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第1篇 2023九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
導(dǎo)語(yǔ)雖然在學(xué)習(xí)的過(guò)程中會(huì)遇到許多不順心的事，但古人說(shuō)得好——吃一塹，長(zhǎng)一智。多了一次失敗，就多了一次教訓(xùn)；多了一次挫折，就多了一次經(jīng)驗(yàn)。沒(méi)有失敗和挫折的人，是永遠(yuǎn)不會(huì)成功的。本篇文章是為您整理的《2023九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，供大家借鑒。
2023九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一
關(guān)于溶液
1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐袥](méi)有自由移動(dòng)的離子。
2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。
3.物質(zhì)溶解于水時(shí)，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計(jì)測(cè)量。
(1)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;
(2)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;
(3)有些物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。
5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質(zhì)配溶液：
步驟：①計(jì)算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計(jì)算②量?、巯♂?④裝瓶貼標(biāo)簽)
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇與回答時(shí)，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進(jìn)行有針對(duì)地回答。
(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因
固體溶質(zhì)配溶液時(shí)濃度偏小的可能原因：
固體不純;稱量固體時(shí)，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時(shí)有殘留;取水時(shí)仰視讀數(shù)等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計(jì)算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變
計(jì)算式：
濃溶液濃度_濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度_稀溶液質(zhì)量
稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。
注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液
7.
(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是：降溫結(jié)晶;
操作步驟為：
①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)
②降溫結(jié)晶
③過(guò)濾
④洗滌、烘干。
(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;
操作步驟為：
①溶解
②蒸發(fā)結(jié)晶
③趁熱過(guò)濾
④洗滌、烘干。
(3)在流程題中，經(jīng)過(guò)化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過(guò)降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：
①蒸發(fā)濃縮
②降溫結(jié)晶
③過(guò)濾
④洗滌、烘干。
8.溶解度曲線a下面的點(diǎn)m，表示t2℃時(shí)的a物質(zhì)不飽和溶液。要使其達(dá)到n點(diǎn)，應(yīng)采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對(duì)n點(diǎn)溶液降溫，則n點(diǎn)沿溶解度曲線左移;如果升溫，n點(diǎn)水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會(huì)與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。
11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到一定的濃度，因?yàn)闅怏w溶質(zhì)會(huì)揮發(fā)。
12.計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，關(guān)鍵是如何計(jì)算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計(jì)算方法：
①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)
注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)
注意：此計(jì)算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。
建議：先用方法②計(jì)算更簡(jiǎn)便。
2023九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二
考點(diǎn)1溶液的定義、特征、組成
1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、穩(wěn)定性
3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見(jiàn)的溶劑有水、酒精等。
考點(diǎn)2溶液的形成
明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在
考點(diǎn)3乳濁液的乳化
往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。
考點(diǎn)4溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化。
一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量。
另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過(guò)程放出熱量。
有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：naoh、濃h2so4;
有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：nh4no3
重視探究題知識(shí)點(diǎn)
①常見(jiàn)氣體的探究。
②常見(jiàn)物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見(jiàn)離子的探究：co32+、so42+、cl-、nh4+、cu2+、fe3+、mg2+、ag+、ba+、ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。
③黑色粉末的探究。
④物質(zhì)是否為催化劑的探究。如fe2o3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。
⑤離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。
⑥溶液酸堿性的探究。
⑦溶液相互反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。
每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)
氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問(wèn)題。
學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制h2、co2、o2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)h2o的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。
計(jì)算題要鞏固典型題型
如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。
關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)
如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識(shí)，應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運(yùn)會(huì)、洪水等是今年的熱點(diǎn)，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對(duì)環(huán)境的影響，以及奧運(yùn)會(huì)火炬材料、燃料的性能等。
2023九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
1、無(wú)色液體：水，雙氧水
2、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
1、紅棕色氣體：二氧化氮
2、黃綠色氣體：氯氣
3、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
第2篇 九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)歸納
（一）酸的化學(xué)性質(zhì)
1．跟指示劑的反應(yīng)（ph<7）
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。
2．氫前的金屬+酸→鹽+h2↑
?3h2?2alcl3?6hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ⑧鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al?h2?mgcl2?2hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色） ⑦鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg?h2?fecl2?2hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡） ⑥鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe?h2?zncl2?2hcl? ⑤鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn?3h2?al2(so4)3?3h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ④鋁和稀硫酸反應(yīng)：2al?h2?mgso4?h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色） ③鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg?h2?feso4?h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡）（實(shí)驗(yàn)室制h2反應(yīng)原理） ②鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe?h2?znso4?h2so4?①鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn
3．酸+金屬氧化物→鹽+水
3h2o（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無(wú)色變黃色）?2fecl3?6hcl?①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：fe2o3
3h2o（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無(wú)色變黃色）?fe2(so4)3?3h2so4?②氧化鐵和硫酸反應(yīng)：fe2o3
3h2o?2alcl3?6hcl?h2o（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ⑤氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：al2o3?cuso4?h2so4?h2o（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ④氧化銅和硫酸反應(yīng)：cuo?cucl2?2hcl?③氧化銅和鹽酸反應(yīng)：cuo
4．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）?cacl2?2hcl?2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ③氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)：ca(oh)2?na2so4?h2so4?h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ②氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2naoh?nacl?hcl?①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：naoh
2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）（處理硫酸廠污水）?caso4?h2so4?④氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：ca(oh)2
2h2o（中和胃酸過(guò)多癥原理）?mgcl2?2hcl?3h2o（中和胃酸過(guò)多癥原理） ⑥氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：mg(oh)2?alcl3?3hcl?⑤氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：al(oh)3
5．酸+鹽→新酸+新鹽
2hcl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）??baso4?bacl2?hno3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：h2so4??agcl?agno3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：hcl??co2?nacl?nahco3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：hcl??co2?2nacl?na2co3?h2o（實(shí)驗(yàn)室制co2反應(yīng)原理） ②鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2hcl??co2?cacl2?2hcl?①大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：caco3
（二）堿的化學(xué)性質(zhì)
1．跟指示劑的反應(yīng)（ph>7）
紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。
2．非金屬氧化物+堿→鹽+水
h2o?na2so4?2naoh?h2o ④三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：so3?na2so3?2naoh?h2o（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）（檢驗(yàn)co2） ③二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：so2??caco3?ca(oh)2?h2o（除去co2） ②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)：co2?na2co3?2naoh?①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)：co2
3．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）（處理硫酸廠污水）（改良酸性土壤）?caso4?h2so4?2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ②氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：ca(oh)2?na2so4?h2so4?①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2naoh
4．堿+鹽→新堿+新鹽
3nacl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）??fe(oh)3?fecl3?na2so4（現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3naoh??cu(oh)2?cuso4?2naoh（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2naoh??caco3?na2co3?①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：ca(oh)2
二、第十一單元化學(xué)方程式
（一）鹽的化學(xué)性質(zhì)
3cu（現(xiàn)象：鋁表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無(wú)色）?al2(so4)3?3cuso4?2ag（現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ④鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2al?cu(no3)2?2agno3?cu（現(xiàn)象：鐵表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變淺綠色） ③銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：cu?feso4?cuso4?cu（現(xiàn)象：鋅表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無(wú)色） ②鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe?znso4?cuso4?1．金屬+鹽→新金屬+鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律） ①鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn
2．鹽+酸→新鹽+新酸
2hcl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）??baso4?bacl2?hno3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：h2so4??agcl?agno3?h2o（實(shí)驗(yàn)室制co2反應(yīng)原理） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：hcl??co2?cacl2?2hcl?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：caco3??co2?nacl?nahco3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ②鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：hcl??co2?2nacl?na2co3?①鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2hcl
3．鹽+堿→新鹽+新堿
3nacl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）??fe(oh)3?fecl3?na2so4（現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3naoh??cu(oh)2?cuso4?2naoh（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2naoh??caco3?na2co3?①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：ca(oh)2
4．鹽+鹽→新鹽+新鹽
2nacl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成）??caco3?cacl2?2nacl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ③碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：na2co3??baso4?bacl2?nano3（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：na2so4??agcl?agno3?①氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：nacl
（二）其它
ca(oh)2（現(xiàn)象：放熱） 高溫?h2o?（cao氧化鈣，俗名：生石灰?？勺鍪称犯稍飫?②生石灰和水反應(yīng)：cao?co2?cao?①高溫煅燒石灰石：caco3
第3篇 九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)2023
（一）酸的化學(xué)性質(zhì)
1．跟指示劑的反應(yīng)（ph<7）
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。
2．氫前的金屬+酸→鹽+h2↑
?3h2?2alcl3?6hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ⑧鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al?h2?mgcl2?2hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色） ⑦鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg?h2?fecl2?2hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡） ⑥鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe?h2?zncl2?2hcl? ⑤鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn?3h2?al2(so4)3?3h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ④鋁和稀硫酸反應(yīng)：2al?h2?mgso4?h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色） ③鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg?h2?feso4?h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡）（實(shí)驗(yàn)室制h2反應(yīng)原理） ②鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe?h2?znso4?h2so4?①鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn
3．酸+金屬氧化物→鹽+水
3h2o（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無(wú)色變黃色）?2fecl3?6hcl?①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：fe2o3
3h2o（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無(wú)色變黃色）?fe2(so4)3?3h2so4?②氧化鐵和硫酸反應(yīng)：fe2o3
3h2o?2alcl3?6hcl?h2o（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ⑤氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：al2o3?cuso4?h2so4?h2o（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ④氧化銅和硫酸反應(yīng)：cuo?cucl2?2hcl?③氧化銅和鹽酸反應(yīng)：cuo
4．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）?cacl2?2hcl?2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ③氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)：ca(oh)2?na2so4?h2so4?h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ②氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2naoh?nacl?hcl?①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：naoh
2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）（處理硫酸廠污水）?caso4?h2so4?④氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：ca(oh)2
2h2o（中和胃酸過(guò)多癥原理）?mgcl2?2hcl?3h2o（中和胃酸過(guò)多癥原理） ⑥氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：mg(oh)2?alcl3?3hcl?⑤氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：al(oh)3
5．酸+鹽→新酸+新鹽
2hcl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）??baso4?bacl2?hno3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：h2so4??agcl?agno3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：hcl??co2?nacl?nahco3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：hcl??co2?2nacl?na2co3?h2o（實(shí)驗(yàn)室制co2反應(yīng)原理） ②鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2hcl??co2?cacl2?2hcl?①大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：caco3
（二）堿的化學(xué)性質(zhì)
1．跟指示劑的反應(yīng)（ph>7）
紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。
2．非金屬氧化物+堿→鹽+水
h2o?na2so4?2naoh?h2o ④三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：so3?na2so3?2naoh?h2o（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）（檢驗(yàn)co2） ③二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：so2??caco3?ca(oh)2?h2o（除去co2） ②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)：co2?na2co3?2naoh?①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)：co2
3．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行）（處理硫酸廠污水）（改良酸性土壤）?caso4?h2so4?2h2o（要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的進(jìn)行） ②氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：ca(oh)2?na2so4?h2so4?①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2naoh
4．堿+鹽→新堿+新鹽
3nacl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）??fe(oh)3?fecl3?na2so4（現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3naoh??cu(oh)2?cuso4?2naoh（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2naoh??caco3?na2co3?①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：ca(oh)2
二、第十一單元化學(xué)方程式
（一）鹽的化學(xué)性質(zhì)
3cu（現(xiàn)象：鋁表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無(wú)色）?al2(so4)3?3cuso4?2ag（現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變藍(lán)色） ④鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2al?cu(no3)2?2agno3?cu（現(xiàn)象：鐵表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變淺綠色） ③銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：cu?feso4?cuso4?cu（現(xiàn)象：鋅表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無(wú)色） ②鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe?znso4?cuso4?1．金屬+鹽→新金屬+鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律） ①鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn
2．鹽+酸→新鹽+新酸
2hcl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）??baso4?bacl2?hno3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：h2so4??agcl?agno3?h2o（實(shí)驗(yàn)室制co2反應(yīng)原理） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：hcl??co2?cacl2?2hcl?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：caco3??co2?nacl?nahco3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ②鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：hcl??co2?2nacl?na2co3?①鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2hcl
3．鹽+堿→新鹽+新堿
3nacl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）??fe(oh)3?fecl3?na2so4（現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3naoh??cu(oh)2?cuso4?2naoh（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2naoh??caco3?na2co3?①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：ca(oh)2
4．鹽+鹽→新鹽+新鹽
2nacl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成）??caco3?cacl2?2nacl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ③碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：na2co3??baso4?bacl2?nano3（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：na2so4??agcl?agno3?①氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：nacl
（二）其它
ca(oh)2（現(xiàn)象：放熱） 高溫?h2o?（cao氧化鈣，俗名：生石灰?？勺鍪称犯稍飫?②生石灰和水反應(yīng)：cao?co2?cao?①高溫煅燒石灰石：caco3
第4篇 九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)方程式歸納總結(jié)
（一）金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、金屬與酸的反應(yīng)
（1）鎂和稀硫酸或鹽酸的反應(yīng) mg+h2so4＝mgso4+h2↑ mg+2hcl＝mgcl2+h2↑ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生大量氣泡，放出大量的熱
（2）鋁和稀硫酸或鹽酸的反應(yīng)2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑ 2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑（3）鋅和稀硫酸或鹽酸的反應(yīng) zn+h2so4＝znso4+h2↑ zn+2hcl＝zncl2+h2↑ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量
（4）鐵和稀硫酸或鹽酸的反應(yīng) fe+h2so4＝feso4+h2↑ fe+2hcl＝fecl2+h2↑ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 2、金屬和鹽溶液的反應(yīng)
（1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) fe+cuso4=feso4+cu
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 （2）銅和硝酸銀溶液反應(yīng) cu+2agno3=cu(no3)2+2ag
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 （3）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片表面有白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
（4）鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng) 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 （二）酸的化學(xué)性質(zhì) 1、酸和金屬氧化物的反應(yīng)
（1）鐵銹（主要成分氧化鐵）和鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 （2）氧化銅和稀硫酸的反應(yīng) cuo+h2so4= cuso4+h2o 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 2、酸和鹽的反應(yīng)
（1）碳酸鈉或碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)用稀鹽酸和澄清的石灰水檢驗(yàn)co32- na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 （2）鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng) hcl+agno3=agcl↓+hno3 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
（3）硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) h2so4 +bacl2= baso4↓+2 hcl 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
（三）堿的化學(xué)性質(zhì)
1、酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)。
2＋h2so4＝caso4↓＋2h2o （5）用含有氫氧化鋁的藥物中和胃酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 用途：常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w 2、堿溶液和鹽溶液的反應(yīng)?oh?二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng) co2+2naoh＝na2co3+h2o （3）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o （4）稀硫酸與熟石灰反應(yīng) ca
（1）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)na2co3＋ca(oh)2＝caco3↓＋2naoh 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
用途：工業(yè)利用此原理制取燒堿（氫氧化鈉的俗稱）
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)cuso4+2naoh＝na2so4+cu(oh)2↓ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
（3）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)fecl3+3naoh＝fe (oh)3↓+ 3nacl 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產(chǎn)生
（4）氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng) 2nh4cl+ ca(oh)2= cacl2 +2nh3↑+2h2o 注意：銨態(tài)氮肥不能跟堿性物質(zhì)混合施用，否則因反應(yīng)會(huì)放出氨氣，降低肥效3、酸堿中和反應(yīng)
（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) naoh+hcl＝nacl+h2o （2）鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng) ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
4、鹽溶液和鹽溶液的反應(yīng)。如：
（1）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
（2）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
（3）氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl nacl+ agno3=agcl↓+nano3 bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
第5篇 九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版
導(dǎo)語(yǔ)提高學(xué)習(xí)效率并非一朝一夕之事,需要長(zhǎng)期的探索和積累。前人的經(jīng)驗(yàn)是可以借鑒的,但必須充分結(jié)合自己的特點(diǎn)。影響學(xué)習(xí)效率的因素,有學(xué)習(xí)之內(nèi)的,但更多的因素在學(xué)習(xí)之外。首先要養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,合理利用時(shí)間,另外還要注意'專心、用心、恒心'等基本素質(zhì)的培養(yǎng),對(duì)于自身的優(yōu)勢(shì)、缺陷等更要有深刻的認(rèn)識(shí)。本篇文章是為您整理的《九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版》，供大家借鑒。
九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇一
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬（90多種）
合金（幾千種）
2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)的金屬
（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度的金屬
（9）鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
因此可用來(lái)制造人造骨等。
（1）熔點(diǎn)高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2、金屬+酸→鹽+h2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
fe+cuso4==cu+feso4(“濕法冶金”原理)
三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除k、ca、na）
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
3co+fe2o3高溫2fe+3co2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3）
2、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3·_h2o）
（銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學(xué)式：cu2(oh)2co3）
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
③制成不銹鋼
（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
③合理開(kāi)采礦物
④尋找金屬的代用
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇二
關(guān)于溶液
1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐袥](méi)有自由移動(dòng)的離子。
2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。
3.物質(zhì)溶解于水時(shí)，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計(jì)測(cè)量。
(1)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;
(2)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;
(3)有些物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。
5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質(zhì)配溶液：
步驟：①計(jì)算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計(jì)算②量取③稀釋(④裝瓶貼標(biāo)簽)
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇與回答時(shí)，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進(jìn)行有針對(duì)地回答。
(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因
固體溶質(zhì)配溶液時(shí)濃度偏小的可能原因：
固體不純;稱量固體時(shí)，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時(shí)有殘留;取水時(shí)仰視讀數(shù)等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計(jì)算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變
計(jì)算式：
濃溶液濃度_濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度_稀溶液質(zhì)量
稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。
注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液
7.
(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是：降溫結(jié)晶;
操作步驟為：
①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)
②降溫結(jié)晶
③過(guò)濾
④洗滌、烘干。
(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;
操作步驟為：
①溶解
②蒸發(fā)結(jié)晶
③趁熱過(guò)濾
④洗滌、烘干。
(3)在流程題中，經(jīng)過(guò)化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過(guò)降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：
①蒸發(fā)濃縮
②降溫結(jié)晶
③過(guò)濾
④洗滌、烘干。
8.溶解度曲線a下面的點(diǎn)m，表示t2℃時(shí)的a物質(zhì)不飽和溶液。要使其達(dá)到n點(diǎn)，應(yīng)采取：恒溫蒸發(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對(duì)n點(diǎn)溶液降溫，則n點(diǎn)沿溶解度曲線左移;如果升溫，n點(diǎn)水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會(huì)與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。
11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到一定的濃度，因?yàn)闅怏w溶質(zhì)會(huì)揮發(fā)。
12.計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，關(guān)鍵是如何計(jì)算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計(jì)算方法：
①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)
注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)
注意：此計(jì)算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。
建議：先用方法②計(jì)算更簡(jiǎn)便。
九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇三
鹽的性質(zhì)：
(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：cuso4+fe=feso4+cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色。
2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：agno3+hcl=agcl↓+hno3有白色沉淀產(chǎn)生。
6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl有白色沉淀產(chǎn)生。
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓有白色沉淀產(chǎn)生。
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：agno3+nacl=agcl↓+nano3有白色沉淀產(chǎn)生。
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：bacl2+na2so4=2nacl+baso4↓有白色沉淀產(chǎn)生。
九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版篇四
酸的性質(zhì)
(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。
(2)酸+堿=鹽+水。
(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。
(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。
(5)酸+鹽=新鹽+新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：zn+2hcl=zncl2+h2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：zn+h2so4=znso4+h2↑。
3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少。
4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：fe+h2so4=feso4+h2↑溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o紅色鐵銹逐漸消失。
6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o溶液變成黃色。
7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色氧化銅逐漸消失。
8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4=cuso4+h2o溶液變成藍(lán)色。
