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【第1篇 《金屬及其化合物》知識點總結
《金屬及其化合物》知識點總結
高一化學必修一《金屬及其化合物》知識點總結
一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。
二、金屬的化學性質(zhì)：
多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
物質(zhì)
na
al
fe
保存
煤油（或石蠟油）中
直接在試劑瓶中即可
直接在試劑瓶中
化性
常溫下氧化成na2o：
4na + o2 = 2na2o
點燃
點燃生成na2o2
點燃
2na + o2 == na2o2
常溫下生成致密氧化膜：
4al + 3o2 = 2al2o3
致密氧化膜使鋁耐腐蝕。
點燃
純氧中可燃，生成氧化鋁：
點燃
4al + 3o2 == 2al2o3
潮濕空氣中易受腐蝕：
鐵銹：主要成分fe2o3
點燃
純氧中點燃生成：
點燃
3fe+2o2 == fe3o4
與 o2
與cl2
2na+cl2 == 2nacl
2al+3cl2 == 2alcl3
2fe+3cl2== 2fecl3
與s
常溫下即可反應：
2na + s = na2s
△
加熱時才能反應：
2al + 3s == al2s3
△
加熱只能生成亞鐵鹽：
fe + s == fes
與水
常溫與冷水劇烈反應：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
△
去膜后與熱水反應：
2al+6h2o==2al(oh)3↓+3h2↑
常溫下純鐵不與水反應。
△
加熱時才與水蒸氣反應：
3fe+4h2o(g) == fe3o4+4h2
與 酸
溶 液
2na+2hcl=2nacl+h2↑
2al+6hcl==2alcl3+ 3h2↑
fe+2hcl=fecl2+h2↑
與 堿
溶 液
----------------------
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
---------------------
與 鹽
溶 液
與硫酸銅溶液：
2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑
與氯化鐵溶液：
6na+6h2o+2fecl3=2fe(oh)3↓+6nacl+3h2↑
置換出較不活潑的金屬單質(zhì)
置換出較不活潑的金屬單質(zhì)
與 氧
化 物
----------------------
點燃
鎂條引燃時鋁熱反應：
2al+fe2o3==al2o3+2fe
---------------------
金屬活潑性逐漸減弱
三、金屬化合物的性質(zhì)：
1、氧化物
na2o
na2o2
al2o3
fe2o3
性質(zhì)
堿性氧化物
非堿性氧化物
兩性氧化物
堿性氧化物
顏色狀態(tài)
白色固體
淡黃色固體
白色固體
赤紅色固體
與水反應
na2o+h2o=2naoh
2na2o2+2h2o=4naoh
+o2↑
----------------
----------------
與酸溶液
na2o+2hcl=2nacl+h2o（溶液無色）
2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o（溶液黃色）
與堿溶液
----------------
----------------
al2o3+2naoh=
2naalo2+h2o
----------------
其他
na2o+co2=na2co3
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
----------------
----------------
2、氫氧化物
化性
naoh
al(oh)3
fe(oh)2
fe(oh)3
屬性
堿性氫氧化物
兩性氫氧化物
堿性氫氧化物
堿性氫氧化物
與酸溶液
naoh+hcl=nacl+h2o
al(oh)3+3hcl=
alcl3+3h2o
fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o
fe(oh)3+3hcl=
fecl3+3h2o
與堿溶
△
△
液
----------------
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
----------------
----------------
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
2al(oh)3==al2o3+3h2o
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
2fe(oh)3==fe2o3+3h2o
其他
2naoh+co2 =na2co3+h2o
naoh+co2(過量)=nahco3
----------------
----------------
----------------
制備
金屬鈉與水即可
鋁鹽溶液與過量濃氨水
亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）
鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液
3、鹽
na2co3
nahco3
溶解度
較大
較小
溶液堿性
使酚酞變紅，溶液呈堿性。
使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。
與酸
反應迅速na2co3+2hcl=2nacl+2h2o+co2↑
反應更迅速nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
與堿
--------------------------------
nahco3+naoh=na2co3+h2o
穩(wěn)定性
穩(wěn)定，加熱不分解。
△
固體nahco3
：2nahco3 == na2co3+h2o+co2↑
相互轉(zhuǎn)化
na2co3溶液中通入大量co2
na2co3+h2o+co2 = 2nahco3
△
固體nahco3 ：
2nahco3 == na2co3+h2o+co2↑
其他
溶液中：na2co3+ca(oh)2 = 2naoh+caco3↓
溶液中：nahco3+ca(oh)2 = naoh+caco3↓+h2o
用途
工業(yè)原料等
中和胃酸、制糕點等
金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色
fecl2
fecl3
顏色
淺綠色
黃色
與堿溶液
fecl2+2naoh = fe(oh)2↓+2nacl
fecl3+3naoh= fe(oh)3↓+3nacl
相互轉(zhuǎn)化
2fecl2+cl2 = 2fecl3 2febr2+br2 = 2febr3
主要表現(xiàn)： 性（還原性）
2fecl3+fe = 3fecl2 2febr3+fe = 3febr2
表現(xiàn)： 性（氧化性）
檢驗
遇scn不顯血紅色，加入氯水后顯紅色
遇scn顯血紅色
用途
凈水劑等
印刷線路板等
四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，寫出相應的.化學反應方程式。⑩naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl
2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，寫出相應的化學反應方程式。
3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應的化學反應方程式。
附：1、焰色反應：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。
鋰
鈉
鉀
鈣
鍶
鋇
銅
紫紅色
黃色
紫色
磚紅色
洋紅色
黃綠色
藍綠色
注：觀察鉀焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：na2co3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。nahco3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。nahco3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結晶碳酸鈉吸收co2可制得碳酸氫鈉。
3、氧化鋁、氫氧化鋁
（1）al2o3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于2000度。
（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。
10、合金：
【第2篇 高一上冊知識點總結：非金屬及其化合物
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一、硅元素：
無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
si對比c
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（sio2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強堿(naoh)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高溫)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（h2sio3）
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子結構：容易得到一個電子形成
氯離子cl-，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
【第3篇 上冊知識點總結:非金屬及其化合物
上冊知識點總結:非金屬及其化合物
一、硅元素：
無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
si對比c
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（sio2）
天然存在的.二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強堿(naoh)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高溫)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（h2sio3）
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子結構：容易得到一個電子形成
氯離子cl-，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
【第4篇 高三化學非金屬及其化合物的知識總結
高三化學非金屬及其化合物的知識總結
一、硅元素：
無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
si對比c
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（sio2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強堿（naoh）反應，是酸性氧化物，在一定的`條件下能與堿性氧化物反應
sio2＋4hf==sif4↑＋2h2o
sio2＋cao===(高溫)casio3
sio2＋2naoh==na2sio3＋h2o
不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（h2sio3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
na2sio3＋2hcl==h2sio3↓＋2nacl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（na2sio3、k2sio3除外）最典型的代表是硅酸鈉na2sio3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
