化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15篇

篇一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的格式

1.實(shí)驗(yàn)題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣

2.實(shí)驗(yàn)原理

3.實(shí)驗(yàn)用品 試劑 儀器

4.實(shí)驗(yàn)裝置圖

5.操作步驟

6. 注意事項(xiàng)

7.數(shù)據(jù)記錄與處理

8.結(jié)果討論

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9.實(shí)驗(yàn)感受(利弊分析)

篇二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告《排水集氣法》

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng):排水集氣法

實(shí)驗(yàn)原理：氧氣的不易容于水

儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽

實(shí)驗(yàn)步驟:①檢----檢查裝置氣密性。

②裝----裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊

③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

④點(diǎn)----點(diǎn)酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。

⑤收----用排水法收集氧氣。

⑥取----將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。

⑦滅----熄滅酒精燈。

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實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：排空氣法

實(shí)驗(yàn)原理：氧氣密度比空氣大

儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管

實(shí)驗(yàn)步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的時(shí)候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可

篇三 深圳大學(xué)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告--燃燒熱的測(cè)定--謝佳澎 蘇竹

深圳大學(xué)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)者: 謝佳澎 蘇竹 實(shí)驗(yàn)時(shí)間: 2000/3/5

氣溫: 24.5 ℃ 大氣壓: 101.47 kpa

燃燒熱的測(cè)定

目的要求 一,用氧彈熱量計(jì)測(cè)定萘的燃燒熱

二,明確燃燒熱的定義,了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別

三,了解熱量計(jì)中主要部分的作用,掌握氧彈熱量計(jì)的實(shí)驗(yàn)技術(shù)

四,學(xué)會(huì)雷諾圖解法校正溫度改變值

儀器與試劑 氧彈卡計(jì) 貝克曼溫度計(jì) 普通溫度計(jì) 壓片器 分析天平 臺(tái)秤 萬(wàn)用電表 點(diǎn)火絲 剪刀 直尺鑷子 扳手 苯甲酸 柴油 氧氣鋼瓶 氧氣減壓閥

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及其處理 貝克曼溫度計(jì)讀數(shù)

苯甲酸

柴油

苯甲酸

柴油

樣品質(zhì)量 g

序號(hào)

初段

末段

初段

末段

w2

w2

1

2.157

3.458

1.528

3.440

2.2500

39.1769

2

2.162

3.461

1.533

3.480

w1

w1

3

2.169

3.464

1.538

3.520

1.5718

38.5392

4

2.175

3.467

1.541

3.550

樣重

樣重

5

2.180

3.469

1.542

3.558

0.6782

0.6377

6

2.185

3.470

1.544

3.561

點(diǎn)火絲

7

2.190

3.471

1.546

3.568

l2

l2

8

2.194

3.472

1.547

3.570

20

20

9

2.198

3.473

1.549

3.575

l1

l1

10

2.203

3.475

1.550

3.572

16

5.8

消耗

消耗

4

14.2

初段斜率

初段截距

初段斜率

初段截距

0.0051

2.153

0.0023

1.529

末段斜率

末段截距

末段斜率

末段截距

0.0018

3.458

0.0131

3.467

升溫中點(diǎn)

12

升溫中點(diǎn)

12.5

中點(diǎn)低溫

中點(diǎn)高溫

中點(diǎn)低溫

中點(diǎn)高溫

2.215

3.480

1.558

3.625

溫升

1.265

溫升

2.066

水值j/℃

14191

熱值 j/g

45920

4 實(shí)驗(yàn)討論 固體樣品為什么要壓成片狀？ 答：壓成片狀易于燃燒，和氧氣充分接觸，且易于稱(chēng)中。

2． 在量熱學(xué)測(cè)定中，還有哪些情況可能需要用到雷諾溫度校正方法？

答：實(shí)驗(yàn)中要用到溫度差校正的都可以用。

3． 如何用萘的燃燒數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算萘的標(biāo)準(zhǔn)生成熱？

答：代入公式計(jì)算。

篇四 九年級(jí)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力問(wèn)卷調(diào)查報(bào)告

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，而實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程在實(shí)驗(yàn)探究中具有重要的地位。它不僅是學(xué)生獲得知識(shí)和技能的方法，而且是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力、創(chuàng)新精神以及提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)的重要途徑。我對(duì)九年級(jí)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中的動(dòng)機(jī)，態(tài)度，興趣的導(dǎo)向，操作能力等方面進(jìn)行了抽樣調(diào)查。通過(guò)問(wèn)卷調(diào)查從學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)興趣、實(shí)驗(yàn)動(dòng)機(jī)、實(shí)驗(yàn)態(tài)度和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ膫€(gè)方面對(duì)其進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析，從而揭示初中化學(xué)探究中學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力的現(xiàn)狀。

一、調(diào)查目的

了解學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的要求，探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生操作能力的新的活動(dòng)方法，摸索出一條適合我校學(xué)生特點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)操作新路子，使每位學(xué)生都能最大限度的參與、思考、動(dòng)手、合作、交流和完成所有實(shí)驗(yàn)；達(dá)到積極參與、勇于動(dòng)手，圓滿完成實(shí)驗(yàn)的目的。

二、調(diào)查方法

制定問(wèn)卷調(diào)查，采取無(wú)記名問(wèn)卷調(diào)查的方法進(jìn)行調(diào)查。問(wèn)卷包括20個(gè)小題，最后一題是建議或意見(jiàn)，凡是被調(diào)查的同學(xué)均可根據(jù)我校或自己的實(shí)際，填寫(xiě)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程的學(xué)習(xí)或?qū)?shí)驗(yàn)操作過(guò)程中提出自己的方法、意見(jiàn)和建議。

三、調(diào)查對(duì)象及范圍

調(diào)查范圍為十三中學(xué)九年級(jí)（9）（10）（11）班各隨機(jī)抽查20名學(xué)生，一共60名學(xué)生，學(xué)習(xí)程度包含好中差。當(dāng)場(chǎng)發(fā)卷填寫(xiě)，并當(dāng)場(chǎng)收回的形式，占學(xué)生總?cè)藬?shù)的百分之三十。

四、調(diào)查時(shí)間：

2023年10月18日。

五、調(diào)查結(jié)果分析

根據(jù)調(diào)查問(wèn)卷可以看出：

1. 大多數(shù)學(xué)生還沒(méi)有掌握良好的實(shí)驗(yàn)操作習(xí)慣和操作能力。

2. 對(duì)實(shí)驗(yàn)操作主要還是依賴(lài)于老師，不喜歡自己去探究操作過(guò)程。

3. 大多數(shù)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中的注意事項(xiàng)不重視，覺(jué)得只要做完就算是完事了。

4.學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的態(tài)度:喜歡想嘗試點(diǎn)的90％喜歡但是有點(diǎn)害怕的6％一般的4％。

5.在提出的意見(jiàn)和建議中：有的同學(xué)說(shuō)老師先給我們示范，然后我們?cè)僮?；有的說(shuō)老師不用管，全靠我們自己摸索；有的說(shuō)老師在旁指導(dǎo)，我們心里才踏實(shí)；有的建議可以舉行家庭小實(shí)驗(yàn)比賽；小組實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮能力強(qiáng)弱搭配，互相學(xué)習(xí)，有利于增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和信心，另外也可以進(jìn)行小組比賽。

六、調(diào)查啟示

從調(diào)查結(jié)果來(lái)看，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作水平不高，很多實(shí)驗(yàn)操作方面基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)有待加強(qiáng)，學(xué)習(xí)中也不能夠?qū)⒁活?lèi)實(shí)驗(yàn)的操作步驟相互聯(lián)系。教師在教學(xué)中雖然有意識(shí)的進(jìn)行關(guān)于這方面的培養(yǎng)，但教學(xué)效果離預(yù)期目標(biāo)尚有距離，還有許多值得老師去探索的空間，需要老師尋找新的思路、方法去培養(yǎng)及強(qiáng)化學(xué)生的時(shí)空素養(yǎng)。

1. 調(diào)動(dòng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的興趣和愛(ài)好，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。

2. 增強(qiáng)以學(xué)生為主體的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)操作能力，教師起到引導(dǎo)作用，將實(shí)驗(yàn)交給學(xué)生，逐步提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

3. 成立學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣小組，讓學(xué)生們互相探索操作中的內(nèi)容，設(shè)計(jì)操作方法及步驟，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

4. 舉辦家庭小實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽，增強(qiáng)孩子的自信心，并提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

5. 加強(qiáng)學(xué)生對(duì)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，將理論應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生互相討論，總結(jié)實(shí)驗(yàn)操作的相似性和注意事項(xiàng)。

篇五 初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+Na2SO4

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

Cu(OH)2=[等號(hào)上面寫(xiě)上條件是加熱，即一個(gè)三角形]CuO+H2O

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

分為6個(gè)步驟：

1）：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，具體寫(xiě)該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。（比如說(shuō)，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況）

2）：實(shí)驗(yàn)原理，是寫(xiě)你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來(lái)完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書(shū)上都有，你總結(jié)一下就行。（就可以用上面的反應(yīng)方程式）

3）：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過(guò)濾，這個(gè)應(yīng)該是要的吧。）

4）：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)書(shū)上也有 （就是你上面說(shuō)的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）

5）：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

6）：?jiǎn)栴}分析及討論

篇六 深圳大學(xué)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告--燃燒熱的測(cè)定--朱錫衡、張峰、何光濤

深圳大學(xué)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)五 燃燒熱的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)者: 朱錫衡、張峰、何光濤 實(shí)驗(yàn)時(shí)間: 2000/4/7

氣溫: 22.2 ℃ 大氣壓 : 101.6 kpa

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康募耙螅?/p>

1、用氧彈熱量計(jì)測(cè)量苯甲酸的燃燒熱

2、明確燃燒熱的定義，了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別。

3、了解熱量計(jì)中主要部分的作用，掌握氧彈熱量計(jì)的實(shí)驗(yàn)技術(shù)。

4、學(xué)會(huì)雷諾圖解法校正溫度改變值。

二、儀器與試劑

氧彈卡計(jì)

貝克曼溫度計(jì)

普通溫度計(jì)

壓片器

分析天平、臺(tái)秤

萬(wàn)用電表

點(diǎn)火絲、剪刀、直尺

鑷子、扳手

苯甲酸

柴油

氧氣鋼瓶及氧氣減壓閥

三、數(shù)據(jù)記錄表格

貝克曼溫度計(jì)讀數(shù)(每半分鐘一次)

貝克曼溫度計(jì)讀數(shù)

苯甲酸

柴油

苯甲酸

柴油

樣品質(zhì)量 g

序號(hào)

初段

末段

初段

末段

w2

w2

1

1.825

3.640

1.219

2.542

2.5504

38.137

2

1.826

3.641

1.218

2.550

w1

w1

3

1.827

3.648

1.215

2.558

1.5707

37.6068

4

1.827

3.650

1.212

2.560

樣重

樣重

5

1.827

3.656

1.212

2.560

0.9797

0.5302

6

1.827

3.657

1.210

2.560

點(diǎn)火絲

7

1.828

3.657

1.210

2.560

l2

l2

8

1.829

3.657

1.209

2.559

21.5

20

9

1.829

3.657

1.209

2.559

l1

l1

10

1.829

3.657

1.208

2.557

14.9

13.7

消耗

6.6

6.3

初段斜率

初段截距

初段斜率

初段截距

0.0004

1.825

-0.0012

1.219

末段斜率

末段截距

末段斜率

末段截距

0.002

3.641

0.0012

2.550

升溫中點(diǎn)

12

升溫中點(diǎn)

12.5

中點(diǎn)低溫

中點(diǎn)高溫

中點(diǎn)低溫

中點(diǎn)高溫

1.830

3.665

1.204

2.564

溫升

1.835

溫升

1.360

水值j/℃

14137

熱值 j/g

36229

四、思考題：

1、固體樣品為什么要壓成片狀？

答：因?yàn)榉勰畹臉悠吩诔溲鯐r(shí)會(huì)到處飛揚(yáng)，這樣會(huì)使實(shí)驗(yàn)失敗。

2、在量熱學(xué)測(cè)定中，還有那些情況可能需要用到雷諾溫度校正方法？

答：為了準(zhǔn)確測(cè)量溫度，而且前后溫度的變化不大時(shí)，可以用到雷諾溫度校正方法。

3、用奈的燃燒熱數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算萘的標(biāo)準(zhǔn)生產(chǎn)熱？

答：δrhm=∑γiδchmi(反應(yīng)熱)-∑γiδchmi（生產(chǎn)熱）

篇七 初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總單

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總單

1．常用儀器的名稱(chēng)、形狀和主要用途。

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

（1）藥品的取用和稱(chēng)量

（2）給物質(zhì)加熱

（3）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作

（4）儀器連接及裝置氣密性檢查

（5）儀器的洗滌

（6）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

3．常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備及收集

（1）三種氣體（h2、o2、co2）的制備

（2）三種氣體的收集方法

4．物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

（1）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)及鑒別

（2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別

5．化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的綜合

把握好以上這些知識(shí)點(diǎn)的關(guān)鍵是要做好以下幾個(gè)方面：

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)就要?jiǎng)邮郑M(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，參與化學(xué)實(shí)踐的一切活動(dòng)。在實(shí)驗(yàn)室要觀察各種各樣各具用途的實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)用品、實(shí)驗(yàn)藥品試劑，各種各類(lèi)藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱(chēng)、使用注意事項(xiàng)。還要觀察各種各類(lèi)成套的實(shí)驗(yàn)裝置。在老師指導(dǎo)下，自己也應(yīng)動(dòng)手做所要求完成的各種實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)有目的地去觀察和記憶。 例如：

①各種儀器的名稱(chēng)、形狀、特點(diǎn)，主要用途，如何正確使用，使用時(shí)應(yīng)注意的`事項(xiàng)。

②無(wú)論做什么內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)都離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，因此，要熟練掌握各項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項(xiàng)，且能達(dá)到熟練操作的程度。

③還應(yīng)注意觀察各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這是培養(yǎng)觀察能力、思考問(wèn)題、分析問(wèn)題最開(kāi)始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細(xì)說(shuō)明。

④動(dòng)手做記錄，因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)活動(dòng)中感性知識(shí)很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析和判斷。

（2）如何做好觀察

觀察能力是同學(xué)們應(yīng)具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認(rèn)識(shí)最直接的手段，學(xué)會(huì)觀察事物，無(wú)論現(xiàn)在或?qū)?lái)都是受益匪淺的基本素質(zhì)。特別是對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象更要求學(xué)會(huì)觀察，要求：觀察要全面、觀察要準(zhǔn)確，觀察要有重點(diǎn)，觀察時(shí)還要?jiǎng)幽X思考。

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總單

篇八 高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄看姿崮芊衽c碳酸鈣反應(yīng)

2實(shí)驗(yàn)器材：食醋適量，帶有水垢的熱水瓶

3實(shí)驗(yàn)步驟：

A將適量醋酸倒入有水垢的水瓶中

B振蕩并靜置一會(huì)，使其充分反應(yīng)

C打開(kāi)瓶塞，（現(xiàn)象）發(fā)現(xiàn)水垢消失，即水垢中的碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應(yīng)，被溶解了。

4實(shí)驗(yàn)方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

5實(shí)驗(yàn)結(jié)論：醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)。由方程式還可得，生成醋酸鈣、水和二氧化碳

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篇九 深圳大學(xué)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告--實(shí)驗(yàn)一 恒溫水浴的組裝及其性能測(cè)試--賴(lài)凱濤、張志誠(chéng)

深圳大學(xué)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)者: 賴(lài)凱濤、張志誠(chéng) 實(shí)驗(yàn)時(shí)間: 2000/4/3

氣溫: 21.6 ℃ 大氣壓: 101.2 kpa

實(shí)驗(yàn)一 恒溫水浴的組裝及其性能測(cè)試

目的要求 了解恒溫水浴的構(gòu)造及其構(gòu)造原理，學(xué)會(huì)恒溫水浴的裝配技術(shù)； 測(cè)繪恒溫水浴的靈敏度曲線； 掌握貝克曼溫度計(jì)的調(diào)節(jié)技術(shù)和正確使用方法。 儀器與試劑 5升大燒杯 貝克曼溫度計(jì) 精密溫度計(jì) 加熱器

水銀接觸溫度計(jì) 繼電器 攪拌器 調(diào)壓變壓器

實(shí)驗(yàn)步驟 3.1 實(shí)驗(yàn)器材，將水銀開(kāi)關(guān)、攪拌器等安裝固定。按電路圖接線并檢查。

3.2 大燒杯中注入蒸餾水。調(diào)節(jié)水銀開(kāi)關(guān)至30℃左右，隨即旋緊鎖定螺絲。調(diào)調(diào)壓變壓器至220v，開(kāi)動(dòng)攪拌器（中速），接通繼電器電源和加熱電源，此時(shí)繼電器白燈亮，說(shuō)明燒杯中的水溫尚未達(dá)到預(yù)設(shè)的30℃。一段時(shí)間后，白燈熄滅，說(shuō)明水溫已達(dá)30℃，繼電器自動(dòng)切斷了加熱電源。

調(diào)節(jié)貝克曼溫度計(jì)，使其在30℃水浴中的讀數(shù)約為2℃。安裝好貝克曼溫度計(jì)。關(guān)閉攪拌器。每1分鐘記錄一次貝克曼溫度計(jì)的讀數(shù)，一共記錄12個(gè)。 開(kāi)動(dòng)攪拌器，穩(wěn)定2分鐘后再每1分鐘記錄一次貝克曼溫度計(jì)的讀數(shù)，一共記錄12個(gè)。 將調(diào)壓變壓器調(diào)至150v（降低發(fā)熱器的發(fā)熱功率），穩(wěn)定5分鐘,后再每2分鐘記錄一次貝克曼溫度計(jì)的讀數(shù)，一共記錄10個(gè)。 實(shí)驗(yàn)完畢，將貝克曼溫度計(jì)放回保護(hù)盒中，調(diào)調(diào)壓變壓器至0v。關(guān)閉各儀器電源并拔去電源插頭。拆除各接線。 4 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及其處理

表1 不同狀態(tài)下恒溫水浴的溫度變化，℃

220v,不攪拌

4.170

4.130

4.080

4.030

4.010

4.070

4.160

4.155

4.150

4.130

4.115

4.095

4.070

4.055

4.030

4.010

220v,攪拌

4.540

4.620

4.610

4.570

4.510

4.465

4.420

4.370

4.320

4.270

4.220

4.180

4.130

4.090

4.740

4.940

150v,攪拌

4.810

4.680

4.610

4.510

4.410

4.315

4.225

4.130

4.440

4.680

4.580

4.490

4.390

4.320

4.230

4.140

圖1 不同狀態(tài)下恒溫水浴的靈敏度曲線

討論 5.1影響靈敏度的因素與所采用的工作介質(zhì)、感溫元件、攪拌速度、加熱器功率大小、繼電器的物理性能等均有關(guān)系。如果加熱器功率過(guò)大或過(guò)低，就不易控制水浴的溫度，使得其溫度在所設(shè)定的溫度上下波動(dòng)較大，其靈敏度就低；如果攪拌速度時(shí)高時(shí)低或一直均過(guò)低，則恒溫水浴的溫度在所設(shè)定的溫度上下波動(dòng)幅度就大，所測(cè)靈敏度就低。若貝克曼溫度計(jì)精密度較低，在不同時(shí)間記下的溫度變化值相差就大，即水浴溫度在所設(shè)定溫度下波動(dòng)大，其靈敏度也就低；同樣地，接觸溫度計(jì)的感溫效果較差，在高于所設(shè)定的溫度時(shí)，加熱器還不停止加熱，使得浴槽溫度下降慢，這樣在不同的時(shí)間內(nèi)記錄水浴溫度在所設(shè)定的溫度上下波動(dòng)幅度大，所測(cè)靈敏度就低。

5.2要提高恒溫浴的靈敏度，應(yīng)使用功率適中的加熱器、精密度高的貝克曼溫度計(jì)接觸溫度計(jì)，及水銀溫度計(jì)所使用攪拌器的攪拌速度要固定在一個(gè)較適中的值，同時(shí)要根據(jù)恒溫范圍選擇適當(dāng)?shù)墓ぷ鹘橘|(zhì)。

篇十 《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》實(shí)驗(yàn)工作報(bào)告

一、前言

現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場(chǎng)的參與。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒(méi)有外加磁場(chǎng)的參與。

通過(guò)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，在磁場(chǎng)中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場(chǎng)中，電極是用同種元素、同種化合物。

《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。

二、實(shí)驗(yàn)方法和觀察結(jié)果

1、所用器材及材料

（１）：長(zhǎng)方形塑料容器一個(gè)。約長(zhǎng)100毫米、寬40毫米、高50毫米。

（２）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。

（３）：塑料瓶一個(gè)，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。

（４）：鐵片兩片。（對(duì)鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長(zhǎng)110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

2、電流表，0至200微安。

用微安表，由于要讓指針能向左右移動(dòng)，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。

3、'磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)'裝置是直流電源，本實(shí)驗(yàn)由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動(dòng)方向來(lái)設(shè)計(jì)的，（也有隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告示意圖就是畫(huà)的隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動(dòng)方向，電流由'磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)'裝置的正極流向'磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)'裝置的負(fù)極，通過(guò)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出'磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)'裝置的正極、負(fù)極。

4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

6、將磁體用棉線掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動(dòng)，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開(kāi)始運(yùn)動(dòng)，此事更進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）

7、通過(guò)步驟4、5、6我們得到這樣的共識(shí)，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個(gè)長(zhǎng)方形的塑料容器中。實(shí)驗(yàn)是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長(zhǎng)方形容器中的液面高度為40毫米。

9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測(cè)量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒(méi)有電流的產(chǎn)生。

10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測(cè)量?jī)善F片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動(dòng)的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端），測(cè)量出電流強(qiáng)度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個(gè)問(wèn)題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時(shí)，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W(xué)上氧化－還原反應(yīng)定律來(lái)看這個(gè)問(wèn)題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒(méi)有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒(méi)有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒(méi)有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因?yàn)樵谕饨拥碾娏鞅盹@示，有電流的流動(dòng)，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動(dòng)方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

11、確定'磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)'的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過(guò)電流表指針移動(dòng)方向來(lái)確定的。

12、改變電流表指針移動(dòng)方向的實(shí)驗(yàn)，移動(dòng)鐵氧體磁體實(shí)驗(yàn)，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(kāi)（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動(dòng)方向產(chǎn)生了變化。

如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大，電流表就沒(méi)有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來(lái)讓電流表移動(dòng)。

改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒(méi)有浸在液體中的部份的方式來(lái)改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動(dòng)方向改變，《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動(dòng)方向說(shuō)明了磁體在電極的正極位置。

三、實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論

此演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動(dòng)的方向隨磁體的位置變動(dòng)而發(fā)生方向性的改變，這就是說(shuō)此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，'磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)'是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)貏e注意'可逆'二字，這是本物理現(xiàn)象的重點(diǎn)所在。

通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場(chǎng)中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗(yàn)兩極是用相同的金屬）。

通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應(yīng)修正，洛侖茲力對(duì)磁性運(yùn)動(dòng)電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，電流流流動(dòng)的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來(lái)說(shuō)，電極沒(méi)有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。

《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。

產(chǎn)生的電能大小所用的計(jì)算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過(guò)程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是１克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫(kù)侖。而移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所消耗的功應(yīng)等于移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所用的力乘以移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極的距離。

四、進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)的方向

1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，從目前實(shí)驗(yàn)來(lái)看，鐵片面積及磁場(chǎng)強(qiáng)度大的條件下，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強(qiáng)度大。

2、產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗(yàn)及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大，在實(shí)驗(yàn)中，最大電流強(qiáng)度為200微安。可以超過(guò)200微安，由于電流表有限，沒(méi)有讓實(shí)驗(yàn)電流超過(guò)200微安。

3、產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線圖a-t(電流-時(shí)間)，還要通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)畫(huà)出。

4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。

五、新學(xué)科

由于《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》在書(shū)本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說(shuō)是一門(mén)新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識(shí)之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。

我的觀點(diǎn)是，一項(xiàng)新實(shí)驗(yàn)，需要不同的時(shí)間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)成功才行。

參考文獻(xiàn)

注1、《蓄電池的使用和維護(hù)》一書(shū)中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。

1979年北京第2版，統(tǒng)一書(shū)號(hào)：15045總2031-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護(hù)》編寫(xiě)組，人民郵電出版社

篇十一 初中學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)后期調(diào)查報(bào)告

一．調(diào)查目的：

學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ菍W(xué)好化學(xué)、發(fā)展才智的重要條件。為了更好地了解學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，我們對(duì)我校九年級(jí)學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)機(jī)強(qiáng)度, 態(tài)度，興趣和導(dǎo)向，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ冗M(jìn)行了全面調(diào)查，分析各班實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ牟町?，尋求適合培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ姆椒?。希望通過(guò)本次調(diào)查，了解學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ默F(xiàn)狀，從而為提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力提供科學(xué)的依據(jù)。

二．調(diào)查方法

1、調(diào)查對(duì)象：本次問(wèn)卷調(diào)查在九年級(jí)兩個(gè)班，共75名學(xué)生。

2、調(diào)查內(nèi)容：學(xué)生在學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣, 態(tài)度，能力和技能。

3、調(diào)查形式：本調(diào)查采取問(wèn)卷法。問(wèn)卷采用學(xué)生問(wèn)卷，由我們?cè)O(shè)計(jì)書(shū)面調(diào)查問(wèn)卷，由學(xué)生如實(shí)填寫(xiě)。

4、調(diào)查時(shí)間：20xx年11月至20xx年12月

三、調(diào)查結(jié)果

調(diào)查共發(fā)出問(wèn)卷75份，收回75份，其中有效問(wèn)卷75份。

1、調(diào)查結(jié)果數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)表：

調(diào)查項(xiàng)目

人數(shù)

占總?cè)藬?shù)的比值

1.你對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣如何？

a.喜歡化學(xué)

60人

80％

b.開(kāi)始有興趣，后來(lái)慢慢沒(méi)有了興趣

9人

13％

c.一直有興趣

66人

88％

2.實(shí)驗(yàn)態(tài)度

a.喜歡自己實(shí)驗(yàn)

58人

77.3％

b.講究化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法

47人

62.7％

3.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

a.知道探究實(shí)驗(yàn)

41人

54.7％

b.會(huì)分析實(shí)驗(yàn)

34人

45.3％

4.實(shí)驗(yàn)探究技能

a.喜歡教師指導(dǎo)，學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)演示

54人

72％

b.學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

38人

50.7％

c.實(shí)驗(yàn)?zāi)芴岣邉?dòng)手能力

59人

78.7％

2.根據(jù)調(diào)查問(wèn)卷可以看出，學(xué)生好的`實(shí)驗(yàn)態(tài)度和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ρ憩F(xiàn)為以下幾個(gè)方面：

(1) 喜歡化學(xué)，喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)上課認(rèn)真聽(tīng)講，做好重點(diǎn)知識(shí)筆記；積極參與課堂實(shí)驗(yàn)；

(2) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)動(dòng)手較差，不知道探究性實(shí)驗(yàn)，不會(huì)分析實(shí)驗(yàn)；

(3) 課余，能動(dòng)手做一些小實(shí)驗(yàn)；

四、調(diào)查分析

1. 八成的學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)感興趣，認(rèn)為學(xué)習(xí)化學(xué)重要。

2．我們大多數(shù)學(xué)生還沒(méi)有掌握良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，也說(shuō)明教師應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ε囵B(yǎng)上對(duì)學(xué)生加以更多的指導(dǎo)。

3．從數(shù)據(jù)分析來(lái)看，約三分之二的學(xué)生認(rèn)為實(shí)驗(yàn)是較好的學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。但從具體方法看，對(duì)于怎樣做實(shí)驗(yàn)，很多學(xué)生并不清楚，因?yàn)榛A(chǔ)不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Σ煌谡{(diào)查的學(xué)生中只有部分同學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)提升自己的學(xué)習(xí)能力。

4．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程方面，少部分學(xué)生積極思維，能提出自己的觀點(diǎn)。但有一部分學(xué)生被動(dòng)地實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有自己的觀點(diǎn)，缺少求異思維，需要教師進(jìn)行引導(dǎo)，加強(qiáng)訓(xùn)練。

5．對(duì)實(shí)驗(yàn)方法主要依賴(lài)于老師講解而接受，不喜歡自己探究。

篇十二 大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1

實(shí)驗(yàn)題目：溴乙烷的合成

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

實(shí)驗(yàn)原理：

主要的副反應(yīng)：

反應(yīng)裝置示意圖：

(注：在此畫(huà)上合成的裝置圖)

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象記錄

1、加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2、裝配裝置，反應(yīng)：

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。

加熱開(kāi)始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3、產(chǎn)物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5、計(jì)算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%

結(jié)果與討論：

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知溶液（待測(cè)

溶液）濃度本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液

二、實(shí)驗(yàn)原理

在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。計(jì)算公式：c（naoh）？

c（hcl）？v（hcl）c（naoh）？v（naoh）

或c（hcl）？。

v（naoh）v（hcl）

三、實(shí)驗(yàn)用品

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的naoh溶液（待測(cè)液）、酚酞（變色范圍8、2~10）

1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是ph=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？

3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？

四、數(shù)據(jù)記錄與處理

五、問(wèn)題討論

酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？

大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。

2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、

3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。

二、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：

儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶?jī)蓚€(gè)。

藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

三、實(shí)驗(yàn)原理：

中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的'堿（酸）溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。

⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

⑵鹽酸溶液標(biāo)定：hcl+naoh=nacl+h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟：

1、儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏

2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗

3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。

5、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。

7、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。

五、數(shù)據(jù)分析：

1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l

②測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l

七、誤差分析：

判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。

引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）

八、注意事項(xiàng)：

①滴定管必須用相應(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗

③滴定管尖端氣泡必須排盡

④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒(méi)有液滴

⑤滴定時(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái)，再用洗瓶吹洗，搖勻。

⑥讀數(shù)時(shí)，視線必須平視液面凹面最低處。

大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：酸堿中和滴定

時(shí)間實(shí)驗(yàn)（分組）桌號(hào)合作者指導(dǎo)老師

一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知溶液（待測(cè)溶液）濃度本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液

二：實(shí)驗(yàn)儀器：

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)（含滴定管夾）。

實(shí)驗(yàn)藥品：0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的naoh溶液（待測(cè)溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）

三：實(shí)驗(yàn)原理：

c（標(biāo)）×v（標(biāo)）=c（待）×v（待）假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1：1本實(shí)驗(yàn)具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）

四：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

（一）滴定前的準(zhǔn)備階段

1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）

2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤(rùn)洗，也不需烘干。

3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的naoh溶液（注意，調(diào)整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。

用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)

v1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。

（二）滴定階段

1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

管活塞，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度v2。

2、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。

（三）實(shí)驗(yàn)記錄

（四）、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄：

五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理：

c（待）=c（標(biāo)）×v（標(biāo)）/v（待）注意取幾次平均值。

六、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn)：

[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]

大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

篇十三 初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟

（1） 在試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；

（2） 加熱實(shí)驗(yàn)（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；

（3） 在另一支試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管；

（4） 待實(shí)驗(yàn)（3）的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次）

（5） 實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱(chēng)量。

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實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋?zhuān)?

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

（1） 木條不復(fù)燃

（2） 木條不復(fù)燃 H2O2分解O2速度太慢沒(méi)足夠的O2試木條復(fù)燃.

（3） 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然

（4） 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因?yàn)镸nO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解

（5） 5MnO2的質(zhì)量不變 因?yàn)镸nO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

篇十四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告《觀察鐵釘生銹的過(guò)程》

1>,生銹，但不嚴(yán)重，水中溶解有一定的空氣，金屬鐵在潮濕的空氣中生銹；

2>,不生銹，只有水，但是沒(méi)有空氣；

3>,生銹，最嚴(yán)重，水和空氣都很充足；

4>,生銹，較嚴(yán)重，空氣中有一定量的水蒸氣。

蒸餾水中的鐵釘生銹速度最慢。

速度排序：2<1<4<3

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篇十五 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告《密度=質(zhì)量除以體積》

燒杯質(zhì)量為M

加水后測(cè)量質(zhì)量和容積

測(cè)得質(zhì)量減去燒杯質(zhì)量就是水的質(zhì)量

記錄若干組數(shù)據(jù) 在坐標(biāo)紙上取點(diǎn) 連線

坐標(biāo)系橫坐標(biāo)取體積 縱坐標(biāo)取質(zhì)量

各個(gè)點(diǎn)接近在一條直線上

而線的斜率就是水的密度

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