原子總結（十二篇）

【第1篇 高三物理原子和原子核公式總結

高三物理原子和原子核公式總結

摘要到了高三總復習的時候有許多的知識點需要記憶，高三物理知識點的重點內容也包括了高三物理原子和原子核公式，對此做了總結，請同學們參考學習！

高三物理公式：原子和原子核公式總結

1。α粒子散射試驗結果a）大多數(shù)的α粒子不發(fā)生偏轉;（b）少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉;（c）極少數(shù)α粒子出現(xiàn)大角度的偏轉（甚至反彈回來）

2。原子核的大?。?0—15～10—14m，原子的半徑約10—10m（原子的核式結構）

3。光子的發(fā)射與吸收：原子發(fā)生定態(tài)躍遷時，要輻射（或吸收）一定頻率的光子：hν=e初—e末{能級躍遷｝

4。原子核的組成：質子和中子（統(tǒng)稱為核子）， {a=質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，z=電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)〔見第三冊p63〕｝

5。天然放射現(xiàn)象：α射線（α粒子是氦原子核）、β射線（高速運動的電子流）、γ射線（波長極短的.電磁波）、α衰變與β衰變、半衰期（有半數(shù)以上的原子核發(fā)生了衰變所用的時間）。γ射線是伴隨α射線和β射線產(chǎn)生的〔見第三冊p64〕

6。愛因斯坦的質能方程：e=mc2{e：能量（j），m：質量（kg），c：光在真空中的速度｝

7。核能的計算δe=δmc2{當δm的單位用kg時，δe的單位為j;當δm用原子質量單位u時，算出的δe單位為uc2;1uc2=931。5mev｝〔見第三冊p72〕。

注：

（1）常見的核反應方程（重核裂變、輕核聚變等核反應方程）要求掌握;

（2）熟記常見粒子的質量數(shù)和電荷數(shù);

（3）質量數(shù)和電荷數(shù)守恒，依據(jù)實驗事實，是正確書寫核反應方程的關鍵;

（4）其它相關內容：氫原子的能級結構〔見第三冊p49〕/氫原子的電子云〔見第三冊p53〕/放射性同位數(shù)及其應用、放射性污染和防護〔見第三冊p69〕/重核裂變、鏈式反應、鏈式反應的條件、核反應堆〔見第三冊p73〕/輕核聚變、可控熱核反應〔見第三冊p77〕/人類對物質結構的認識。

總結：高三物理原子和原子核公式都是高考非常重要的內容，歡迎同學們及時關注為您編輯的知識點歸納講解，運用到考試中，取得優(yōu)異成績！

【第2篇 元素、分子和原子知識點總結

元素、分子和原子知識點總結

元素、分子和原子

元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的.一個原子、一種單質

但h n o cl等符號不能表示單質，它們的單質是：h2 n2 o2 cl2

②地殼中元素按質量分數(shù)由多至少前四位是：o氧 si硅 al鋁 fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。

③化學的“語法”: “某分子”由“某原子構成”

“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”

④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：

⑴ h２ 和he ⑵ co、n２ 和si ⑶ o２ 、s和 s2- ⑷ oh－ 和 f－

元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

元素 組成 物質

宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)

同類原子總稱 構成 構成

構成 微觀概念，既講種類，又講個數(shù)

原子 分子

【第3篇 2023中考化學原子團概念知識點總結

導語新一輪中考復習備考周期正式開始，為各位初三考生整理了各學科的復習攻略，主要包括中考必考點、中考?？贾R點、各科復習方法、考試答題技巧等內容，幫助各位考生梳理知識脈絡，理清做題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績！下面是《2023中考化學原子團概念知識點總結》，僅供參考！

原子團概念

原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋

碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

【第4篇 初三化學原子和分子知識點總結

知識點總結

本節(jié)包括原子的概念、原子中的電量關系、原子的核外電子排布、分子的概念、分子的基本性質及其應用、分子和原子的比較六個知識點。本知識屬于純理論性知識，比較抽象，加大了我們學習的難度，因此我們要學會用微觀粒子的眼光看問題，我們可通過宏觀現(xiàn)象感受微觀粒子的真實存在，通過微觀粒子的相關性質學會解釋常見的宏觀現(xiàn)象。

1.原子的概念和特征

概念 原子是化學變化中的最小粒子

特征 原子的質量和體積非常小，原子是不斷運動著的，原子間有間隔

原子盡管很小，用化學方法不能再分，但它又是由多種粒子(質子、中子、電子等)構成的。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

3.核外電子的分層排布規(guī)律

第一層不超過2個，第二層不超過8個……最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

4.分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

(2)“最小”不是絕對意義上的最小，而是“保持物質化學性質的最小”。

5.分子的性質：

(1)分子質量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

6.分子與原子的比較

分子原子

區(qū) 別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子

相似點(1)都是構成物質的基本粒子

(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

常見考法

本知識點是從微觀研究化學，也是化學學習的理論基礎。在中考中是常考的知識。涉及題型有選擇、填空、探究等。主要是結合上述知識來考察。我們要牢固地把握上述知識，以備考試之需。

誤區(qū)提醒

分子、原子都是構成物質的粒子，由分子構成的物質，分子保持該物質的化學性質，由原子直接構成的物質，原子也保持該物質的化學性質。雖然分子是由原子構成的，但不能盲目比較分子、原子的大小，只能說某原子沒有由其構成的分子的質量、體積大，否則對分子、原子的認識會走入誤區(qū)。

化學變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子(或物質)，這就是化學變化的實質?；瘜W反應的過程實質上是構成物質的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的過程。所以說原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不能再分。

典型例題

例析：

1.用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象：

(1)為什么把濕衣服晾在太陽能曬著的地方容易干得快?

(2)在一定溫度下，一定量的氣體受壓時，體積為什么縮小?

解析：用分子間有一定的間隔可解釋物質的三態(tài)變化、氣體體積受壓減小、物質的熱脹冷縮及密度不同且能互溶的兩種液體互溶后總體積減小等現(xiàn)象;用分子在不斷運動可解釋物質的揮發(fā)、物質的溶解及氣體的擴散(花香、酒香)等現(xiàn)象;由分子的構成是否發(fā)生變化，可區(qū)別物理變化和化學變化。(1)問可用分子是不斷運動的性質且運動速度隨溫度的升高而增大來解釋;(2)問可用分子之間有一定的間隔來解釋。

答案：

(1)太陽曬著的地方溫度高，分子運動的速度快，水分蒸發(fā)的快，因此衣服干得就快。

(2)氣體分子之間有較大的間隔，氣體受壓時，氣體分子間的間隔縮小，因此氣體所占的體積也減小。

2.下列關于分子、原子的說法中，錯誤的是( )

a.原子是化學變化中的最小粒子

b.分子是保持物質化學性質的最小粒子

c.冰、雪、露水的分子都是水分子

d.液態(tài)物質的分子肉眼看得見，氣態(tài)物質的分子肉眼看不見

解析：任何物質都有三態(tài)變化，三態(tài)間的變化只是分子之間的間隔發(fā)生變化，分子本身并沒有改變;無論什么物質，無論什么狀態(tài)，我們觀察到的顏色等現(xiàn)象都是大量粒子的聚合體表現(xiàn)的宏觀現(xiàn)象，而單個的粒子很小，是肉眼無法可以看見的。

答案：d

【第5篇 原子和原子核的知識點總結

原子和原子核的知識點總結

原子和原子核

1。粒子散射試驗結果a）大多數(shù)的粒子不發(fā)生偏轉;（b）少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉;（c）極少數(shù)粒子出現(xiàn)大角度的偏轉（甚至反彈回來）

2。原子核的大?。?0—15～10—14m，原子的半徑約10—10m（原子的核式結構）考試用書

3。光子的發(fā)射與吸收：原子發(fā)生定態(tài)躍遷時，要輻射（或吸收）一定頻率的光子：h=e初—e末{能級躍遷｝

4。原子核的組成：質子和中子（統(tǒng)稱為核子）， {a=質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，z=電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)〔見第三冊p63〕｝

5。天然放射現(xiàn)象：射線（粒子是氦原子核）、射線（高速運動的電子流）、射線（波長極短的電磁波）、衰變與衰變、半衰期（有半數(shù)以上的原子核發(fā)生了衰變所用的時間）。射線是伴隨射線和射線產(chǎn)生的〔見第三冊p64〕

6。愛因斯坦的質能方程：e=mc2{e：能量（j），m：質量（kg），c：光在真空中的速度｝

7。核能的'計算e=mc2{當m的單位用kg時，e的單位為j;當m用原子質量單位u時，算出的e單位為uc2;1uc2=931。5mev｝〔見第三冊p72〕。

注：

（1）常見的核反應方程（重核裂變、輕核聚變等核反應方程）要求掌握;

（2）熟記常見粒子的質量數(shù)和電荷數(shù);

（3）質量數(shù)和電荷數(shù)守恒，依據(jù)實驗事實，是正確書寫核反應方程的關鍵;

（4）其它相關內容：氫原子的能級結構〔見第三冊p49〕/氫原子的電子云〔見第三冊p53〕/放射性同位數(shù)及其應用、放射性污染和防護〔見第三冊p69〕/重核裂變、鏈式反應、鏈式反應的條件、核反應堆〔見第三冊p73〕/輕核聚變、可控熱核反應〔見第三冊p77〕/人類對物質結構的認識。

【第6篇 2023年中考化學原子團概念知識點總結

原子團概念

原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋

碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

【第7篇 2023中考知識點：原子分子的知識點總結

閱讀！

原子與分子

原子定義

原子：化學變化中的最小微粒。

(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

分子概念

分子是保持物質化學性質的最小粒子。

(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質化學性質的最小;

分子的性質

(1)分子質量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

原子的構成

質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

原子與分子的異同

分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

(1)都是構成物質的基本粒子

(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

原子的核外電子層分布

核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

原子中的電量關系

在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子結構知識中的八種決定關系

①質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

因為原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質子數(shù)決定元素的種類

③質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量

因為原子中質子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質量。

④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

數(shù)字表示意義

1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2n

2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2h2o

3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)

4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)mg2+

5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)h2o

元素結構與元素性質之間的關系

(1)質子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

(2)質子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學性質關系密切。

(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩(wěn)定結構，化學性質較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質發(fā)生化學反應。

(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結構。

(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結構。

離子概念

離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。

離子里：質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價

陽離子:na+ mg2+ al3+ 、h+ nh4+、fe2+ fe3+ ca2+

陰離子:o2- 、oh- s2-、f- cl- so4 2- co32- no3- mno4- po43- mno42- clo3-

原子團概念

原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：so42- co32- no3- oh- mno4- mno42- clo3- po43- hco3- nh4+

碳酸氫根(hco3-)硫酸氫根(hso4-)磷酸氫根(hpo42-)磷酸二氫根(h2po4-)

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子

【第8篇 分子和原子知識點總結

分子和原子知識點總結

物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成的。小編為大家整理的分子和原子知識點總結，喜歡的朋友不要錯過了。

一、分子

1.分子定義：物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成的，其中分子又是由原子構成的。物質由元素組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構成了水;

2.分子的特點：

(1)分子在不斷地運動;如：在廚房炒菜，在其他地方可以聞到香味。

(2)分子之間有間隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。

(3)分子的體積和質量都非常小;如：1ml水中大約有1.67×1021 個水分子。

(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

(5)分子在化學變化中可以再分。

注：說明分子在運動的離子很多，比如能聞到的各種香味，就是各種分子在空氣中不停的運動造成。分子間有間隔的例子有：氣體可以壓縮存于鋼瓶中，氣體熱脹冷縮的額現(xiàn)象。

3.應用：

(1)分子是構成物質的一種微粒。

(2)解釋物質的三態(tài)變化。

二、原子

1.定義：分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質和分子很相似。原子是化學變化中的最小粒子。

2.原子的特點：

(1)原子的質量和體積都很小;這點和分子很相似。

(2)原子總是不停的運動著;和分子一樣。

(3)原子之間有間隔。和分子一樣。

(4)原子是構成物質的一種微粒。

(5)原子在化學變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。

3、原子結構：原子是化學變化中的最小顆粒

原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量

原子核內的質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

我們可以把一個原子想成一個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質子、中子是組成蛋黃的東西。

注：

① 從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。

② 一個質子的質量與一個中子的質量相近，它們的質量比電子大得多!

③ 原子的質量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質量大小的主要粒子是質子和中子。

4、原子的性質

(1)原子種類不同，質子數(shù)也不同(電子數(shù)不同，中子數(shù)也不同)。同種原子，質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，卻不一定等于中子數(shù)。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(h無中子)。

(2)一個原子中，它的質子所帶的電荷數(shù)與電子所帶的電荷數(shù)電量相等，電性相反。核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)就是質子所帶的`電荷數(shù))

(3)原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

三、基本考點

考點1.分子

(1)分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

(2)分子的基本性質：

①分子的質量和體積都很小。1個水分子質量約為3×10-26kg;1滴水(以20滴水為1ml計)中大約有1.67×1021個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。

②分子在不斷地運動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴散，濕衣服晾干等都是分子運動的結果。分子的運動與溫度有關，溫度高時分子運動得快，溫度低時分子運動得慢。

③分子間有間隔。物質的三態(tài)變化就是因為分子間的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。

④同種分子，化學性質相同;不同種分子，化學性質不相同。⑤分子可以構成物質。

考點2.原子

(1)原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。

(2)原子的基本性質：

①原子的體積和質量都很小。

②原子是不停地運動的，且運動與溫度有關，溫度高時運動得快，溫度低時運動得慢。

③原子間也有間隔。

④原子可以直接構成物質。

(3)原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系。

【第9篇 高一知識點原子結構總結

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原子結構

1.構成原子的粒子間的關系如下

質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

質量關系：質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)

2.核素同位素

具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素。

同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

3.元素的相對原子質量

質量的1/12之比。

4.核外電子的排布

(1)核外電子運動的特征

電子在核外空間作高速運動，沒有確定的軌跡，好像帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象地稱之為電子云。

(2)電子層

根據(jù)電子的能量差別和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，核外電子處于不同的電子層。

(3)電子層排布傾向能量最低

核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。

(4)各電子層容納的電子數(shù)

各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個，最外層電子數(shù)不超過8個(k層不超過2個)，次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。

(5)電子層排布的表示方法

電子層排布可用原子結構示意圖表示。

【第10篇 初三化學原子的構成知識點總結

初三化學原子的構成知識點總結

原子的構成

質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（＋）

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2．在原子中，原子核所帶的.正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

【第11篇 高二物理原子和原子核知識點總結

高二物理原子和原子核知識點總結

一、原子結構知識點：

1、電子的發(fā)現(xiàn)和湯姆生的原子模型：

(1)電子的發(fā)現(xiàn)：

1897年英國物理學家湯姆生，對陰極射線進行了一系列的研究，從而發(fā)現(xiàn)了電子。

電子的發(fā)現(xiàn)表明：原子存在精細結構，從而打破了原子不可再分的觀念。

(2)湯姆生的原子模型：

1903年湯姆生設想原子是一個帶電小球，它的正電荷均勻分布在整個球體內，而帶負電的電子鑲嵌在正電荷中。

2、α粒子散射實驗和原子核結構模型

(1)α粒子散射實驗：1909年，盧瑟福及助手蓋革手嗎斯頓完成

①裝置：

② 現(xiàn)象：

a. 絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后，仍沿原來方向運動，不發(fā)生偏轉。

b. 有少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉

c. 有極少數(shù)α粒子的偏轉角超過了90度，有的幾乎達到180度，即被反向彈回。

(2)原子的核式結構模型：

由于α粒子的質量是電子質量的七千多倍，所以電子不會使α粒子運動方向發(fā)生明顯的改變，只有原子中的正電荷才有可能對α粒子的運動產(chǎn)生明顯的影響。如果正電荷在原子中的分布，像湯姆生模型那模均勻分布，穿過金箔的α粒了所受正電荷的作用力在各方向平衡，α粒了運動將不發(fā)生明顯改變。散射實驗現(xiàn)象證明，原子中正電荷不是均勻分布在原子中的。

1911年，盧瑟福通過對α粒子散射實驗的分析計算提出原子核式結構模型：在原子中心存在一個很小的核，稱為原子核，原子核集中了原子所有正電荷和幾乎全部的.質量，帶負電荷的電子在核外空間繞核旋轉。

原子核半徑小于10-14m，原子軌道半徑約10-10m。

3、玻爾的原子模型

(1)原子核式結構模型與經(jīng)典電磁理論的矛盾(兩方面)

a. 電子繞核作圓周運動是加速運動，按照經(jīng)典理論，加速運動的電荷，要不斷地向周圍發(fā)射電磁波，電子的能量就要不斷減少，最后電子要落到原子核上，這與原子通常是穩(wěn)定的事實相矛盾。

b. 電子繞核旋轉時輻射電磁波的頻率應等于電子繞核旋轉的頻率，隨著旋轉軌道的連續(xù)變小，電子輻射的電磁波的頻率也應是連續(xù)變化，因此按照這種推理原子光譜應是連續(xù)光譜，這種原子光譜是線狀光譜事實相矛盾。

(2)玻爾理論

上述兩個矛盾說明，經(jīng)典電磁理論已不適用原子系統(tǒng)，玻爾從光譜學成就得到啟發(fā)，利用普朗克的能量量了化的概念，提了三個假設：

①定態(tài)假設：原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中，在這些狀態(tài)中原子是穩(wěn)定的，電子雖然做加速運動，但并不向外在輻射能量，這些狀態(tài)叫定態(tài)。

②躍遷假設：原子從一個定態(tài)(設能量為e2)躍遷到另一定態(tài)(設能量為e1)時，它輻射成吸收一定頻率的光子，光子的能量由這兩個定態(tài)的能量差決定，即 hv=e2-e1

③軌道量子化假設，原子的不同能量狀態(tài)，跟電子不同的運行軌道相對應。原子的能量不連續(xù)因而電子可能軌道的分布也是不連續(xù)的。即軌道半徑跟電子動量mv的乘積等于h/2π的整數(shù)倍，即：軌道半徑跟電了動量mv的乘積等于h/2π的整數(shù)倍，即

n為正整數(shù)，稱量數(shù)數(shù)

(3)玻爾的氫子模型：

①氫原子的能級公式和軌道半徑公式：玻爾在三條假設基礎上，利用經(jīng)典電磁理論和牛頓力學，計算出氫原子核外電子的各條可能軌道的半徑，以及電子在各條軌道上運行時原子的能量，(包括電子的動能和原子的熱能。)

氫原子中電子在第幾條可能軌道上運動時，氫原子的能量en，和電子軌道半徑rn分別為：

其中e1、r1為離核最近的第一條軌道(即n=1)的氫原子能量和軌道半徑。即：e1=-13.6ev, r1=0.53×10-10m(以電子距原子核無窮遠時電勢能為零計算)

②氫原子的能級圖：氫原子的各個定態(tài)的能量值，叫氫原子的能級。按能量的大小用圖開像的表示出來即能級圖。

其中n=1的定態(tài)稱為基態(tài)。n=2以上的定態(tài)，稱為激發(fā)態(tài)。

二、原子核知識點

1、天然放射現(xiàn)象

(1)天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)：1896年法國物理學，貝克勒耳發(fā)現(xiàn)鈾或鈾礦石能放射出某種人眼看不見的射線。這種射線可穿透黑紙而使照相底片感光。

放射性：物質能發(fā)射出上述射線的性質稱放射性

放射性元素：具有放射性的元素稱放射性元素

天然放射現(xiàn)象：某種元素白發(fā)地放射射線的現(xiàn)象，叫天然放射現(xiàn)象

天然放射現(xiàn)象：表明原子核存在精細結構，是可以再分的

(2)放射線的成份和性質：用電場和磁場來研究放射性元素射出的射線，在電場中軌跡：

2、原子核的衰變：

(1)衰變：原子核由于放出某種粒子而轉變成新核的變化稱為衰變在原子核的衰變過程中，電荷數(shù)和質量數(shù)守恒

γ射線是伴隨α、β衰變放射出來的高頻光子流

在β衰變中新核質子數(shù)多一個，而質量數(shù)不變是由于反映中有一個中子變?yōu)橐粋€質子和一個電子

(2)半衰期：放射性元素的原子核的半數(shù)發(fā)生衰變所需要的時間，稱該元素的半衰期。

一放射性元素，測得質量為m,半衰期為t，經(jīng)時間t后，剩余未衰變的放射性元素的質量為m

3、原子核的人工轉變：原子核的人工轉變是指用人工的方法(例如用高速粒子轟擊原子核)使原子核發(fā)生轉變。

(1)質子的發(fā)現(xiàn)：1919年，盧瑟福用α粒子轟擊氦原子核發(fā)現(xiàn)了質子。

(2)中子的發(fā)現(xiàn)：1932年，查德威克用α粒子轟擊鈹核，發(fā)現(xiàn)中子。

4、原子核的組成和放射性同位素

(1)原子核的組成：原子核是由質子和中子組成，質子和中子統(tǒng)稱為核子

在原子核中：

質子數(shù)等于電荷數(shù)

核子數(shù)等于質量數(shù)

中子數(shù)等于質量數(shù)減電荷數(shù)

(2)放射性同位素：具有相同的質子和不同中子數(shù)的原子互稱同位素，放射性同位素：具有放射性的同位素叫放射性同位素。

正電子的發(fā)現(xiàn)：用α粒子轟擊鋁時，發(fā)生核反應。

發(fā)生+β衰變，放出正電子

三、核能知識點：

1、核能：核子結合成的子核或將原子核分解為核子時，都要放出或吸收能量，稱為核能。

2、質能方程：愛因斯坦提出物體的質量和能量的關系：

e=mc2——質能方程

3、核能的計算：在核反應中，及應后的總質量，少于反應前的總質量即出現(xiàn)質量虧損，這樣的反就是放能反應，若反應后的總質量大于反應前的總質量，這樣的反應是吸能反應。

吸收或放出的能量，與質量變化的關系為：

為了計算方便以后在計算核能時我們用以下兩種方法

方法一：若已知條件中以千克作單位給出，用以下公式計算

公式中單位：

方法二：若已知條件中以作單位給出，用以下公式計算

公式中單位：

4、釋放核能的途徑——裂變和聚變

(1)裂變反應：

①裂變：重核在一定條件下轉變成兩個中等質量的核的反應，叫做原子核的裂變反應。

②鏈式反應：在裂變反應用產(chǎn)生的中子，再被其他鈾核浮獲使反應繼續(xù)下去。

鏈式反應的條件：

③裂變時平均每個核子放能約1mev能量

1kg全部裂變放出的能量相當于2500噸優(yōu)質煤完全燃燒放出能量

(2)聚變反應：

①聚變反應：輕的原子核聚合成較重的原子核的反應，稱為聚變反應。

②平均每個核子放出3mev的能量

③聚變反應的條件;幾百萬攝氏度的高溫

【第12篇 初三知識點總結：分子與原子的異同點

分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

(1)都是構成物質的基本粒子

(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義