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【第1篇 高三化學(xué)復(fù)習(xí)原電池知識點(diǎn)總結(jié)
一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有：
(1)電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中;
(3)兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說明：
①一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如k、na、ca等。
二、原電池正負(fù)極的判斷
(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。
(2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。
(3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。
(5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。
(6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。
(7)根據(jù)某電極附近ph的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的ph增大，因而原電池工作后，該電極附近的ph增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
三、電極反應(yīng)式的書寫
(1)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵
(2)如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中，
(3)要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目
在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來的失誤，同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。
(4)要利用總的反應(yīng)方程式
從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。
四、原電池原理的應(yīng)用
原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。
化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。
加快反應(yīng)速率：如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。
比較金屬的活動性強(qiáng)弱：一般來說，負(fù)極比正極活潑。
防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的h+和oh-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：
電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。
【第2篇 原電池知識點(diǎn)系統(tǒng)總結(jié)
1.原電池的定義
電能的把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。
2.原電池的工作原理
將氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而形成電流。
3.構(gòu)成條件
兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))。
4.正負(fù)極判斷
負(fù)極：電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，一般較活潑的金屬做負(fù)極
正極：電子流入的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，一般較不活潑金屬做正極
判斷方法：
①由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
注意：cu-fe(al)與濃hno3組成的原電池以及mg-al與naoh溶液組成的原電池例外。
②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷:電流是由正極流向負(fù)極;電子流動方向是由負(fù)極流向正極。
③根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
④根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的電極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的電極為正極
⑤根據(jù)離子的流動方向判斷：在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。
5.電子、電流、離子的移動方向
電子：負(fù)極流向正極
電流：正極流向負(fù)極
陽離子：向正極移動
陰離子：向負(fù)極移動
6.電極反應(yīng)式(以銅-鋅原電池為例)
負(fù)極(zn)：zn-2e-=zn2+(氧化反應(yīng))
正極(cu)：cu2++2e-= cu (還原反應(yīng))
總反應(yīng)： zn+ cu2+=zn2++ cu
7.原電池的改進(jìn)
普通原電池的缺點(diǎn)：正負(fù)極反應(yīng)相互干擾;原電池的電流損耗快。
①改進(jìn)辦法：
使正負(fù)極在兩個(gè)不同的區(qū)域，讓原電池的氧化劑和還原劑分開進(jìn)行反應(yīng)，用導(dǎo)體(鹽橋)將兩部分連接起來。
②鹽橋：
把裝有飽和cl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。
③鹽橋的作用：
鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。
a.鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個(gè)通路，形成閉合回路
b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流
④鹽橋的工作原理：
當(dāng)接通電路之后，鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進(jìn)入溶液，電子通過導(dǎo)線流向銅電極，并在銅電極表面將電子傳給銅離子，銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了cu2+而帶上了負(fù)電，從而阻止電子從鋅片流向銅片，導(dǎo)致原電池不產(chǎn)生電流。
鹽橋中的鉀離子進(jìn)入硫酸銅溶液，鹽橋中的氯離子進(jìn)入硫酸鋅溶液，使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性，使氧化還原反應(yīng)得以持續(xù)進(jìn)行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流。
說明鹽橋使用一段時(shí)間后，由于氯化鉀的流失，需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡，以補(bǔ)充流失的氯化鉀，然后才能正常反復(fù)使用。
⑤原電池組成的變化：
原電池變化：改進(jìn)后的原電池由兩個(gè)半電池組成，電解質(zhì)溶液在兩個(gè)半電池中不同，兩個(gè)半電池中間通過鹽橋連接。
改進(jìn)后電池的優(yōu)點(diǎn)：原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。
一、構(gòu)成原電池的`條件構(gòu)成原電池的條件有：
（1）電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性（非金屬或某些氧化物等）；
（2）兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中；
（3）兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說明：
①一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如k、na、ca等。
二、原電池正負(fù)極的判斷
（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正 極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧 化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。
（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù) 極，電子由負(fù)極流向正極。
（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué) 反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。
（5）根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。
（6）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。
（7）根據(jù)某電極附近ph的變化判斷
析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的ph增大，因而原電池工作后，該電極附近的ph增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
三、電極反應(yīng)式的書寫
（1）準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵
如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中，由于鋁 片表明的鈍化，這時(shí)銅失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：cu －2e－ ＝ cu2＋正極：no3－ + 4h＋ + 2e－ ＝ 2h2o + 2no2↑
再如鎂片和鋁片同時(shí)插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由于鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，而鋁卻反應(yīng)，失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：
負(fù)極：2al + 8oh－－2×3e－ ＝2alo2－ + 2h2o正極：6h2o + 6e－ ＝ 6oh－ + 3h2↑
（2）要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。在正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系，如氫氧燃料電池有酸式和堿式，在酸溶液中， 電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)oh－，在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不 能出現(xiàn)h+，像ch4、ch3oh等燃料電池，在堿溶液中碳（c）元素以co32－離子形式存在，而不是放出co2氣體。
（3）要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目
在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來的失誤，同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。
（4）要利用總的反應(yīng)方程式
從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。
四、原電池原理的應(yīng)用
原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。
1. 化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、 生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開各 種各樣的電池。2. 加快反應(yīng)速率：如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成 了無數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。3. 比較金屬的活動性強(qiáng)弱：一般來說，負(fù)極比正極活潑。4. 防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的 金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水 膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的h＋和oh－形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極， 發(fā)生吸氧腐蝕：
2. 負(fù)極：2fe －2×2e－ ＝2fe2+
3. 正極： o2 + 4e－+ 2h2o ＝ 4oh－
電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。
【第3篇 原電池和電解池知識點(diǎn)總結(jié)
原電池和電解池知識點(diǎn)總結(jié)
原電池和電解池
1．原電池和電解池的比較： 2原電池正負(fù)極的判斷：
⑴根據(jù)電極材料判斷：活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的或者非金屬為正極。 ⑵根據(jù)電子或者電流的流動方向：電子流向：負(fù)極→正極。電流方向：正極→負(fù)極。 ⑶根據(jù)電極變化判斷：氧化反應(yīng)→負(fù)極； 還原反應(yīng)→正極。
⑷根據(jù)現(xiàn)象判斷：電極溶解→負(fù)極； 電極重量增加或者有氣泡生成→正極。 ⑸根據(jù)電解液內(nèi)離子移動的方向判斷：陰離子→移向負(fù)極；氧離子→移向正極。 3電極反應(yīng)式的書寫：
負(fù)極：⑴負(fù)極材料本身被氧化：
n+2+
①如果負(fù)極金屬生成的陽離子與電解液成分不反應(yīng)，則為最簡單的：m-n e-=m 如：zn-2 e-=zn ②如果陽離子與電解液成分反應(yīng)，則參與反應(yīng)的部分要寫入電極反應(yīng)式中： 如鉛蓄電池，pb+so42--2e-=pbso4
⑵負(fù)極材料本身不反應(yīng)：要將失電子的部分和電解液都寫入電極反應(yīng)式，
如燃料電池ch4-o2(c作電極)電解液為koh：負(fù)極：ch4+10oh-8 e-=c032-+7h2o 正極：⑴當(dāng)負(fù)極材料能自發(fā)的與電解液反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)溶液中的微粒的反應(yīng)，
+
h2so4電解質(zhì)，如2h+2e=h2 cuso4電解質(zhì)： cu2++2e= cu
⑵當(dāng)負(fù)極材料不與電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)中的o2反正還原反應(yīng)
-① 當(dāng)電解液為中性或者堿性時(shí)，h2o比參加反應(yīng)，且產(chǎn)物必為oh,
如氫氧燃料電池（koh電解質(zhì)）o2+2h2o+4e=4oh
+
②當(dāng)電解液為酸性時(shí)，h比參加反應(yīng)，產(chǎn)物為h2oo2+4o2+4e=2h2o
4．化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別
6．金屬的防護(hù) ⑴改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。合金鋼中含有合金元素，使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。⑵在金屬表面覆蓋保護(hù)層。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護(hù)作用的另一種金屬。⑶電化學(xué)保護(hù)法 ①外加電源的陰極保護(hù)法:接上外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極。②犧牲陽極的陰極保護(hù)法：外加負(fù)極材料，構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極 7。常見實(shí)用電池的種類和特點(diǎn) ⑴干電池（屬于一次電池） ①結(jié)構(gòu)：鋅筒、填滿mno2的石墨、溶有nh4cl的糊狀物。酸性電解質(zhì)： ②電極反應(yīng)
zn-2e-=zn2+
2nh4++2e-=2nh3+h2
＋＋＋
nh3和h2被zn2、mno2吸收： mno2+h2=mno+h2o,zn2＋4nh3=zn(nh3)42 堿性電解質(zhì)：（koh電解質(zhì)）
-電極反應(yīng)zn+2oh-2e-=zn(oh)2
2mno2+2h2o+2e-=2mnooh+ zn(oh)2 zn+ mno2+2h2o-=2mnooh+ zn(oh)2
⑵鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池） ①結(jié)構(gòu)：鉛板、填滿pbo2的鉛板、稀h2so4。 ②a.放電反應(yīng) 負(fù)極： pb-2e-+ so42- = pbso4原電池正極： pbo2 +2e-+4h+ + so42- = pbso42o
b.充電反應(yīng) 陰極：pbso4-= pb+ so42-電解池陽極：pbso4- + 2h2o = pbo2 +4h+ + so42- 總式：pb + pbo2 + 2h2so4
===
放電充電
2pbso4 + 2h2o
注意：放電和充電是完全相反的過程，放電作原電池，充電作電解池。電極名稱看電子得失，電極反應(yīng)式的書寫要求與離子方程式一樣，且加起來應(yīng)與總反應(yīng)式相同。 ⑶鋰電池
①結(jié)構(gòu)：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質(zhì)。 ②a電極反應(yīng)2li-2e- = 2li+
正極： i2 +2e- = 2i-總式：2li + i2 = 2lii
b mno2 做正極時(shí)：
2li-2e- = 2li+
正極：mno2+e- = mno2 - 總li +mno2= li mno2
鋰電池優(yōu)點(diǎn)：體積小，無電解液滲漏，電壓隨放電時(shí)間緩慢下降，應(yīng)用:心臟起搏器，手機(jī)電池，電腦電池。 ⑷a.氫氧燃料電池 ① 結(jié)構(gòu)：石墨、石墨、koh溶液。 ②電極反應(yīng) h2- 2e-+ 2oh- = 2h2o
正極： o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-總式：2h2+o2=2h2o
（反應(yīng)過程中沒有火焰，不是放出光和熱，而是產(chǎn)生電流）注意：還原劑在負(fù)極上反應(yīng)，氧化劑在正極上反應(yīng)。書寫電極反應(yīng)式時(shí)必須考慮介質(zhì)參加反應(yīng)（先常規(guī)后深入）。若相互反應(yīng)的物質(zhì)是溶液，則需要鹽橋（內(nèi)裝kcl的瓊脂，形成閉合回路）。
b．鋁、空氣燃料電池 以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的.氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍。 電極反應(yīng)：鋁是負(fù)極 4al-12e-== 4al3+；
石墨是正極 3o2+6h2o+12e-==12oh-
8．電解池的陰陽極判斷：
⑴由外電源決定：陽極：連電源的正極； 陰極：連電源的負(fù)極； ⑵根據(jù)電極反應(yīng): 氧化反應(yīng)→陽極 ；還原反應(yīng)→陰極
⑶根據(jù)陰陽離子移動方向：陰離子移向→陽極；陽離子移向→陰極， ⑷根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：電子流向: 電源負(fù)極→陰極；陽極→電源正極 電流方向: 電源正極→陽極；陰極→電源負(fù)極 9.電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷：
⑴陽極：如果電極為活潑電極，ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，zn-2e-=zn2+
如果電極為惰性電極，c、pt、au、ti等，則溶液中陰離子失電子，4oh-- 4e-= 2h2o+ o2 陰離子放電順序s2->;i->;br->;cl->;oh->;含氧酸根>;f-
⑵陰極：（.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù)）根據(jù)電解質(zhì)中陽離子活動順序判斷，陽離子得電子順序 — 金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng)，則對應(yīng)陽離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。 k+< na+ < mg2+ < al3+< (h+) < zn2+ < fe2+ < sn2+ < pb2+ < cu2+ < hg2+ < ag+
10．電解、電離和電鍍的區(qū)別
⑴電解水型：電解含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬的含氧酸鹽，如稀h2so4、naoh溶液、na2so4溶液： 陽極：4oh--4e-=2h2o+o2↑陰極：2h++2e-=h2↑ 總反應(yīng)：2h2o==== 2h2↑ + o2↑，
溶質(zhì)不變，ph分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性,從而加快電解速率（不是起催化作用）。
⑵電解電解質(zhì)：無氧酸（hf除外）、不活潑金屬的無氧酸鹽，如cucl2
陽極：2cl--2e-=cl2↑ 陰極：cu2+ +2e-= cu 總反應(yīng)：cucl2= cu +cl2↑ ⑶放氫生成堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（f化物除外）如nacl
陽極：2cl--2e-=cl2↑陰極：2h++2e-=h2↑ 總反應(yīng)：2nacl+2h2o=h2↑+cl2↑+2naoh 公式：電解質(zhì)+h2o→堿+ h2↑+非金屬
⑷放氧省酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽，如cuso4
陽極：4oh--4e-=2h2o+o2↑ 陰極：cu2+ +2e-= cu 總反應(yīng)：2cuso4+2h2o=2cu+ o2↑+2h2so4 公式：電解質(zhì)+h2o→酸+ o2↑+金屬
解nacl溶液：2nacl+2h2o ====h2↑+cl2↑+2naoh，溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，ph增大
8．電解原理的應(yīng)用
電解
電解
a、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)） ⑴反應(yīng)原理
陽極：
2cl
- - 2e-== cl2↑
陰極： 2h+ + 2e-== h2↑總反應(yīng)：2nacl+2h2o====
h2↑+cl2↑+2naoh ⑵設(shè)備 （陽離子交換膜電解槽）
①組成：陽極—ti、陰極—fe ②陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻止陰
離子和氣體通過。
⑶制燒堿生產(chǎn)過程 （離子交換膜法） ①食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、ca2+、mg2+、fe3+、so42- 等）→加入naoh溶液→加入bacl2溶液→加入na2co3溶液→過濾→加入鹽酸→加入離子交換劑(nar) ②電解生產(chǎn)主要過程（見圖20-1）：nacl從陽極區(qū)加入，h2o從陰極區(qū)加入。陰極h+ 放電，破壞了水的電離平衡，使oh-濃度增大，oh-和na+形成naoh溶液。
b、電解冶煉鋁 ⑴原料：（a）、冰晶石：na3alf6=3na++alf63- （b）、氧化鋁： 鋁土礦 ——→ naalo2 ——→ al(oh)3 —→ al2o3
過濾
－
電解
naoh
co2△
過濾
⑵ 原理 陽極2o2 － 4e- =o2↑
＋
陰極al3+3e- =al 總反應(yīng)：4al3++6o2ˉ====4al+3o2↑
⑶ 設(shè)備：電解槽（陽極c、陰極fe） 因?yàn)殛枠O材料不斷地與生成的氧氣反應(yīng)：c+o2 → co+co2，故需定時(shí)補(bǔ)充。
c、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過程。 ⑴鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。電鍍鋅原理： 陽極 zn－2eˉ = zn2+ 陰極 zn2++2eˉ=zn
⑵電鍍液的濃度在電鍍過程中不發(fā)生變化。⑶在電鍍控制的條件下，水電離出來的h+和ohˉ一般不起反應(yīng)。⑷電鍍液中加氨水或 nacn的原因：使zn2+離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才能致密、光亮。
d、電解冶煉活潑金屬na、mg、al等。
e、電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液含有cu2+。銅前金屬先反應(yīng)但不析出，銅后金屬不反應(yīng)，形成 “陽極泥”。
