篇一 大學化學實驗報告750字
實驗題目：溴乙烷的合成
實驗目的：
1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學習分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
(注：在此畫上合成的裝置圖)
實驗步驟及現(xiàn)象記錄：
實驗步驟
現(xiàn)象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%
結(jié)果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。
篇二 大學化學創(chuàng)新實驗報告1200字
大學化學創(chuàng)新實驗報告模板
這次參加創(chuàng)新實驗，讓我受益匪淺?；叵肫疬^去一年里參加創(chuàng)新實驗的過程， 從開始的找老師尋找課題到撰寫項目申請書，到查閱相關(guān)參考資料，咨詢相關(guān)老師學長，確定實施方案與尋找創(chuàng)新點到撰寫項目任務書; 并制定詳細的研究方案和步驟；整個實驗過程使我學到了很多我所感興趣的、與專業(yè)有關(guān)的東西，更重要的是我的動手能力、創(chuàng)新能力、思維能力、團隊協(xié)作能力都得到了鍛煉。在實驗初期，由于知識方面的欠缺，實驗進度很慢，而且好多失敗。通過詢問指導老師、咨詢技術(shù)員，查閱相關(guān)資料和組員們的思考討論，找出了失敗的原因。在此過程中我深刻的體會到實驗最重要的是細心和耐心不怕失敗的決心。最后我們采用單一循環(huán)法調(diào)整實驗中配方的組成，設(shè)計出跟自己原料相符的配方，最后取得了預期成果。
能力培養(yǎng)方面
首先是創(chuàng)新思維的整體提升，在自己的已有的知識層面上進行陌生知識的學習與理解，不僅僅是學習難度的提升，更是創(chuàng)新意識的培養(yǎng)。大二上學期接觸水性木器漆，剛開始對這方面一竅不通，學習難度很大，很多知識對于我們的眼界都是很難想象的，有時候更是一臉茫然的，陌生帶給我們恐懼與畏怯，但同時帶給我們驚奇與渴望。這期間讓我在創(chuàng)新思維上有了提升。
其次在合作能力上，也得到了很大的提升。創(chuàng)新實驗內(nèi)容較多，歷時較長，僅靠一個人的努力很難獲得成功。從項目開始到結(jié)尾，每個人都時刻在提出自己的意見與學習心得，工作的`分擔以及相互的交流讓我少走了很多彎路。
最后在創(chuàng)新實踐方面，最深的體會就是首先要確定創(chuàng)新的方向和目標，其次善于勤于思考，主動動手動腦。創(chuàng)新實驗是一個長期的，復雜的實驗，不是只要按著老師講的步驟做就行了。每一步都需要獨立思考。其中會遇到很多困難，這個時候除了尋找?guī)椭钪匾倪€是自己思考。通過思考與改進，使實驗產(chǎn)品更加完善。
素質(zhì)提高方面
通過這次大學生創(chuàng)新實驗項目，不僅在學習實踐方面收獲頗多，也讓我在為人處事方面更加成熟穩(wěn)重。創(chuàng)新實驗極大地磨礪了我的耐心與細心，也讓我學會了堅持與不怕失敗的精神，我的與人溝通的能力也有所提升，結(jié)識了不少良師益友。與此同時，它也提高了擴展思維能力增強了合作意識，在實踐方面也有很大的提升。希望以后還能更多地參加類似的活動，充實我的大學生活。
過去一年的實驗過程使我學到了很多我所感興趣的、與專業(yè)有關(guān)的東西，更重要的是我的動手能力、創(chuàng)新能力、思維能力、團隊協(xié)作能力都得到了鍛煉，此外創(chuàng)新實驗極大地磨礪了我的耐心與細心。在實驗初期，由于知識方面和經(jīng)驗方面的欠缺，實驗一直失敗。通過詢問指導老師，查閱相關(guān)資料和我們的積極思考
討論，最終找到了失敗的原因。在此過程中我深刻的體會到實驗最重要的是細心和耐心不怕失敗的決心。最后我們采用單一循環(huán)法調(diào)整實驗中配方的組成，設(shè)計出跟自己原料相符的配方，最后取得了預期成果。
大學化學創(chuàng)新實驗報告模板
篇三 大學化學的酸堿滴定實驗報告1200字
一、實驗目的：
1、培養(yǎng)同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2、學習相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實現(xiàn)學習與實踐相結(jié)合。
二、實驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶兩個。
藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實驗原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學方程式中二者的化學計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。
⑴氫氧化鈉溶液標定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o
反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標定：hcl+naoh=nacl+h2o
反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實驗內(nèi)容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗
3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
六、實驗結(jié)果：
①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l
②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）
八、注意事項：
①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。
