的概率。

可用列表的方法求出概率，但此方法不太適用較復(fù)雜情況。

※假設(shè)布袋內(nèi)有m個黑球，通過多次試驗，我們可以估計出布袋內(nèi)隨機摸出一球，它為白球的概率；

※要估算池塘里有多少條魚，我們可先從池塘里捉上100條魚做記號，再放回池塘，之后再從池塘中捉上200條魚，如果其中有10條魚是有標記的，再設(shè)池塘共有_條魚，則可依照 估算出魚的條數(shù)。（注意估算出來的數(shù)據(jù)不是確切的，所以應(yīng)謂之“約是__”）

※生活中存在大量的不確定事件，概率是描述不確定現(xiàn)象的數(shù)學(xué)模型，它能準確地衡量出事件發(fā)生的可能性的大小，并不表示一定會發(fā)生。

概率的求法：

（1）一般地，如果在一次試驗中，有n種可能的結(jié)果，并且它們發(fā)生的可能性都相等，事件a包含其中的m個結(jié)果，那么事件a發(fā)生的概率為p（a）=

（2）、列表法

用列出表格的方法來分析和求解某些事件的概率的方法叫做列表法。

（3）樹狀圖法

通過列樹狀圖列出某事件的所有可能的結(jié)果，求出其概率的方法叫做樹狀圖法。

（當一次試驗要設(shè)計三個或更多的因素時，用列表法就不方便了，為了不重不漏地列出所有可能的結(jié)果，通常采用樹狀圖法求概率。）

第四章 圖形的相似

4.1 成正比線段

4.2 平行線段成比例

4.3 形似多邊形

4.4 探索三角形相似的條件

4.5 相似三角形判定定理的證明

4.6 利用相似三角形測高

4.7 相似三角形的性質(zhì)

4.8 圖形的位似

一. 線段的比

※1. 如果選用同一個長度單位量得兩條線段ab, cd的長度分別是m、n,那么就說這兩條線段的比ab:cd=m:n ,或?qū)懗?.

※2. 四條線段a、b、c、d中,如果a與b的比等于c與d的比,即 ,那么這四條線段a、b、c、d叫做成比例線段,簡稱比例線段.

※3. 注意點:

①a:b=k,說明a是b的k倍;

②由于線段 a、b的長度都是正數(shù),所以k是正數(shù);

③比與所選線段的長度單位無關(guān),求出時兩條線段的長度單位要一致;

④除了a=b之外,a:b≠b:a, 與 互為倒數(shù);

⑤比例的基本性質(zhì):若 , 則ad=bc; 若ad=bc, 則

二. 黃金分割

※1. 如圖1,點c把線段ab分成兩條線段ac和bc,如果 ,那么稱線段ab被點c黃金分割,點c叫做線段ab的黃金分割點,ac與ab的比叫做黃金比.

※2.黃金分割點是美、最令人賞心悅目的點.

四. 相似多邊形

¤1. 一般地,形狀相同的圖形稱為相似圖形.

※2. 對應(yīng)角相等、對應(yīng)邊成比例的兩個多邊形叫做相似多邊形.相似多邊形對應(yīng)邊的比叫做相似比.

五. 相似三角形

※1. 在相似多邊形中,最為簡簡單的就是相似三角形.

※2. 對應(yīng)角相等、對應(yīng)邊成比例的三角形叫做相似三角形.相似三角形對應(yīng)邊的比叫做相似比.

※3. 全等三角形是相似三角的特例,這時相似比等于1. 注意:證兩個相似三角形,與證兩個全等三角形一樣,應(yīng)把表示對應(yīng)頂點的字母寫在對應(yīng)的位置上.

※4. 相似三角形對應(yīng)高的比,對應(yīng)中線的比與對應(yīng)角平分線的比都等于相似比.

※5. 相似三角形周長的比等于相似比.

※6. 相似三角形面積的比等于相似比的平方.

六.探索三角形相似的條件

※1. 相似三角形的判定方法:

一般三角形 直角三角形

基本定理:平行于三角形的一邊且和其他兩邊(或兩邊的延長線)相交的直線,所截得的三角形與原三角形相似.

①兩角對應(yīng)相等;

②兩邊對應(yīng)成比例,且夾角相等;

③三邊對應(yīng)成比例. ①一個銳角對應(yīng)相等;

②兩條邊對應(yīng)成比例:

a. 兩直角邊對應(yīng)成比例;

b. 斜邊和一直角邊對應(yīng)成比例.

※2. 平行線分線段成比例定理:三條平行線截兩條直線,所得的對應(yīng)線段成比例.

如圖2, l1 // l2 // l3,則 .

※3. 平行于三角形一邊的直線與其他兩邊(或兩邊的延長線)相交,所構(gòu)成的三角形與原三角形相似.

八. 相似的多邊形的性質(zhì)

※相似多邊形的周長等于相似比;面積比等于相似比的平方.

九. 圖形的放大與縮小

※1. 如果兩個圖形不僅是相似圖形,而且每組對應(yīng)點所在的直線都經(jīng)過同一點,那么這樣的兩個圖形叫做位似圖形; 這個點叫做位似中心; 這時的相似比又稱為位似比.

※2. 位似圖形上任意一對對應(yīng)點到位似中心的距離之比等于位似比.

◎3. 位似變換:

①變換后的圖形,不僅與原圖相似,而且對應(yīng)頂點的連線相交于一點,并且對應(yīng)點到這一交點的距離成比例.像這種特殊的相似變換叫做位似變換.這個交點叫做位似中心.

②一個圖形經(jīng)過位似變換后得到另一個圖形,這兩個圖形就叫做位似形.

③利用位似的方法,可以把一個圖形放大或縮小.

第五章 投影與視圖

5.1 投影

5.2 視圖

※三視圖包括：主視圖、俯視圖和左視圖。

三視圖之間要保持長對正，高平齊，寬相等。一般地，俯視圖要畫在主視圖的下方，左視圖要畫在正視圖的右邊。

主視圖：基本可認為從物體正面視得的圖象

俯視圖：基本可認為從物體上面視得的圖象

左視圖：基本可認為從物體左面視得的圖象

※視圖中每一個閉合的線框都表示物體上一個表面(平面或曲面)，而相連的兩個閉合線框一定不在一個平面上。

※在一個外形線框內(nèi)所包括的各個小線框，一定是平面體（或曲面體）上凸出或凹的各個小的平面體（或曲面體）。

※在畫視圖時，看得見的部分的輪廓線通常畫成實線，看不見的部分輪廓線通常畫成虛線。

物體在光線的照射下，會在地面或墻壁上留下它的影子，這就是投影。

太陽光線可以看成平行的光線，像這樣的光線所形成的投影稱為平行投影。

探照燈、手電筒、路燈的光線可以看成是從一點出發(fā)的，像這樣的光線所形成的投影稱為中心投影。

※區(qū)分平行投影和中心投影：①觀察光源；②觀察影子。

眼睛的位置稱為視點；由視點發(fā)出的線稱為視線；眼睛看不到的地方稱為盲區(qū)。

※從正面、上面、側(cè)面看到的圖形就是常見的正投影，是當光線與投影垂直時的投影。

①點在一個平面上的投影仍是一個點；

②線段在一個面上的投影可分為三種情況：

線段垂直于投影面時，投影為一點；

線段平行于投影面時，投影長度等于線段的實際長度；

線段傾斜于投影面時，投影長度小于線段的實際長度。

③平面圖形在某一平面上的投影可分為三種情況：

平面圖形和投影面平行的情況下，其投影為實際形狀；

平面圖形和投影面垂直的情況下，其投影為一線段；

平面圖形和投影面傾斜的情況下，其投影小于實際的形狀。

第六章 反比例函數(shù)

6.1 反比例函數(shù)

6.2 反比例函數(shù)的圖像與性質(zhì)

6.3 反比例函數(shù)的應(yīng)用

※反比例函數(shù)的概念：一般地， （k為常數(shù)，k≠0）叫做反比例函數(shù)，即y是_的反比例函數(shù)。 （_為自變量，y為因變量，其中_不能為零）

※反比例函數(shù)的等價形式：y是_的反比例函數(shù) ←→ ←→ ←→ ←→ 變量y與_成反比例，比例系數(shù)為k.

※判斷兩個變量是否是反比例函數(shù)關(guān)系有兩種方法：①按照反比例函數(shù)的定義判斷；②看兩個變量的乘積是否為定值<即 >。（通常第二種方法更適用）

※反比例函數(shù)的圖象由兩條曲線組成，叫做雙曲線

※反比例函數(shù)的畫法的注意事項：①反比例函數(shù)的圖象不是直線，所“兩點法”是不能畫的；

②選取的點越多畫的圖越準確；

③畫圖注意其美觀性（對稱性、延伸特征）。

※反比例函數(shù)性質(zhì)：

①當k>0時，雙曲線的兩支分別位于一、三象限；在每個象限內(nèi)，y隨_的增大而減小；

②當k<0時，雙曲線的兩支分別位于二、四象限；在每個象限內(nèi)，y隨_的增大而增大；

③雙曲線的兩支會無限接近坐標軸（_軸和y軸），但不會與坐標軸相交。

※反比例函數(shù)圖象的幾何特征:(如圖4所示)

點p(_,y)在雙曲線上都有

【第15篇 初三上冊第二章知識點總結(jié)

第一節(jié) 由多種物質(zhì)組成的空氣

知識導(dǎo)學(xué)

本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產(chǎn)生其他氣體，導(dǎo)致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。

本實驗成功的關(guān)鍵： ①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內(nèi)氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。

②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內(nèi)的氧氣。

③應(yīng)該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。

紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。

空氣的主要成分是氮氣和氧氣。

該數(shù)值是體積分數(shù)，不是質(zhì)量分數(shù)。

空氣中各成分體積分數(shù)一般是比較固定的。

物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。

純凈物可以用化學(xué)式來表示，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，純凈物是相對而言的。

混合物中各成分保持各自的性質(zhì)。

根據(jù)氮氣的性質(zhì)得知其用途廣泛，有：

a.制硝酸和化肥的重要原料；

b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐；

c.醫(yī)療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)；

d.超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能。

稀有氣體的用途有：

a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經(jīng)久耐用。

b.電光源，稀有氣體在通電時發(fā)出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發(fā)出藍紫色光；充入氦氣發(fā)出粉紅色光；充入氦氣發(fā)出紅光。

c.用于激光技術(shù)。

d.氦氣可作冷卻劑。

e.氙氣可作麻醉劑。

當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產(chǎn)生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統(tǒng)的活塞移動，根據(jù)活塞移動的體積測出氧氣的體積。

第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣

知識導(dǎo)學(xué)

學(xué)習(xí)氧氣時注意

由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

氧氣在氣態(tài)時是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時是淡藍色。

重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，知道做實驗時的注意事項，并會寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時，一般從四方面來描述：①物質(zhì)原來的顏色；②對產(chǎn)生的光（火焰或火星）加以描述；③放出熱量；④對生成物加以描述。

夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。

硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應(yīng)在通風櫥中進行。

光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰；火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。

無氧化二磷是固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。

鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。

為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。

細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝少量水或鋪一層細砂。

蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。

緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應(yīng)，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化。

供給呼吸主要用于：醫(yī)療、登山、潛水、宇航。

支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。

植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。

工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣。

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧。

重點掌握氧氣的實驗室制法的反應(yīng)原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟制取氧氣。

二氧化錳作催化劑，是反應(yīng)條件之一，故寫在箭頭的上方。

學(xué)習(xí)催化劑時注意：

①能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義。

②催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。

③催化劑是針對具體的反應(yīng)而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。

④在某個化學(xué)反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。

⑤催化劑并不能增加產(chǎn)物的質(zhì)量

⑥催化劑可簡單地理解為“一變二不變”。一變是指能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義；二不變是指本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。

實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下；導(dǎo)氣管伸入錐形瓶內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可；加藥品時先加固體藥品再加液體藥品。

收集裝置的選擇主要依據(jù)生成物的性質(zhì)，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。

①排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈；當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。

②向上排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣盡快地排盡。同時應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

③向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：

①試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導(dǎo)出。

③藥品不能聚集在試管底部，應(yīng)平鋪在試管底部，使之均勻受熱。

④鐵夾應(yīng)夾在距離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱。加熱時先進行預(yù)熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

⑥用排水法收集氧氣時，導(dǎo)管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當氣泡均勻連續(xù)地冒出時，才能收集。

⑦加熱高錳酸鉀制取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)氣管。

⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。

⑨實驗結(jié)束時，先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。

⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上（因為氧氣的密度比空氣大）。

第三節(jié) 奇妙的二氧化碳

知識導(dǎo)學(xué)

在學(xué)習(xí)這節(jié)課之前，需要復(fù)習(xí)氧氣的實驗室制法和性質(zhì)。

減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結(jié)構(gòu)：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。

其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結(jié)合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。

干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳。

不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質(zhì)燃燒，卻能支持一些還原性很強的（如活潑金屬鎂）物質(zhì)燃燒。

把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。

碳酸不穩(wěn)定容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。

二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

藥品的選用要注意：

(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發(fā)性太強，能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純。

(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣沉淀包在碳酸鈣的表面，會阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。

(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶于水，反應(yīng)速率大，難以收集。

確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。據(jù)此，氣體發(fā)生裝置可分為以下兩種類型：

一類是：固體與固體需加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導(dǎo)管的單孔塞等。

另一類是：固體與液體不需要加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺、帶導(dǎo)管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔塞。

用排空氣法收集氣體時還應(yīng)注意三點：

第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。

第二，導(dǎo)管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內(nèi)的氣體充分排凈。

第三，如果不知道所收集氣體的密度，可計算其相對分子質(zhì)量，再與空氣的平均相對分子質(zhì)量29比較，比29大的密度就比空氣的大，比29小的密度就比空氣的小。

二氧化碳的檢驗與驗滿方法不同。檢驗是驗證這種氣體是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁。而驗滿是將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿；否則，未滿。

制取氣體時，一般要先檢查裝置氣密性；裝藥品時，一般先裝固體藥品，再裝液體藥品。

氧化鈣俗稱生石灰。

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)，而且屬于基本反應(yīng)類型。

化合反應(yīng)要求多變一，分解反應(yīng)要求一變多。

第四節(jié) 自然界中的水

知識導(dǎo)航

自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)。

在壓強為101千帕?xí)r，加熱到100 ℃水就燒開了。冬天，到了0 ℃就要結(jié)冰。冰浮在水面上。

正極得氧，負極得氫。若將圖中正、負極反接，左邊試管得氧，右邊試管得氫。

實驗技巧：

水的導(dǎo)電能力較弱，反應(yīng)較慢。電解水時在水里加入少量的硫酸或氫氧化鈉溶液，能增強水的導(dǎo)電性。

水的電解需要通直流電，干電池就是一種直流電源。

氫氣的體積是氧氣體積的2倍，但質(zhì)量卻是氧氣的1/8。

氧氣的檢驗是利用帶火星的木條，即利用氧氣的助燃性；氫氣的檢驗是利用氫氣的可燃性。

水在通電的情況下，分解可以得到氫氣和氧氣。由于氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成。所以得出水是由氫元素和氧元素組成的，而且知道物質(zhì)是可以再分的。

氫氣是最輕的氣體，氫意即“輕”。因此氫氣可以用來填充氣球，氣球可以高高飄揚。

一切可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣或氧氣充分混合后，遇明火均可能發(fā)生爆炸。各物質(zhì)都有一定的爆炸極限（能引起爆炸的濃度范圍）。氫氣的爆炸極限是4%～74.2%。

對于任何可燃性氣體，燃燒之前都需要檢驗純度。

用向下排空氣法收集氫氣進行二次驗純時，必須用拇指堵住試管口待一會兒，防止殘留在試管內(nèi)的氫氣火焰引爆不純的氫氣。

利用明礬等絮凝劑，這些絮凝劑溶于水后，生成的膠狀物對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。

過濾是分離混合物的一種常用的方法。若兩種物質(zhì)混合，需進行過濾分離，則必須符合一種可溶、一種不溶。過濾時一定嚴格按照“一貼”“二低”“三靠”進行操作。否則，容易導(dǎo)致實驗失敗。

蒸餾操作時要注意的要點是：

①在燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。

②蒸餾時注意保持溫度緩慢上升，同時通入冷水進行冷卻。

③當蒸餾燒瓶中只有少量液體或已達到規(guī)定要求時即停止蒸餾。

使用硬水對生活、生產(chǎn)的危害：

①用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了還會使衣物變硬。

②鍋爐用硬水，易使爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，且易使爐內(nèi)管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。

③人們長期飲用硬水有害人體的健康。

人們在煮沸硬水的過程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因為某種原來可溶性的鈣、鎂化合物經(jīng)過加熱后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。

蒸餾水是凈化程度較高的水。

【第16篇 初三上冊英語復(fù)習(xí)計劃總結(jié)

導(dǎo)語言實踐，從而提高理解語法概念和規(guī)則的能力以及運用規(guī)則的能力。

三、正確使用交際用語。學(xué)習(xí)日常交際用語的目的，是使同學(xué)們具備與講英語的人進行口頭交際的能力。首先應(yīng)能聽懂別人所講的日常交際用語，并能做出正確的應(yīng)答，還應(yīng)在聽別人講英語時，結(jié)合自己所處的場合、清景等，理解對方的大意。在復(fù)習(xí)中，要能運用《日常交際用語簡表》中的表達方式進行簡單的交際。

四、注重閱讀能力的培養(yǎng)。閱讀對初中畢業(yè)生來說是一種較高水平的能力要求，主要考查閱讀速度和理解能力。要提高理解能力，首先要有一定的詞匯量和豐富扎實的語言知識，同時還要提高思維能力，并具有一定的自然科學(xué)、社會科學(xué)常識和其他文化背景及風土人情常識。這就需要同學(xué)們保證一定量的課外閱讀，并有意識地進行閱讀技巧訓(xùn)練，如精讀、略讀、選讀、速讀、帶著問題讀，利用關(guān)鍵詞、關(guān)鍵句去領(lǐng)悟隱含的意思等。

五、抓好聽力訓(xùn)練。要想具備良好的聽力，必須靠平時反復(fù)訓(xùn)練。要安排一定的時間進行強化性聽力訓(xùn)練，熟悉測試題型?？山Y(jié)合聽課文原聲帶、聽力訓(xùn)練題以及收聽或收看電臺、電視臺的中學(xué)生英語節(jié)目等方式，獲得聽力技巧，并能從重音、語詞的改變，從說話者的不同語氣，去領(lǐng)會說話者所要表達的、但又未明確說出的意思。

實施步驟及時間安排、

1．階段訓(xùn)練（2023年3月底~4月底）

指導(dǎo)思想：按教材內(nèi)容順序，抓綱靠本，使學(xué)生從零散知識的學(xué)習(xí)自然過渡到知識的系統(tǒng)歸納上，使基礎(chǔ)知識更加條理化。

在材料的整體處理及時間分配上，我們擬訂在三月底開始著手總復(fù)習(xí)，抓住課本，從初一開始，初一上下冊分兩次，初二兩單元一次，先由教師羅列出一些重要單詞、詞組、句子，讓學(xué)生對照著去復(fù)習(xí)。同時在課上老師按時態(tài)等把語法總結(jié)復(fù)習(xí)一下，再由老師針對學(xué)生的一些薄弱知識分單元編寫一些練習(xí)講義給學(xué)生加以練習(xí)。同時針對四月底的口語考試，在這段時間內(nèi)，我們還要穿插進行口語的復(fù)習(xí)輔導(dǎo)，故在四月底我們在抓書本的復(fù)習(xí)中，我們擬訂復(fù)習(xí)到初二上冊。

在教學(xué)方法的選用上，堅持打破傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)模式，不搞填鴨式、滿堂灌，而是利用提問式、討論式、辯論式、啟發(fā)式等方法讓學(xué)生歸納、總結(jié)，群策群力，互相補充或由師生共同歸納出各個階段的知識要點、難點及考點。讓學(xué)生有思考的時間，有發(fā)言的權(quán)利，有查漏補缺的機會。

2．專項訓(xùn)練（2023年4月底~5月中旬）

指導(dǎo)思想：在階段訓(xùn)練的基礎(chǔ)上，針對中考題型進行專項強化訓(xùn)練，提高對各種題型的解題能力。在繼續(xù)復(fù)習(xí)課本知識（初二下冊和初三全冊）的同時，針對中考題形進行分項練習(xí)，因此，結(jié)合我市的中考題形，對閱讀理解、翻譯句子、單項選擇、短文改錯和書面表達等進行專項訓(xùn)練，并把重點放在學(xué)法的指導(dǎo)、解題技巧的點撥上，引導(dǎo)學(xué)生了解、熟悉各個題型的特點，強化分類練習(xí)。

3．綜合訓(xùn)練（2023年5月中旬~6月中旬）

在階段訓(xùn)練和專項訓(xùn)練的基礎(chǔ)上進行綜合訓(xùn)練，以學(xué)生為主，對所復(fù)習(xí)的知識重新整理，查漏補缺。通過精心設(shè)計的綜合練習(xí)，徹底消除學(xué)生的模糊意識，強化考點。讓學(xué)生互相閱卷，開展討論，不懂的或不清楚的問題再由老師最后定奪，加深印象。

4．模擬訓(xùn)練（2023年6月中旬）

模擬訓(xùn)練是考前大練兵，是中考前的熱身訓(xùn)練階段。運用一些模擬題，模擬考試時間、考場要求、答題方式等，對學(xué)生進行應(yīng)考、應(yīng)試技巧的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的臨場發(fā)揮能力和應(yīng)變能力。

5、考前心理輔導(dǎo)（中考前）針對具體個性不同的學(xué)生，給予不同的心理輔導(dǎo)，排除他們的考前緊張心理。